形式被除去的.">
【題目】利用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3,還含有少量Al2O3、 MgO、SiO2等雜質(zhì))制備鐵紅工藝流程如下:
回答下列問(wèn)題:
(1)還原焙燒后,Fe元素的化合價(jià)為__________。
(2)“酸浸”實(shí)驗(yàn)中,需加入絮凝劑沉淀雜質(zhì)。絮凝劑用量和過(guò)濾時(shí)間對(duì)鐵紅成份的影響如下表所示。由表可知,所采用的最佳實(shí)驗(yàn)條件為__________。
絮凝劑用量/×10-6t | 過(guò)濾時(shí)間min | Fe2O3含量% | SiO2含量% |
40 | 5 | 96.5 | 0.12 |
50 | 10 | 97.9 | 0.10 |
60 | 20 | 98.3 | 0.07 |
100 | 40 | 99.4 | 0.01 |
150 | 150 | 99.5 | 0.008 |
(3)若“合成”中c(Mg2+)=0.01mol/L,加入NH4HCO3(設(shè)溶液體積增加1倍),當(dāng)Fe2+恰好沉淀完全時(shí),溶液中c(Fe2+)=1.0×10-5mol/L,此時(shí)是否有MgCO3沉淀生成?_______(列式計(jì)算)。FeCO3、MgCO3的Ksp分別為3.2×10-11、3.0×10-8。
(4)“合成”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________.
(5)“合成”過(guò)程中溫度對(duì)亞鐵離子轉(zhuǎn)化率的影響如下圖,分析選擇反應(yīng)溫度為40℃的原因是________。
(6)“煅燒”中由FeCO3制備Fe 2O3的化學(xué)方程式為___________。
(7)本流程中,鋁元素是以________(填化學(xué)式)span>形式被除去的。
【答案】 +2 1.0×10-4t,40min 無(wú)沉淀生成,c(CO32-)=Ksp(FeCO3)/c(Fe2+)=3.2×10-11/10-5=3.2×10-6,Q= c(CO32-)×c(Mg2+)=3.2×10-6×0.01/2< Ksp(MgCO3) Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+H2O+CO2↑ 溫度低于40℃,亞鐵離子轉(zhuǎn)化率較低;溫度高于40℃,亞鐵離子轉(zhuǎn)化率變化不大;溫度過(guò)高,碳酸氫銨易分解 4FeCO3 +O2 2Fe2O3+ 4CO2 Al(OH)3
【解析】(1)硫鐵礦燒渣中主要成分為Fe2O3,加炭黑還原焙燒,Fe元素的化合價(jià)降為+2價(jià)。
(2)由表中數(shù)據(jù)可得雖然絮凝劑用量越多、過(guò)濾時(shí)間越長(zhǎng),Fe2O3含量越高、SiO2含量越低,但是1.0×10-4t、40min條件與1.5×10-4t、150min條件相比,前者Fe2O3含量只比后者低0.1個(gè)百分點(diǎn),SiO2含量高0.002個(gè)百分點(diǎn),而絮凝劑用量和過(guò)濾時(shí)間,前者比后者明顯少,所以應(yīng)選擇最佳實(shí)驗(yàn)條件為:1.0×10-4t、40min。
(3)因?yàn)?/span>c(CO32-)=Ksp(FeCO3)÷c(Fe2+)=3.2×10-11÷10-5=3.2×10-6,所以Q(MgCO3)=c(CO32-)×c(Mg2+)=3.2×10-6××0.01<Ksp(MgCO3)=3.0×10-8,故無(wú)MgCO3沉淀生成。
(4)結(jié)合流程并根據(jù)題意,向含Fe2+的溶液中加入NH4HCO3,生成了FeCO3沉淀,根據(jù)原子守恒和電荷守恒,還應(yīng)生成H2O和CO2,故“合成”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+H2O+CO2↑。
(5)由圖可得,溫度低于40℃時(shí),亞鐵離子的轉(zhuǎn)化率較低;溫度高于40℃,亞鐵離子轉(zhuǎn)化率變化不大;而溫度過(guò)高碳酸氫銨容易分解,所以合成過(guò)程中選擇反應(yīng)溫度為40℃。
(6)在空氣中煅燒FeCO3,FeCO3分解,+2價(jià)鐵會(huì)被氧化成+3價(jià)鐵的化合物,所以生成物為:Fe2O3和CO2,故“煅燒”中由FeCO3制備Fe2O3的化學(xué)方程式為:4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2。
(7)本流程中酸浸時(shí)Al2O3轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>Al3+,加NH4HCO3時(shí),Al3+會(huì)與HCO3-雙水解轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>Al(OH)3,由此可得鋁元素是以Al(OH)3形式被除去的。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】H2Y為二元弱酸,酸式鹽NaHY的水溶液c(OH-)>c(H+),下列敘述正確的是
A. H2Y的電離方程式:H2Y2H+ +Y2-
B. HY-的水解方程式:HY- + H2OH3O+ + Y2-
C. 該酸式鹽溶液中離子濃度關(guān)系:c(Na+)>c(HY-)>c(OH-)>c(H+)
D. 該酸式鹽溶液中離子濃度關(guān)系:c(Na+)>c(Y2-)>c(HY-)>c(OH-)>c(H+)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖為實(shí)驗(yàn)室制取少量乙酸乙酯的裝置圖。下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的敘述中,不正確的
A. 試管b中導(dǎo)氣管下端管口不能浸入液面的目的是防止實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象
B. 實(shí)驗(yàn)時(shí)加熱試管a的目的之一是加快反應(yīng)速率
C. 試管b中飽和Na2CO3溶液的作用是吸收隨乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇,并減少乙酸乙酯的溶解
D. a試管中先加入濃硫酸,然后邊搖動(dòng)試管邊慢慢加入乙醇,再加冰醋酸
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25℃時(shí),純水中存在的平衡:H2O H+ + OH-,下列敘述正確的是
A. 將水加熱,Kw增大,pH不變
B. 加入稀鹽酸,平衡逆向移動(dòng),c(H+)降低
C. 加入氫氧化鈉溶液,平衡逆向移動(dòng),Kw變小
D. 加入少量固體CH3COONa,平衡正向移動(dòng),c(H+)降低
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化學(xué)工業(yè)發(fā)展水平的標(biāo)志是 ( )
A.石油產(chǎn)量B.乙烯的產(chǎn)量
C.合成纖維的產(chǎn)量D.硫酸的產(chǎn)量
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法,可以表明反應(yīng)N2 + 3H22NH3已達(dá)到平衡的標(biāo)志是
A. 1molN≡N鍵斷裂的同時(shí),有6molN-H鍵形成
B. 1molN≡N鍵斷裂的同時(shí),有3molH-H鍵斷裂
C. 1molN≡N鍵斷裂的同時(shí),有3molH-H鍵形成
D. 1molN≡N鍵斷裂的同時(shí),有2molN-H鍵斷裂
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A. 乙烯中碳碳雙鍵的鍵能是乙烷分子中碳碳單鍵的兩倍
B. 120℃時(shí),乙烯與足量的氧氣在密閉中充分燃燒后恢復(fù)到原溫度,容器內(nèi)壓強(qiáng)不變
C. 1 mol乙烯與氯氣完全反應(yīng)后所得的產(chǎn)物,再與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng),兩個(gè)過(guò)程中消耗氯氣的總物質(zhì)的量最多為6mol
D. 分子式為C5H12O且能與鈉反應(yīng)放出氣體的物質(zhì)共有6種結(jié)構(gòu)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)肼(N2H4)又稱聯(lián)氨,廣泛用于火箭推進(jìn)劑、有機(jī)合成及燃料電池,NO2的二聚體N2O4則是火箭中常用氧化劑。肼燃料電池原理如圖所示,通入氧氣的電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為____________________。
(2)在2 L密閉容器中,800 ℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)體系中,n(NO)隨時(shí)間的變化如表:
時(shí)間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
①到達(dá)平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為_________。
②用O2表示從0~2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=____________________。
③如下圖所示,表示NO2變化曲線的是________。
④能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填序號(hào))。
A.v(NO2)=2v(O2) B.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
C.v逆(NO)=2v正(O2) D.容器內(nèi)的密度保持不變
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組混合物,能用分液漏斗進(jìn)行分離且油層從分液漏斗下口放出的是( )
A.酒精和水B.汽油和植物油
C.碘和四氯化碳D.水和四氯化碳
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com