【題目】I.如圖是一個化學(xué)過程的示意圖。已知甲池的總反應(yīng)式為2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O

請回答:

(1)甲池是________,通入O2的電極作為________極,電極反應(yīng)式為_____________

(2)乙池是________,A電極名稱為________極,電極反應(yīng)式為________。乙池中的總反應(yīng)離子方程式為_______________________________,溶液的pH________(增大減小不變”)。

(3)當(dāng)乙池中B(Ag)極的質(zhì)量增加5.40g時,甲池中理論上消耗O2_______mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

II. (4)I是用食鹽水作電解液電解煙氣脫氮的一種原理圖,NO被陽極產(chǎn)生的氧化性物質(zhì)氧化為NO3-,尾氣經(jīng)氫氧化鈉溶液吸收后再排入空氣中。電流密度和溶液pH對煙氣脫氮的影響如圖II。

I II

①處理后的尾氣中,一定含有的氣體單質(zhì)是___________(填化學(xué)式)。

②溶液的pHNO除去率有影響的原因是___________。

【答案】原電池 O22H2O4e=4OH 電解池 4OH4e=O22H2O 4Ag2H2O4AgO24H 減小 280 H2 次氯酸鈉在酸性條件下氧化性增強(qiáng)

【解析】

1)甲為原電池,通入氧氣的一極為原電池的正極,發(fā)生還原反應(yīng),電極方程式為O2+2H2O+4e-4OH-;

答案:原電池;正;O2+2H2O+4e-4OH-;

2)乙為電解池,A與原電池正極相連,為電解池的陽極,發(fā)生氧化反應(yīng),電極方程式為4OH--4e-O2+2H2O,電解硝酸銀溶液,陽極生成氧氣,陰極生成銀,電解總反應(yīng)式為4Ag2H2O4AgO24H,生成H+,則溶液pH減。

答案:電解池;陽;4OH--4e-O2+2H2O;4Ag2H2O4AgO24H ;減小

3)乙池中B極發(fā)生還原反應(yīng),電極方程式為Ag++e-=Ag,nAg==0.05mol,則轉(zhuǎn)移電子0.05mol,由電極方程式O2+2H2O+4e-4OH-可知消耗=0.0125mol氧氣,則VO2=0.0125mol×22.4L/mol=0.28L=280mL

答案:280

II. (4)根據(jù)題意可知: 2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2↑,3Cl2+8OH-+2NO=2NO3+4H2O +6Cl,處理后的尾氣中,一定含有的氣體單質(zhì)是H2,根據(jù)圖象可知,pH越小,去除率越高,這是因?yàn)榇温人徕c在酸性條件下氧化性增強(qiáng);

答案:H2 ;次氯酸鈉在酸性條件下氧化性增強(qiáng)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖為實(shí)驗(yàn)室制取少量乙酸乙酯的裝置圖。下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的敘述中,不正確的是(  )

A. a試管中先加入濃硫酸,然后邊搖動試管邊慢慢加入乙醇,再加冰醋酸

B. 試管b中導(dǎo)氣管下端管口不能浸入液面的原因是防止實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)生倒吸現(xiàn)象

C. 實(shí)驗(yàn)時加熱試管a的目的是加快反應(yīng)速率并及時將乙酸乙酯蒸出

D. 試管b中飽和Na2CO3溶液的作用是吸收隨乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、W 均為中學(xué)常見的純凈物,它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其它產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)。

(1)若單質(zhì) A 為黃色固體,B 為無色有刺激性氣味的氣體,C 能與水反應(yīng)生成一種二元強(qiáng)酸.

B→C 的化學(xué)方程式_____。

NaOH 溶液中通入過量的氣體 B 的離子方程式______

(2) A 是一種黃綠色的氣體,B 的飽和溶液滴入沸水中能生成紅褐色膠體。

檢驗(yàn) B 溶液中陽離子的常用試劑是_____

B W 轉(zhuǎn)化為 C 的離子反應(yīng)方程式_____

一定條件下 W 與水反應(yīng)的化學(xué)方程式______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在密閉容器中,m A(g)+n B(g) p C(g)反應(yīng)達(dá)平衡時,測得 c(A)為 0.5molL1,溫度不變的情況下,將容器體積增大一倍,當(dāng)達(dá)到新的平衡時,測得 c(A)為 0.3molL1,則下列判斷中正確的是

A. 平衡向正反應(yīng)方向移動 B. 物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率減小

C. m + n <p D. 物質(zhì)C的體積分?jǐn)?shù)增加

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】.控制變量法是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的一種常用方法。下表是某學(xué)習(xí)小組研究等物質(zhì)的量濃度的稀硫酸和鋅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),分析以下數(shù)據(jù),回答下列問題:

序號

硫酸的體積/mL

鋅的質(zhì)量/g

鋅的形狀

溫度/

完全溶于酸的時間/s

生成硫酸鋅的質(zhì)量/g

1

50.0

2.0

薄片

25

100

2

50.0

2.0

顆粒

25

70

3

50.0

2.0

顆粒

35

35

4

50.0

2.0

粉末

25

45

5.0

5

50.0

6.0

粉末

35

30

(1)本實(shí)驗(yàn)中實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3表明______________________________對反應(yīng)速率有影響。

(2)若采用與實(shí)驗(yàn)1完全相同的條件,但向反應(yīng)容器中滴加少量硫酸銅溶液,發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率明顯加快。原因是________________________________________________。

.某溫度時,在5L的容器中,XY、Z 三種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。請通過計算回答下列問題:

(3)反應(yīng)開始至2 min,Y的平均反應(yīng)速率_______mol·L-1min-1 。

(4)反應(yīng)開始至2 min,X的轉(zhuǎn)化率________。

(5)寫出 XY、Z 的反應(yīng)方程式__________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期主族元素A、B、CD、E的原子序數(shù)依次增大,其中A、D同主族,B、C、D、E同周期,A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,B是短周期元素中原子半徑最大的主族元素,C原子的質(zhì)子數(shù)比B原子的質(zhì)子數(shù)多2個。請回答下列問題:

1B元素的名稱為___________,E的元素符號為___________

2A、B兩種元素可形成化學(xué)式為B2A、B2A2等化合物,則B2A2的電子式為_____。

3)將B2A2投入到B2D的水溶液中可生成D的單質(zhì),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:______________________

4DA2E元素的單質(zhì)在水中反應(yīng)的離子方程式為:____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)在MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2反應(yīng)中。

__元素被氧化,__是氧化劑。

__是氧化產(chǎn)物,__發(fā)生氧化反應(yīng)。

③用雙線橋法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目__。

④參加反應(yīng)的氯化氫和被氧化的氯化氫的物質(zhì)的量之比__

2)現(xiàn)有mg某氣體,它是三原子分子,其摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示,請用以上符號及相應(yīng)數(shù)字填寫下列空格。

①該氣體的物質(zhì)的量為__mol。

②該氣體所含原子總數(shù)為___個。

③該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為__L

④該氣體完全溶于水形成VL溶液(不考慮反應(yīng)),所得溶液的物質(zhì)的量濃度__mol·L-1。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)以甲烷、氧氣為原料,KOH溶液作為電解質(zhì)構(gòu)成燃料電池,總反應(yīng)式為____,如果以該燃料電池為電源,石墨作兩極電解飽和食鹽水,則該電解過程中陽極的電極反應(yīng)式為:____;如果電解一段時間后NaC1溶液的體積為1L,溶液中的OH物質(zhì)的量濃度為0.01molL125℃下測定),則理論上消耗氧氣的體積為____mL(標(biāo)況下)。

2)用鉑電極電解CuSO4溶液,當(dāng)CCu2+)降至原來的一半時停止通電,則加入下列物質(zhì)中的__ (填序號)物質(zhì)能使溶液恢復(fù)成原來濃度;

ACuO BCuOH2 CCu DH2O

電解后電解質(zhì)溶液的pH__(填“增大”“減小”或“不變”);寫出電解總離子方程式____。

3)用Pt作電極電解硝酸銀溶液,如圖甲所示,則左邊Pt電極名稱是__;發(fā)生的電極反應(yīng)式為__。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1mol H2燃燒生成液態(tài)水時放出285.8kJ 熱量,下列表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是

A. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H =-142.9kJ/mol

B. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H =+571.6 kJ/mol

C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H =-57l.6 kJ/mol

D. 2H2+O2=2H2O △H =-571.6kJ/mol

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