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【題目】往水中加入下列物質，對水的電離平衡不產生影響的是(　　)

A. NaHSO4 B. NaI C. KAl(SO4)2 D. CH3COOK

【答案】B

【解析】A.加 NaHSO4電離出H+抑制水的電離，故A錯；B. NaI沒有能水解的離子故B對；C. KAl(SO4)2電離出的Al3+水解，促進水的電離，故C錯；D. CH3COOK電離出的CH3COO-水解，促進水的電離，故D錯；答案：B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)合成氨反應：N2+3H2 2NH3是一個放熱的可逆反應，反應條件是高溫、高壓，并且需要合適的催化劑。已知形成1 mol H－H鍵、1 mol N－H鍵、N≡N1mol鍵放出的能量分別為436 kJ、391 kJ、946 kJ。則:

（1）若1 mol N2完全反應生成NH3可___(填“吸收”或“放出”)熱量___kJ。

（2）如果將1 mol N2和3 mol H2混合，使其充分反應，放出的熱量總小于上述數(shù)值，其原因是_______________________。

（3）實驗室模擬工業(yè)合成氨時，在容積為2L的密閉容器內,反應經過10 min后，生成10 mol NH3，則用N2表示的化學反應速率為_____mol/(L·min)。

（4）一定條件下，當合成氨反應達到化學平衡時，下列說法正確的是________

A.正反應速率和逆反應速率相等 B.正反應速率最大,逆反應速率為0

C.N2的轉化率達到最大值 D.N2和H2的濃度相等

E.N2、H2和NH3的體積分數(shù)相等 F.反應達到最大限度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關一些有機物的相關敘述正確的是：

A. 苯滴入溴水中因發(fā)生取代反應而使溴水褪色

B. 乙酸和乙醇都能使紫色石蕊試液變紅

C. 所有的有機物都易溶于有機溶劑而不溶于水

D. 乙烯通入到溴水中因發(fā)生加成反應而使溴水褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用惰性電極電解硫酸銅溶液，整個過程轉移電子的物質的量與產生氣體總體積的關系如圖所示(氣體體積均在相同狀況下測定)。欲使溶液恢復到起始狀態(tài)，可向溶液中加入

A. 0.1 mol CuO B. 0.05 mol Cu2(OH)2CO3

C. 0.1 mol Cu(OH)2 D. 0.1 mol CuCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質都能導電，其中屬于電解質的是（ ）
A.NaCl溶液
B.NH3
C.稀硫酸
D.熔融的NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是25 ℃時某些弱酸的電離平衡常數(shù)。

化學式

CH3COOH

HClO

H2CO3

H2C2O4

Ka

Ka＝1.8×10－5

Ka＝3.0×10－8

Ka1＝4.1×10－7

Ka2＝5.6×10－11

Ka1＝5.9×10－2

Ka2＝6.4×10－5

（1）H2C2O4與含等物質的量的KOH的溶液反應后所得溶液呈酸性，該溶液中各離子濃度由大到小的順序為_______________________________________。

（2）向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）∶c（CH3COO－）＝5∶9，此時溶液pH＝________。

（3）向碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為_____________________。

（4）若0.1mol·L－1CH3COOH溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH＝8，則c（Na+）-c（CH3COO－）=_______________mol·L－1（填精確計算結果）。

（5） 將CH3COOH溶液與大理石反應所產生的標況下44.8L氣體全部通入到2L 1.5mol/L的NaOH溶液中充分反應，則溶液中所有離子的物質的量濃度由大到小的順序為__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，Ka1(H2C2O4)＝10－1.3， Ka2(H2C2O4)＝10－4.2。用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定10.00 mL 0.1000 mol·L－1 H2C2O4溶液所得滴定曲線如右圖。下列說法正確的是

A. 點①所示溶液中：c(Na+)>c(HC2O4－)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42－)

B. 點②所示溶液中：c(HC2O4－)＝c(C2O42－)

C. 點③所示溶液中：c(Na+)＝c(HC2O4－) + c(C2O42－)

D. 點④所示溶液中：c(Na+) + 2c(H2C2O4) + 2c(H+)＝2c(OH－) + 2c(C2O42－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2Y為二元弱酸，酸式鹽NaHY的水溶液c(OH-)＞c(H+),下列敘述正確的是

A. H2Y的電離方程式：H2Y2H+ +Y2-

B. HY-的水解方程式：HY- + H2OH3O+ + Y2-

C. 該酸式鹽溶液中離子濃度關系：c(Na+)＞c(HY-)＞c(OH-)＞c(H+)

D. 該酸式鹽溶液中離子濃度關系：c(Na+)＞c(Y2-)＞c(HY-)＞c(OH-)＞c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖為實驗室制取少量乙酸乙酯的裝置圖。下列關于該實驗的敘述中，不正確的

A. 試管b中導氣管下端管口不能浸入液面的目的是防止實驗過程中產生倒吸現(xiàn)象

B. 實驗時加熱試管a的目的之一是加快反應速率

C. 試管b中飽和Na2CO3溶液的作用是吸收隨乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇，并減少乙酸乙酯的溶解

D. a試管中先加入濃硫酸，然后邊搖動試管邊慢慢加入乙醇，再加冰醋酸

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