【題目】在恒溫恒容容器中,不能說(shuō)明反應(yīng):C(s) +CO2(g)2CO(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
A. 每消耗1 mol CO2的同時(shí)生成2 mol CO
B. 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
C. 容器中氣體的壓強(qiáng)不再改變
D. 容器中氣體的密度不再改變
【答案】A
【解析】A、消耗CO2,生成CO,反應(yīng)都是向正反應(yīng)方向移動(dòng),即不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡,故A正確;B、根據(jù)M=m/n,因?yàn)?/span>C為固體,因此氣體質(zhì)量應(yīng)是增加,CO2系數(shù)為1,CO2系數(shù)為2,向正反應(yīng)方向進(jìn)行,氣體物質(zhì)的量增加,因此當(dāng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變,說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡,故B錯(cuò)誤;C、C為固體,反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和不相等,因此當(dāng)壓強(qiáng)不再改變時(shí),說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡,故C錯(cuò)誤;D、根據(jù)ρ=m/V,氣體質(zhì)量增大,容器是恒容狀態(tài),因此當(dāng)密度不再改變,說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡,故D錯(cuò)誤。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】廢棄的鋅錳干電池對(duì)環(huán)境污染很大,工業(yè)上可用如下工藝回收正極材料中的金屬(部分條件未給出):
(1)廢棄的鋅錳干電池對(duì)環(huán)境的主要危害是__________, 中的化合價(jià)為__________。
(2)鋅錳干電池中氯化銨為電解質(zhì),其電子式為______________________________。
(3)反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______________________________。
(4)該工藝流程中多次用到過(guò)濾,實(shí)驗(yàn)室中過(guò)濾所需要的玻璃儀器有__________。
(5)已知:25℃時(shí), ,濾液①中加入NaOH溶液至pH=_________時(shí), 沉淀完全時(shí),認(rèn)為沉淀完全]。
(6)寫出“沉錳”過(guò)程中生成堿式碳酸錳的離子方程式為:______________________________________________________________________。
(7)用硫酸酸化的漿液可吸收工業(yè)廢氣中的生成,已知漿液中含量為,工業(yè)廢氣中含量為, 的吸收率可達(dá)90%,則處理1000工業(yè)尾氣,可得到的質(zhì)量為__________kg(用含字母的代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表是25 ℃時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù)。
化學(xué)式 | CH3COOH | HClO | H2CO3 | H2C2O4 |
Ka | Ka=1.8×10-5 | Ka=3.0×10-8 | Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11 | Ka1=5.9×10-2 Ka2=6.4×10-5 |
(1)H2C2O4與含等物質(zhì)的量的KOH的溶液反應(yīng)后所得溶液呈酸性,該溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>_______________________________________。
(2)向0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)∶c(CH3COO-)=5∶9,此時(shí)溶液pH=________。
(3)向碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為_____________________。
(4)若0.1mol·L-1CH3COOH溶液與0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測(cè)得混合溶液的pH=8,則c(Na+)-c(CH3COO-)=_______________mol·L-1(填精確計(jì)算結(jié)果)。
(5) 將CH3COOH溶液與大理石反應(yīng)所產(chǎn)生的標(biāo)況下44.8L氣體全部通入到2L 1.5mol/L的NaOH溶液中充分反應(yīng),則溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?/span>__________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在兩個(gè)隔熱恒容的密閉容器中進(jìn)行下列兩個(gè)可逆反應(yīng):甲中:C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g);乙中:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),F(xiàn)有下列狀態(tài):①混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變 ②恒溫時(shí),氣體壓強(qiáng)不再改變 ③各氣體組分濃度相等 ④反應(yīng)體系中溫度保持不變 ⑤斷裂氫氧鍵反應(yīng)速率等于斷裂氫氫鍵反應(yīng)速率的2倍 ⑥混合氣體密度不變 ⑦單位時(shí)間內(nèi),消耗水的質(zhì)量與生成氫氣的質(zhì)量之比為9∶1 ⑧同一時(shí)間內(nèi),水蒸氣消耗的物質(zhì)的量等于氫氣消耗的物質(zhì)的量。其中能表明甲、乙容器中反應(yīng)都達(dá)到平衡狀態(tài)的是
A. ④⑤⑧ B. ③④⑥ C. ⑥⑦⑧ D. ①②⑤
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】H2Y為二元弱酸,酸式鹽NaHY的水溶液c(OH-)>c(H+),下列敘述正確的是
A. H2Y的電離方程式:H2Y2H+ +Y2-
B. HY-的水解方程式:HY- + H2OH3O+ + Y2-
C. 該酸式鹽溶液中離子濃度關(guān)系:c(Na+)>c(HY-)>c(OH-)>c(H+)
D. 該酸式鹽溶液中離子濃度關(guān)系:c(Na+)>c(Y2-)>c(HY-)>c(OH-)>c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) ΔH=-198kJ/mol,在V2O5存在時(shí),該反應(yīng)的機(jī)理為:V2O5+SO22VO2+SO3(快) 4VO2+O22V2O5(慢)
下列說(shuō)法正確的是
A. 反應(yīng)速率主要取決于V2O5的質(zhì)量 B. VO2是該反應(yīng)的催化劑
C. 逆反應(yīng)的活化能大于198kJ/mol D. 增大SO2的濃度可顯著提高反應(yīng)速率
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作中,不合理的是()
A.用酒精燈加熱燒杯或錐形瓶時(shí),需墊石棉網(wǎng)
B.聞氣時(shí),將少量的氣體用手輕輕扇入鼻孔中
C.在容量瓶中直接溶解藥品
D.稀釋濃硫酸時(shí),將濃硫酸緩緩注入水中并不斷攪拌
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室采用HCl氣體“置換”除水,升華相結(jié)合的方法從市售的氯化鋅制備高純度無(wú)水氯化鋅,裝置如圖所示[市售氯化鋅含Zn(OH)Cl]。下列說(shuō)法不正確的是
A. 恒壓漏斗的作用是平衡氣體壓強(qiáng)
B. 管式爐Ⅰ采取的升溫方式是階段式升溫
C. 實(shí)驗(yàn)時(shí),應(yīng)先撒去管式爐Ⅰ,再撤去管式爐Ⅱ
D. 在尾氣吸收裝置前應(yīng)增加一個(gè)干燥裝置
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法,可以表明反應(yīng)N2 + 3H22NH3已達(dá)到平衡的標(biāo)志是
A. 1molN≡N鍵斷裂的同時(shí),有6molN-H鍵形成
B. 1molN≡N鍵斷裂的同時(shí),有3molH-H鍵斷裂
C. 1molN≡N鍵斷裂的同時(shí),有3molH-H鍵形成
D. 1molN≡N鍵斷裂的同時(shí),有2molN-H鍵斷裂
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