Question

【題目】H2Y為二元弱酸，酸式鹽NaHY的水溶液c(OH-)＞c(H+),下列敘述正確的是

A. H2Y的電離方程式：H2Y2H+ +Y2-

B. HY-的水解方程式：HY- + H2OH3O+ + Y2-

C. 該酸式鹽溶液中離子濃度關(guān)系：c(Na+)＞c(HY-)＞c(OH-)＞c(H+)

D. 該酸式鹽溶液中離子濃度關(guān)系：c(Na+)＞c(Y2-)＞c(HY-)＞c(OH-)＞c(H+)

Answer 1

【答案】C

【解析】酸式鹽NaHY的水溶液c(OH)>c(H+)，則HY離子的水解程度大于其電離程度，說(shuō)明H2Y是二元弱酸。A. H2Y是二元弱酸，電離時(shí)分兩步電離，第一步電離生成氫離子和酸式酸根離子，電離方程式為：H2YHY+H+，故A錯(cuò)誤；B. HY離子水解生成H2Y，所以HY離子水解的離子方程式：HY+H2OH2Y+OH，故B錯(cuò)誤；C. 該酸的酸式鹽NaHY的水溶液中，陰離子水解，鈉離子不水解，所以c(Na+)>c(HY)，酸式鹽NaHY的水溶液中c(OH)>c(H+)，則HY離子的水解程度大于其電離程度，無(wú)論電離還是水解都較弱，陰離子還是以HY為主，再結(jié)合溶液中c(OH)>c(H+)，則離子濃度大小順序?yàn)椋?/span>c(Na+)>c(HY)>c(OH)>c(H+)，故C正確；D. 該酸的酸式鹽NaHY的水溶液中，陰離子水解，鈉離子不水解，所以c(Na+)>c(HY)，HY的電離程度小于HY的水解程度，所以c(H2Y)>c(H+)>c(Y2)，但無(wú)論電離還是水解都較弱，陰離子還是以HY為主，結(jié)合溶液中c(OH)>c(H+)，因溶液中還存在水的電離，則c(H+)>c(Y2)，所以離子濃度大小順序?yàn)?/span>c(Na+)>c(HY)>c(OH)>c(H+)>c(Y2)，故D錯(cuò)誤；答案選C。