【題目】在25℃、101kPa的條件下,斷裂1molH—H鍵吸收436kJ能量,斷裂1molCl—Cl鍵吸收243kJ能量,形成1molH—Cl鍵放出431kJ能量。該條件下H2+Cl22HCl反應(yīng)中的能量變化可用如圖表示:
現(xiàn)有1molH2和1molCl2在25℃、101kPa下完全反應(yīng)。請根據(jù)上述信息回答下列有關(guān)問題:
(1)反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量為___。
(2)生成物成鍵放出的總能量為___。
(3)H2+Cl22HCl是___(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
(4)反應(yīng)物的總能量___(填“>”或“<”)生成物的總能量。
(5)寫出鹽酸與氫氧化鋁反應(yīng)的離子方程式__。
【答案】679kJ 862kJ 放熱 > Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
【解析】
反應(yīng)物斷鍵吸收能量,生成物成鍵放出能量,二者能量的差值為反應(yīng)的熱效應(yīng),根據(jù)△H的大小判斷反應(yīng)的吸放熱類型。
(1)反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量為氫氣和氯氣的鍵能和,則反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量為436+243=679kJ;
答案為:679kJ;
(2)生成物成鍵放出的總能量為2molHCl的總鍵能,則生成物成鍵放出的總能量為431×2=862kJ;
答案為862kJ;
(3)反應(yīng)熱=反應(yīng)物的鍵能減生成物的鍵能=436kJmol-1+243kJmol-1-2×431 kJmol-1=-183kJmol-1,△H<0,所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng);
答案為:放熱;
(4)由(3)可知△H<0,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),所以反應(yīng)物的總能量>生成物的總能量;答案為:>;
(5)鹽酸與氫氧化鋁反應(yīng)的離子方程式:Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O;
答案為:Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I.用活性炭還原處理氮氧化物,有關(guān)反應(yīng)為C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。在2L恒容密閉容器中加入足量C與NO發(fā)生反應(yīng),所得數(shù)據(jù)如表,回答下列問題。
實驗編號 | 溫度/℃ | 起始時NO的物質(zhì)的量/mol | 平衡時N2的物質(zhì)的量/mol |
1 | 700 | 0.40 | 0.09 |
2 | 800 | 0.24 | 0.08 |
(1)寫出上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式______。
(2)①結(jié)合表中數(shù)據(jù),判斷該反應(yīng)的ΔH____0(填“>”或“<”),理由是_____
②判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是_____。
A.容器內(nèi)氣體密度恒定 B.容器內(nèi)各氣體濃度恒定
C.容器內(nèi)壓強(qiáng)恒定 D.2v正(NO)=v逆(N2)
II.結(jié)合下表回答下列問題(均為常溫下的數(shù)據(jù)):
酸 | 電離常數(shù)(Ka) |
CH3COOH | 1.8×10-5 |
HClO | 3×10-8 |
H2CO3 | K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 |
H2C2O4 | K1=5.4×10-2 K2=5.4×10-5 |
<>H2S | K1=1.3×10-7 K2=7.1×10-15 |
請回答下列問題:
(1)同濃度的CH3COO-、、、、ClO-、S2-中結(jié)合H+的能力最弱的是____。
(2)常溫下0.1mol·L-1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中,下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是___(填字母)。
A.c(H+) B.c(H+)/c(CH3COOH) C.c(H+)/c(OH-) D.c(OH-)
(3)0.1mol·L-1的H2C2O4溶液與0.1mol·L-1的KOH的溶液等體積混合后所得溶液呈酸性,該溶液中各離子濃度由大到小的順序為_____。
(4)pH相同的NaClO和CH3COOK溶液,其溶液的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系是CH3COOK___NaClO,兩溶液中:c(Na+)-c(ClO-)___c(K+)-c(CH3COO-)(填“>”“<”或“=”)。
(5)向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)∶c(CH3COO-)=5∶9,此時溶液pH=____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用圖所示裝置檢驗乙烯時不需要除雜的是
乙烯的制備 | 試劑X | 試劑Y | |
A | CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱 | H2O | KMnO4酸性溶液 |
B | CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱 | H2O | Br2的CCl4溶液 |
C | CH3CH2OH與濃H2SO4共熱至170℃ | NaOH溶液 | KMnO4酸性溶液 |
D | CH3CH2OH與濃H2SO4共熱至170℃ | NaOH溶液 | Br2的CCl4溶液 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、W 均為中學(xué)常見的純凈物,它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其它產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)。
(1)若單質(zhì) A 為黃色固體,B 為無色有刺激性氣味的氣體,C 能與水反應(yīng)生成一種二元強(qiáng)酸.
①B→C 的化學(xué)方程式_____。
②向 NaOH 溶液中通入過量的氣體 B 的離子方程式______。
(2)若 A 是一種黃綠色的氣體,B 的飽和溶液滴入沸水中能生成紅褐色膠體。
①檢驗 B 溶液中陽離子的常用試劑是_____。
②B 與 W 轉(zhuǎn)化為 C 的離子反應(yīng)方程式_____。
③一定條件下 W 與水反應(yīng)的化學(xué)方程式______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對于合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H<0;,下列反應(yīng)速率關(guān)系中,正確的是
A.3 v (N2)=v(H2) B.v (N2)=3v(H2)
C.1.5v (H2)=v(NH3) D.v (N2)=2v(NH3)
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【題目】在密閉容器中,m A(g)+n B(g) p C(g)反應(yīng)達(dá)平衡時,測得 c(A)為 0.5molL1,溫度不變的情況下,將容器體積增大一倍,當(dāng)達(dá)到新的平衡時,測得 c(A)為 0.3molL1,則下列判斷中正確的是
A. 平衡向正反應(yīng)方向移動 B. 物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率減小
C. m + n <p D. 物質(zhì)C的體積分?jǐn)?shù)增加
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【題目】Ⅰ.控制變量法是化學(xué)實驗的一種常用方法。下表是某學(xué)習(xí)小組研究等物質(zhì)的量濃度的稀硫酸和鋅反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù),分析以下數(shù)據(jù),回答下列問題:
序號 | 硫酸的體積/mL | 鋅的質(zhì)量/g | 鋅的形狀 | 溫度/℃ | 完全溶于酸的時間/s | 生成硫酸鋅的質(zhì)量/g |
1 | 50.0 | 2.0 | 薄片 | 25 | 100 | |
2 | 50.0 | 2.0 | 顆粒 | 25 | 70 | |
3 | 50.0 | 2.0 | 顆粒 | 35 | 35 | |
4 | 50.0 | 2.0 | 粉末 | 25 | 45 | 5.0 |
5 | 50.0 | 6.0 | 粉末 | 35 | 30 |
(1)本實驗中實驗2和實驗3表明______________________________對反應(yīng)速率有影響。
(2)若采用與實驗1完全相同的條件,但向反應(yīng)容器中滴加少量硫酸銅溶液,發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率明顯加快。原因是________________________________________________。
Ⅱ.某溫度時,在5L的容器中,X、Y、Z 三種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。請通過計算回答下列問題:
(3)反應(yīng)開始至2 min,Y的平均反應(yīng)速率_______mol·L-1min-1 。
(4)反應(yīng)開始至2 min,X的轉(zhuǎn)化率________。
(5)寫出 X、Y、Z 的反應(yīng)方程式__________________________________________。
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【題目】(1)在MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑反應(yīng)中。
①__元素被氧化,__是氧化劑。
②__是氧化產(chǎn)物,__發(fā)生氧化反應(yīng)。
③用“雙線橋”法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目__。
④參加反應(yīng)的氯化氫和被氧化的氯化氫的物質(zhì)的量之比__。
(2)現(xiàn)有mg某氣體,它是三原子分子,其摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示,請用以上符號及相應(yīng)數(shù)字填寫下列空格。
①該氣體的物質(zhì)的量為__mol。
②該氣體所含原子總數(shù)為___個。
③該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為__L。
④該氣體完全溶于水形成VL溶液(不考慮反應(yīng)),所得溶液的物質(zhì)的量濃度__mol·L-1。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫酸、硝酸與鹽酸是工業(yè)上常用的三大強(qiáng)酸。工業(yè)上制備硫酸常用接觸法,工業(yè)上制硝酸是用氨的催化氧化法。下列關(guān)于工業(yè)上制硫酸與硝酸的說法中不正確的是( )
A.在沸騰爐中進(jìn)行的反應(yīng)為:4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2
B.氨被氧氣催化氧化:4NH3+5O24NO+6H2O
C.硫酸工業(yè)、硝酸工業(yè)都符合“綠色化學(xué)”要求
D.氨催化氧化制硝酸過程中的三個主要反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)
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