【題目】某溶液只含有下列離子:NH4+、Na+、Fe2+NO3-、I SO32-、AlO2-中的四種(忽略水的電離),且各離子的物質(zhì)的量濃度相等,現(xiàn)進行如下實驗:

①取少量該溶液加NaOH溶液共熱,產(chǎn)生刺激性氣味的氣體,未觀察到其它明顯現(xiàn)象;

②取少量該溶液加足量的硝酸,可觀察到紅棕色氣體,未觀察到沉淀生成。

根據(jù)上述實驗,下列說法正確的是()

A.根據(jù)實驗①只能確定原溶液中一定有,沒有Fe2+

B.取實驗②后的溶液滴加淀粉溶液變藍色

C.原溶液中可能含有NH4+、Na+、SO32-I四種離子

D.取少量原溶液加酸性高錳酸鉀溶液,可能有兩種離子被氧化

【答案】B

【解析】

某溶液只含有下列離子:NH4+、Na+、Fe2+、NO3-、I-、SO32-、AlO2-中的四種(忽略水的電離),且各離子的物質(zhì)的量濃度相等;

①取少量該溶液加NaOH溶液共熱,產(chǎn)生刺激性氣味的氣體,即NH3,即溶液中含NH4+,根據(jù)NH4+是弱堿陽離子,能和AlO2-發(fā)生雙水解,故溶液中無AlO2-;未觀察到其它明顯現(xiàn)象,故溶液中無Fe2+

②取少量該溶液加足量的硝酸,可觀察到紅棕色氣體,說明溶液中有還原性離子,即I-、SO32-均有或至少有一種;

故溶液中一定無Fe2+、AlO2-;一定有NH4+,I-、SO32-均有或至少有一種,可能有Na+、NO3-

由于離子要求有4種,且各離子的物質(zhì)的量濃度相等,根據(jù)溶液要滿足電荷守恒可知,溶液中不能存在SO32-,當溶液中有SO32-時,則一定還含Na+、NH4+,不能含NO3-I-,此時溶液中離子種類不是4種,不符合題意要求;則溶液中一定含I-,根據(jù)要含4種離子且濃度相等,故溶液中一定含Na+、NH4+I-、NO3-;

A.由實驗①除了能確定原溶液中一定有NH4+,沒有Fe2+,根據(jù)離子之間的互斥性,還能確定一定不含AlO2-,故A錯誤;

B.由于溶液中含I-,故加入足量的硝酸后能將其氧化為I2,故加入淀粉后變藍,故B正確;

C.根據(jù)溶液的電荷守恒可知,溶液中不能存在SO32-,故C錯誤;

D.由于溶液中含Na+、NH4+I-、NO3-,故加入高錳酸鉀溶液后,只有I-被氧化,故D錯誤;

故答案為B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

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【題目】下列離子方程式正確的是( )

A. 用銀氨溶液檢驗乙醛中的醛基:CH3CHO + 2Ag(NH3)2+ +2OH CH3COONH4 + 3NH3 + 2Ag↓+ H2O

B. 苯酚鈉溶液中通入少量CO2:CO2+ H2O + 2C6H5O→ 2C6H5OH + CO32-

C. 氯乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗其中氯元素:Cl+ Ag+ =AgCl↓

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【題目】用電解法可提純含有某些含氧酸根雜質(zhì)的粗KOH溶液,其工作原理如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是

A. 通電后陰極區(qū)附近溶液pH會增大

B. 陽極反應(yīng)式為4OH-4e=2H2O+O2

C. 純凈的KOH溶液從b出口導出

D. K+通過交換膜從陰極區(qū)移向陽極區(qū)

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【題目】I.用活性炭還原處理氮氧化物,有關(guān)反應(yīng)為C(s)2NO(g)N2(g)CO2(g)。在2L恒容密閉容器中加入足量CNO發(fā)生反應(yīng),所得數(shù)據(jù)如表,回答下列問題。

實驗編號

溫度/

起始時NO的物質(zhì)的量/mol

平衡時N2的物質(zhì)的量/mol

1

700

0.40

0.09

2

800

0.24

0.08

1)寫出上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式______。

2)①結(jié)合表中數(shù)據(jù),判斷該反應(yīng)的ΔH____0(”),理由是_____

②判斷該反應(yīng)達到平衡的依據(jù)是_____。

A.容器內(nèi)氣體密度恒定 B.容器內(nèi)各氣體濃度恒定

C.容器內(nèi)壓強恒定 D2v(NO)v(N2)

II.結(jié)合下表回答下列問題(均為常溫下的數(shù)據(jù))

電離常數(shù)(Ka)

CH3COOH

1.8×105

HClO

3×108

H2CO3

K14.4×107 K24.7×1011

H2C2O4

K15.4×102 K25.4×105

<>H2S

K11.3×107 K27.1×1015

請回答下列問題:

1)同濃度的CH3COO、、、、ClO、S2中結(jié)合H的能力最弱的是____

2)常溫下0.1mol·L1CH3COOH溶液在加水稀釋過程中,下列表達式的數(shù)據(jù)一定變小的是___(填字母)

Ac(H) Bc(H)/c(CH3COOH) Cc(H)/c(OH) Dc(OH)

30.1mol·L1H2C2O4溶液與0.1mol·L1KOH的溶液等體積混合后所得溶液呈酸性,該溶液中各離子濃度由大到小的順序為_____。

4pH相同的NaClOCH3COOK溶液,其溶液的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系是CH3COOK___NaClO,兩溶液中:c(Na)c(ClO)___c(K)c(CH3COO)(”“”)。

5)向0.1mol·L1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)c(CH3COO)59,此時溶液pH____。

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【題目】已知某有機物A的紅外光譜和核磁共振氫譜如圖所示,下列說法中錯誤的是( )

A. 由紅外光譜可知,該有機物中至少有三種不同的化學鍵

B. 由核磁共振氫譜可知,該有機物分子中有三種不同化學環(huán)境的氫原子

C. 僅由其核磁共振氫譜無法得知其分子中的氫原子總數(shù)

D. A的化學式為C2H6O,則其結(jié)構(gòu)簡式為CH3—O—CH3

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【題目】下圖為實驗室制取少量乙酸乙酯的裝置圖。下列關(guān)于該實驗的敘述中,不正確的是(  )

A. a試管中先加入濃硫酸,然后邊搖動試管邊慢慢加入乙醇,再加冰醋酸

B. 試管b中導氣管下端管口不能浸入液面的原因是防止實驗過程中發(fā)生倒吸現(xiàn)象

C. 實驗時加熱試管a的目的是加快反應(yīng)速率并及時將乙酸乙酯蒸出

D. 試管b中飽和Na2CO3溶液的作用是吸收隨乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇

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【題目】對滴有酚酞試液的下列溶液,操作后顏色變深的是

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C. 氨水中加入少量NH4Cl固體 D. 小蘇打溶液中加入少量NaCl固體

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【題目】用圖所示裝置檢驗乙烯時不需要除雜的是


乙烯的制備

試劑X

試劑Y

A

CH3CH2BrNaOH乙醇溶液共熱

H2O

KMnO4酸性溶液

B

CH3CH2BrNaOH乙醇溶液共熱

H2O

Br2CCl4溶液

C

CH3CH2OH與濃H2SO4共熱至170℃

NaOH溶液

KMnO4酸性溶液

D

CH3CH2OH與濃H2SO4共熱至170℃

NaOH溶液

Br2CCl4溶液

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【題目】.控制變量法是化學實驗的一種常用方法。下表是某學習小組研究等物質(zhì)的量濃度的稀硫酸和鋅反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù),分析以下數(shù)據(jù),回答下列問題:

序號

硫酸的體積/mL

鋅的質(zhì)量/g

鋅的形狀

溫度/

完全溶于酸的時間/s

生成硫酸鋅的質(zhì)量/g

1

50.0

2.0

薄片

25

100

2

50.0

2.0

顆粒

25

70

3

50.0

2.0

顆粒

35

35

4

50.0

2.0

粉末

25

45

5.0

5

50.0

6.0

粉末

35

30

(1)本實驗中實驗2和實驗3表明______________________________對反應(yīng)速率有影響。

(2)若采用與實驗1完全相同的條件,但向反應(yīng)容器中滴加少量硫酸銅溶液,發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率明顯加快。原因是________________________________________________

.某溫度時,在5L的容器中,X、Y、Z 三種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。請通過計算回答下列問題:

(3)反應(yīng)開始至2 min,Y的平均反應(yīng)速率_______mol·L-1min-1 。

(4)反應(yīng)開始至2 minX的轉(zhuǎn)化率________。

(5)寫出 XY、Z 的反應(yīng)方程式__________________________________________。

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