【題目】鋁土礦(主要成分為Al2O3,還含有SiO2、Fe2O3)是工業(yè)上制備金屬鋁的主要原料。工業(yè)上提取鋁的工藝流程如下:
(1)在操作Ⅰ之前先將鋁土礦研磨成粉末,目的是:___________________;
(2)沉淀A的化學(xué)式是__________;
(3)步驟③中通入過量CO2,產(chǎn)生沉淀C的離子方程式為_________________________;
(4)工業(yè)上用電解熔融Al2O3的方法制備金屬鋁,其反應(yīng)方程式為____________;
(5)在生活中,常利用Al與Fe2O3間的鋁熱反應(yīng)來進(jìn)行焊接鋼軌。除了Fe2O3,鋁粉還可以與很多金屬氧化物組成鋁熱劑,下列氧化物中不能與鋁粉組成鋁熱劑的是___________;
a. MgO b. V2O5 c. Fe3O4 d. MnO2
(6)我國首創(chuàng)以鋁—空氣—海水電池為能源的新型電池,用作海水標(biāo)志燈已研制成功。該電池以取之不盡的海水為電解質(zhì)溶液,靠空氣中的氧氣使鋁不斷氧化而產(chǎn)生電流。負(fù)極材料是鋁,正極材料可以用石墨。寫出正極電極反應(yīng)式___________。
【答案】增大固液接觸面積,加快反應(yīng)速率,增大原料的浸取率 SiO2 AlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+ HCO3 2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑ a 2H2O +O2+4 e=4OH
【解析】
鋁土礦中加入過量試劑a,然后操作I得到沉淀A和濾液甲,則操作I為過濾,濾液甲中加入過量NaOH溶液操作II后得到沉淀B和濾液乙,操作II是過濾;Al2O3、SiO2能溶于強(qiáng)堿溶液而Fe2O3不溶于強(qiáng)堿溶液,SiO2不溶于稀鹽酸而Fe2O3、Al2O3能溶于稀鹽酸,根據(jù)圖知,濾液甲中含有鋁元素,則試劑a為稀鹽酸,沉淀A為SiO2,濾液甲中溶質(zhì)為氯化鋁和氯化鐵、HCl,沉淀B為Fe(OH)3,濾液乙中含有NaAlO2和NaOH、NaCl,向?yàn)V液乙中通入過濾二氧化碳得到濾液碳酸氫鈉溶液,沉淀C為Al(OH)3,加熱氫氧化鋁得到氧化鋁。
(1)在操作Ⅰ之前先將鋁土礦研磨成粉末,目的是增大固液接觸面積,加快反應(yīng)速率,增大原料的浸取率;
(2)通過以上分析知,沉淀A為SiO2,故答案為:SiO2;
(3)步驟③中通入過量CO2氣體生成的氫氧化鋁,離子方程式為:AlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+ HCO3;
(4) 工業(yè)上用電解熔融Al2O3的方法制備金屬鋁,其反應(yīng)方程式為: 2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑;
(5)鋁熱反應(yīng)是鋁粉把某些金屬氧化物當(dāng)中的金屬置換出來的反應(yīng),該反應(yīng)將會(huì)放出大量的熱,其中鋁粉和金屬氧化物作為鋁熱劑,鎂條和氯酸鉀作為引燃劑,作為鋁熱劑的金屬氧化物有:氧化鐵、氧化亞鐵、四氧化三鐵、五氧化二釩、三氧化二鉻、二氧化錳等,題目要求選擇不能作鋁熱劑的,故選a;
(6)題干已經(jīng)指明,該電池的電極總反應(yīng)是Al與O2的反應(yīng)。反應(yīng)中Al失電子,應(yīng)為原電池的負(fù)極;O2得電子,應(yīng)為原電池的正極,正極電極反應(yīng)式為:2H2O +O2+4 e=4OH。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在兩個(gè)固定容積均為1L密閉容器中以不同的氫碳比充入和,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示.下列說法正確的是
A.該反應(yīng)在高溫下自發(fā)進(jìn)行
B.X的氫碳比,且Q點(diǎn)在氫碳比為時(shí)
C.若起始時(shí),、濃度分別為和,則可得到P點(diǎn),對(duì)應(yīng)溫度的平衡常數(shù)的值為512
D.向處于P點(diǎn)狀態(tài)的容器中,按2:4:1:4的比例再充入、、、,再次平衡后減小
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【題目】25℃時(shí),純水中存在的平衡:H2O H+ + OH-,下列敘述正確的是
A. 將水加熱,Kw增大,pH不變
B. 加入稀鹽酸,平衡逆向移動(dòng),c(H+)降低
C. 加入氫氧化鈉溶液,平衡逆向移動(dòng),Kw變小
D. 加入少量固體CH3COONa,平衡正向移動(dòng),c(H+)降低
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【題目】我國科學(xué)家發(fā)明的水溶液鋰電池為電動(dòng)汽車發(fā)展掃除了障礙,裝置原理如下圖所示,其中固體薄膜只允許Li+通過。鋰離子電池的總反應(yīng)為xLi +Li1-xMn2O4LiMn2O4,下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是
A. 放電時(shí),Li+穿過固體薄膜進(jìn)入到水溶液電解質(zhì)中
B. 放電時(shí),正極反應(yīng)為Li1-xMn2O4+xLi++xe- LiMn2O4
C. 該電池的缺點(diǎn)是存在副反應(yīng):2Li +2H2O2LiOH+H2↑
D. 充電時(shí),電極b為陽極,發(fā)生氧化反應(yīng)
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【題目】用酸性氫氧燃料電池為電源進(jìn)行電解的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如下圖所示。下列說法中,正確的是
A.若a極是銅,b極為鐵時(shí),當(dāng)電池消耗1.6gO2,b極上析出6.4g銅
B.燃料電池工作時(shí),正極反應(yīng)為:O2 + 2H2O + 4e-= 4OH-
C.若a極是粗銅,b極是純銅時(shí),a極減少的質(zhì)量等于b極上析出銅的質(zhì)量。
D.若a、b兩極均是石墨時(shí),b極反應(yīng)為4OH-- 4e-=O2↑+ 2H2O
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【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置制取少量溴苯,請(qǐng)回答下列問題:
(1)寫出實(shí)驗(yàn)室制取溴苯的化學(xué)方程式___________________。
(2)上述反應(yīng)發(fā)生后,在錐形瓶中加入硝酸銀溶液觀察到的現(xiàn)象是_______________你認(rèn)為這一現(xiàn)象能否說明溴和苯發(fā)生了取代反應(yīng)理由是__________。
(3)該裝置中長直導(dǎo)管A的作用_________,錐形瓶中的導(dǎo)管為什么不插入液面下?_______________。
(4)反應(yīng)后得到的溴苯中溶有少量苯、溴、二溴苯、溴化鐵和溴化氫等雜質(zhì),將圓底燒瓶內(nèi)的液體依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)操作就可得到較純凈的溴苯。
a.蒸餾水洗滌,振蕩,分液;
b.用5%的NaOH溶液洗滌,振蕩,分液;
c.用蒸餾水洗滌,振蕩,分液;
d.加入無水CaCl2粉末干燥;
e._________________(填操作名稱)。
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【題目】下列說法正確的是( )
①、、屬于堿性氧化物,、、都能和堿溶液發(fā)生反應(yīng)屬于酸性氧化物
②碳酸鈉、氫氧化鋇、氯化銨、過氧化鈉都屬于離子化合物
③混合物:漂白粉、水玻璃、膠體、冰水混合物
④醋酸、燒堿、純堿和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物
⑤硅導(dǎo)電,鋁在濃硫酸中鈍化均屬于物理變化
⑥鹽酸屬于混合物,而液氯、冰醋酸均屬于純凈物
A.①③⑤B.④⑤⑥C.②④⑥D.②③④
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【題目】下列說法正確的是( )
A. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-801.3kJ/mol 結(jié)論:CH4的燃燒熱為801.3kJ/mol
B. Sn(s,灰) Sn(s,白) ΔH=+2.1kJ/mol(灰錫為粉末狀)結(jié)論:錫制品在寒冷的冬天因易轉(zhuǎn)化為灰錫而損壞
C. 稀溶液中有:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol結(jié)論:將鹽酸與氨水的稀溶液混合后,若生成1mol H2O,則會(huì)放出57.3kJ的能量
D. C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5kJ·mol-1C(s,金剛石)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-395kJ·mol-1 結(jié)論:相同條件下金剛石性質(zhì)比石墨穩(wěn)定
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【題目】溴酸銀(AgBrO3)溶解度隨溫度變化曲線如圖所示,下列說法錯(cuò)誤的是( )
A. 溴酸銀的溶解時(shí)放熱過程
B. 溫度升高時(shí)溴酸銀溶解速度加快
C. 60 ℃時(shí)溴酸銀的Ksp約等于6×10-4
D. 若硝酸鉀中含有少量溴酸銀,可用重結(jié)晶方法提純
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