【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的分類或歸類正確的是

A.化合物：CaCl2、燒堿、聚苯乙烯、HD

B.電解質(zhì)：明礬、膽礬、冰醋酸、硫酸鋇

C.同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2

D.同位素：、、

【答案】B

【解析】

A．CaCl2、燒堿屬于化合物，聚乙烯是高分子化合物，屬于混合物，HD為單質(zhì)，選項A錯誤；

B．明礬是硫酸鋁鉀結(jié)晶水合物，膽礬是硫酸銅結(jié)晶水合物，冰醋酸是醋酸，硫酸鋇是鹽，它們都是在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，都是電解質(zhì)，選項B正確；

C．CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2，結(jié)構(gòu)不相似，不屬于同系物，選項C錯誤；

D．、是碳元素不同核素，互為同位素，是單質(zhì)，選項D錯誤。

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時，向盛有50mL pH=2的HA溶液的絕熱容器中加入pH=13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積(V)與所得混合溶液的溫度(T)的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是

A. HA溶液的物質(zhì)的量濃度為0.0l mol·L-1

B. b→c的過程中，溫度降低的原因是溶液中發(fā)生了吸熱反應(yīng)

C. a→b的過程中，混合溶液中可能存在：c(A－)=c(Na＋)

D. 25℃時，HA的電離平衡常數(shù)K約為1.43×10-2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知硫酸亞鐵溶液中加入過氧化鈉時發(fā)生反應(yīng)：4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O=4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na＋，則下列說法正確的是

A.該反應(yīng)中Fe2＋是還原劑，O2是還原產(chǎn)物

B.4 mol Na2O2在反應(yīng)中共得到8NA個電子

C.每生成0.2 mol O2，則被Fe2＋還原的氧化劑為0.4 mol

D.反應(yīng)過程中可以看到白色沉淀轉(zhuǎn)化為灰綠色再轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】水的電離過程為H2OH++OH，在不同溫度下其離子積為Kw(25℃)=1.0×1014，Kw(35℃)=2.1×1014，則下列敘述正確的是

A.c(H+)隨著溫度的升高而降低

B.在35 ℃ 的純水中時，c(H+)＞c(OH)

C.水的電離常數(shù)Kw(25℃)＞Kw(35℃)

D.水的電離是一個吸熱過程

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】丙烯是僅次于乙烯的有機(jī)化工原料，可由丙烷脫氫氧化制取。丙烷脫氫氧化工藝包含的反應(yīng)有：

主反應(yīng)：①C3H8（g）C3H6（g）＋H2（g） △H1＝＋124.27 kJ·mol－1（脫氫反應(yīng)）

②H2（g）＋O2（g）＝H2O（g） △H2＝－241.82 kJ·mol－1（燒氫反應(yīng)）

副反應(yīng)：③C3H8（g）CH4（g）＋C2H4（g） △H3＝＋81.30 kJ·mol－1

④C2H4（g）＋H2（g）C2H6（g） △H4＝－136.94 kJ·mol－1

⑤C3H8（g）＋H2（g）CH4（g）＋C2H6（g） △H5

回答下列問題：

（1）△H5＝____kJ·mol－1。

（2）圖1是制備工藝中一些反應(yīng)平衡常數(shù)的對數(shù)值與溫度的關(guān)系圖，欲提高丙烯的產(chǎn)率，能否盡可能的提高反應(yīng)溫度?_________，其原因是__________________。除溫度外，下列還可提高丙烯產(chǎn)率的措施有_________（填序號）

A 降低壓強(qiáng) B 增大壓強(qiáng)

C 采用選擇性優(yōu)良的催化劑 D 選擇性的氧化消除部分氫氣

（3）實際脫氫工藝中常常通入水蒸汽，以改變丙烷的平衡轉(zhuǎn)化率。圖2為常壓、600～1000K時，不同水烴比M下丙烷脫氫反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率變化圖。由圖可知，常壓、溫度恒定時水烴比對平衡轉(zhuǎn)化率的影響規(guī)律為____________。設(shè)某溫度、1 atm（記為p0）下丙烷的脫氫轉(zhuǎn)化率為y，加入反應(yīng)體系的水蒸汽與原料丙烷的物質(zhì)的量之比為M，則脫氫反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp＝____（Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，寫出表達(dá)式即可）。

（4）當(dāng)反應(yīng)溫度為923K時，計算可知脫氫反應(yīng)的反應(yīng)熱為＋115.66 kJ·mol－1，燒氫反應(yīng)的反應(yīng)熱為－237.75 kJ·mol－1，為保證燒氫所放熱量完全滿足脫氫吸熱之用（假設(shè)脫氫率為100%），則燒氫率應(yīng)大于_____；由此可見，燒氫過程不僅可以提高丙烷脫氫的轉(zhuǎn)化率，還可以_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】圖表示反應(yīng)M (g) + N (g)2R(g)過程中能量變化，下列有關(guān)敘述正確的是

A.由圖可知，2molR的能量高于1molM和1molN的能量和

B.曲線B代表使用了催化劑，反應(yīng)速率加快，M的轉(zhuǎn)化率： 曲線B >曲線A

C.1molM和1molN的總鍵能高于2molR的總鍵能

D.對反應(yīng)2R(g) M (g) + N (g)使用催化劑沒有意義

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯氨是氯氣遇到氨氣反應(yīng)生成的一類化合物，是常用的飲用水二級消毒劑，主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺(NH2Cl、NHCl2和NCl3)，副產(chǎn)物少于其它水消毒劑�；卮鹣铝袉栴}：

(1)①一氯胺(NH2Cl)的電子式為 ________________ 。

②工業(yè)上可利用反應(yīng)Cl2(g)+NH3(g)=NH2Cl(g)+HCl(g)制備一氯胺，已知部分化學(xué)鍵的鍵能如下表所示（假設(shè)不同物質(zhì)中同種化學(xué)鍵的鍵能相同），則該反應(yīng)的△H=________。

化學(xué)鍵

N-H

Cl-Cl

N-Cl

H-Cl

鍵能(kJ/mol)

391

243

191

431

③一氯胺是重要的水消毒劑，其原因是由于一氯胺在中性、酸性環(huán)境中會發(fā)生水解，生成具有強(qiáng)烈殺菌消毒作用的物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。

(2)用Cl2和NH3反應(yīng)制備二氯胺的方程式為2Cl2(g)+NH3(g)NHCl2(l)+2HCl(g)，向容積均為1 L的甲、乙兩個恒溫（反應(yīng)溫度分別為400℃、T℃)容器中分別加入2 mol Cl2和2 mol NH3，測得各容器中n(Cl2)隨反應(yīng)時間t的變化情況如下表所示：

t/min

0

40

80

120

160

n(Cl2)(甲容器)/mol

2.00

1.50

1. 10

0.80

0.80

n(Cl2) (乙容器）/mol

2.00

1.45

1.00

1.00

1.00

①甲容器中，0～40 min內(nèi)用NH3的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(NH3)=___________。

②該反應(yīng)的△H________0(填“>”或“<”) 。

③對該反應(yīng)，下列說法正確的是______________(填選項字母）。

A．若容器內(nèi)氣體密度不變，則表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B．若容器內(nèi)Cl2和NH3物質(zhì)的量之比不變，則表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C．反應(yīng)達(dá)到平衡后，其他條件不變，在原容器中充入一定量氦氣，Cl2的轉(zhuǎn)化率增大

D．反應(yīng)達(dá)到平衡后，其他條件不變，加入一定量的NHCl2，平衡向逆反應(yīng)方向移動

(3)在恒溫條件下，2molCl2和1molNH3發(fā)生反應(yīng)2Cl2(g)+NH3(g)NHCl2(l)+2HCl(g)，測得平衡時Cl2和HCl的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示：

①A、B、C三點中Cl2轉(zhuǎn)化率最高的是______點(填“A”“B”或“C”)。(提示：C點時HCl和Cl2的濃度相等)

②計算C點時該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp(C)=_________(Kp是平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法正確的是

A.2NA個HCl分子與44.8 L H2和Cl2的混合氣體所含的原子數(shù)目均為4NA。

B.32gCu將足量濃、稀硝酸分別還原為NO2和NO，濃、稀硝酸得到的電子數(shù)均為NA。

C.物質(zhì)的量濃度均為1mol/L的NaCl和MgCl2混合溶液中，含有Cl―的數(shù)目為3NA。

D.1mol D318O+（其中D代表）中含有的中子數(shù)為10 NA。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求完成下列各題。

(1)從下列物質(zhì)中選擇對應(yīng)類型的物質(zhì)的序號填空。

① CH3OCH3 ② HCOOCH2CH3③CH3COCH3④⑤CH3CHO ⑥⑦

A. 屬于羧酸的是________； (填序號，下同) B. 屬于酯的是________；

C. 屬于醇的是__________； D. 屬于酮的是________。

(2)下列各組物質(zhì)：

① O2和O3；②乙醇和甲醚；③ 淀粉和纖維素；④ 苯和甲苯；⑤和；⑥和；⑦ CH3CH2NO2和

A．互為同系物的是_________；(填序號，下同) B．互為同分異構(gòu)體的是________；

C．屬于同一種物質(zhì)的是__________； D. 互為同素異形體的是________。

(3)為了測定芳香烴A的結(jié)構(gòu)，做如下實驗：

①將9.2g該芳香烴A完全燃燒，生成標(biāo)況下15.68L CO2和7.2gH2O；

②用質(zhì)譜儀測定其相對分子質(zhì)量，得如圖所示的質(zhì)譜圖，由圖可知該分子的相對分子質(zhì)量是________，有機(jī)物A的分子式為_________。

③用核磁共振儀處理該有機(jī)物得到四個峰，且四個峰的面積之比是1∶2∶2∶3，則該有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。

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同步練習(xí)冊答案