Question

【題目】Ⅰ.控制變量法是化學(xué)實驗的一種常用方法。下表是某學(xué)習(xí)小組研究等物質(zhì)的量濃度的稀硫酸和鋅反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)，分析以下數(shù)據(jù)，回答下列問題：

序號	硫酸的體積/mL	鋅的質(zhì)量/g	鋅的形狀	溫度/℃	完全溶于酸的時間/s	生成硫酸鋅的質(zhì)量/g
1	50.0	2.0	薄片	25	100
2	50.0	2.0	顆粒	25	70
3	50.0	2.0	顆粒	35	35
4	50.0	2.0	粉末	25	45	5.0
5	50.0	6.0	粉末	35	30

(1)本實驗中實驗2和實驗3表明______________________________對反應(yīng)速率有影響。

(2)若采用與實驗1完全相同的條件，但向反應(yīng)容器中滴加少量硫酸銅溶液，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率明顯加快。原因是________________________________________________。

Ⅱ.某溫度時，在5L的容器中，X、Y、Z 三種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。請通過計算回答下列問題：

(3)反應(yīng)開始至2 min，Y的平均反應(yīng)速率_______mol·L-1min-1 。

(4)反應(yīng)開始至2 min，X的轉(zhuǎn)化率________。

(5)寫出 X、Y、Z 的反應(yīng)方程式__________________________________________。

Answer 1

【答案】溫度 Zn置換出Cu，形成Zn-Cu原電池，加快化學(xué)反應(yīng)速率 0.03 10% X+3Y2Z

【解析】

Ⅰ（1）實驗2和實驗3中，除了溫度不同外，其它條件完全相同，則說明探究的是溫度對反應(yīng)速率的影響；溫度越高，反應(yīng)速率越快；

答案：溫度；

（2）若采用與實驗1完全相同的條件，但向反應(yīng)容器中滴加少量硫酸銅溶液，由于鋅會置換出少量的金屬銅，覆蓋在鋅的表面，在該條件下構(gòu)成了原電池，所以反應(yīng)速率明顯加快；

答案：Zn置換出Cu，形成Zn-Cu原電池，加快化學(xué)反應(yīng)速率

Ⅱ（1）反應(yīng)開始至2min時，Y的物質(zhì)的量減少了1.0mol-0.7mol=0.3mol，所以反應(yīng)速率v（Y）=＝0.03mol/(L/min)；

答案為：0.03

（2）反應(yīng)達(dá)到最大限度時，X的物質(zhì)的量減少了1.0mol-0.9mol=0.1mol，則Y的轉(zhuǎn)化率=×100%＝10%；

答案：10%
（3）根據(jù)圖象可知X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增加，則X和Y是反應(yīng)物，Z是生成物，且分別是0.1mol、0.3mol、0.2mol，由于變化量之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比，所以其系數(shù)之比為0.1mol：0.3mol：0.2mol=1：3：2，所以其方程式為X+3Y2Z；

答案：X+3Y2Z