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在醋酸的電離過程中，加入水會使下列比值增大的是

A．c(CH3COOH)/c(CH3COO—) B．c(CH3COO—)/c(OH—) 
C．c(H+)/c(CH3COOH) D．c(H+)/ c(OH—) 

C

解析試題分析：醋酸是弱電解質，加水以后三種型體的濃度都會同等程度的減小，但是又由于稀釋，平衡會正向移動，因此。A、c(CH3COOH)/c(CH3COO—)會減小，錯誤；B、c(CH3COO—)/c(OH—)會減小，錯誤；C、c(H+)/c(CH3COOH)會增大，正確；D、c(H+)/ c(OH—)比值會減小，因為氫離子濃度減小，而氫氧根離子濃度增大，錯誤。
考點：弱電解質電離的有關知識。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在醋酸中存在電離平衡：CH3COOH  CH3COO－＋H＋，要使電離平衡右移且c(CH3COO—)增大，應采取的措施是 (  ) 

A．加入鹽酸 B．加入NaOH(s) C．加蒸餾水 D．升高溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列關于常溫下電解質溶液的敘述中，正確的是(   )

A．碳酸氫銨溶液和足量的氫氧化鈉溶液混合的離子反應：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
B．等物質的量濃度、等體積的氨水和鹽酸混合后，c(H+)+ c(NH4+)= c(Cl-)+ c(OH-)
C．等物質的量濃度的NH4Cl溶液和NH3·H2O溶液，溶液中c(NH4+)前者小于后者
D．25℃時，pH=8的0.1mol·L-1NaX溶液中由水電離出的c (OH-)=1×10-8mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列判斷不正確的是
A．0.1mol/L的NaHA溶液其pH=4，則c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)
B．pH=3的鹽酸溶液和pH=11的氨水溶液等體積混合后溶液顯堿性
C．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比例混合后有：c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)
D．物質的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后有：c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

25℃時，在一定體積pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴滴加一定物質的量濃度的NaHSO4溶液，當溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時，溶液pH=11。若反應后的溶液體積等于Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積之和，則Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積比是

A．1:9B．1:1C．1:2D．1:4

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列有關溶液中粒子濃度的關系式中，正確的是

A．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③  三份溶液中的c(Na＋)：③＞②＞①
B．0.1mol·L－1某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中： c(Na+)=2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)
C．圖中pH＝7時：c(Na＋)＞c(CH3COO－) ＞c(OH－)＝c(H＋)
D．圖中a點溶液中各離子濃度的關系是：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COO－)＋2c(CH3COOH)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

為了除去氯化鎂酸性溶液中的Fe3+離子，可在加熱攪拌下加入一種試劑，過濾后再加入適量鹽酸。這種試劑是

A．稀氨水B．氫氧化鈉C．碳酸鎂D．碳酸鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關系正確的是

A．常溫下，將pH=2的鹽酸和pH=12的氨水等體積混合后：
c(NH4＋)＞c(Cl－)＞ c(OH－)＞c(H＋)
B．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：c(Na+)=2c(HCO3-)＋2c(CO32¯)＋2c(H2CO3)
C．0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液：c(NH4+)="c(" Cl－)
D．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：
c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下，向10 mL 0.1 mol·L－1的H2C2O4溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 KOH溶液，所得滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是（   ）

A．KHC2O4溶液呈弱堿性
B．B點時：c(K＋)>c(HC2O4-)>c(H＋)>c(OH－)
C．C點時：c(HC2O4-)＋c(C2O42-)＋c(H2C2O4)<c(K＋)<c(HC2O4-)＋2c(C2O42-)＋c(H2C2O4)
D．D點時：c(H＋)＋c(HC2O4-)＋c(H2C2O4)＝c(OH－)

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