18．下列有關(guān)離子的檢驗方法和判斷正確的是（　�。�
A．向某溶液中滴加KSCN溶液，若溶液出現(xiàn)血紅色則說明原溶液中含F(xiàn)e3+
B．向某溶液中滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，再滴加足量稀HNO3，若沉淀不溶解，則說明原溶液中一定含Ag+
C．向某溶液中滴加足量稀HCl，產(chǎn)生氣體能使澄清石灰水變渾濁，則說明原溶液中一定含CO32-
D．向某溶液中滴加NaOH溶液，除溶液體積增大外，無其它現(xiàn)象，說明該溶液與NaOH溶液不反應(yīng)．

分析 A、Fe3+遇KSCN溶液變?yōu)檠t色；
B、能和BaCl2溶液產(chǎn)生不溶于硝酸的白色沉淀的可能是Ag+，還可能是SO42-；
C、能使澄清石灰水變渾濁的氣體可能是二氧化碳也可能是二氧化硫；
D、反應(yīng)的發(fā)生不一定有現(xiàn)象．

解答 解：A、Fe3+遇KSCN溶液變?yōu)檠t色，故向某溶液中滴加KSCN溶液，若溶液出現(xiàn)血紅色則說明原溶液中含F(xiàn)e3+，故A正確；
B、AgCl和BaSO4均為不溶于硝酸的白色沉淀，故能和BaCl2溶液產(chǎn)生不溶于硝酸的白色沉淀的可能是Ag+，還可能是SO42-，故B錯誤；
C、能使澄清石灰水變渾濁的氣體可能是二氧化碳也可能是二氧化硫，如果是二氧化碳，則原溶液中可能含CO32-或HCO3-；如果是二氧化硫，則原溶液中可能含SO32-或HSO3-，故C錯誤；
D、反應(yīng)的發(fā)生不一定有現(xiàn)象，如酸堿中和反應(yīng)，故加入氫氧化鈉溶液后，無其他現(xiàn)象，不能說明不反應(yīng)，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了離子的檢驗方法，應(yīng)注意的是如何排除雜質(zhì)離子的干擾，易錯的是選項C，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．用實驗確定某酸HA是弱電解質(zhì)．兩同學(xué)的方案是：
甲：①稱取一定質(zhì)量的HA配制0.1mol•L-1的溶液100mL；
②用pH試紙測出該溶液的pH，即可證明HA是弱電解質(zhì)．
乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH=1的兩種酸溶液各100mL；
②分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；
③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)．
（1）在兩個方案的第①步中，都要用到定量儀器是100mL容量瓶．
（2）甲方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的理由是測得溶液的pH＞1（選填“＞”、“＜”、“=”）．乙方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是b．
a．裝HCl溶液的試管中放出H2的速率快；
b．裝HA溶液的試管中放出H2的速率快；
c．兩個試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列敘述不正確的是（　　）
A．H2S、H2O、HF的穩(wěn)定性依次增強
B．RbOH、KOH、Mg（OH）2的堿性依次減弱
C．Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次減弱
D．H2SiO3、H2CO3、H2SO4 酸性依次增強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．足量銅與適量一定濃度的濃硝酸反應(yīng)生成的NO和NO2，請從下面A、B、C、D、E、F五個裝置中選擇適當(dāng)?shù)膶嶒炑b置，設(shè)計一個簡單而合理的實驗，用于測定NO和NO2的物質(zhì)的量之比，其比值用X表示，其中A裝置由甲、乙兩根玻璃管組成，用橡皮管連通，并裝有適量水，甲管有刻度；
（1）實驗中銅與濃硝酸的反應(yīng)的離子方程式為Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H20；
（2）裝置的連接順序是（填各裝置接口的編號，連接膠管及夾持裝置均省略）④⑤⑦⑧①．
（3）連接好裝置后，首先要進行的操作是檢查氣密性后（填操作名稱），再裝好藥品，并打開a和b，向A裝置的右管中加入適量的水，接著打開c通入足量的N2，通入N2的目的是趕凈裝置中空氣，防止生成的一氧化氮與氧氣反應(yīng)影響測定結(jié)果；
（4）要測定X，需要將E中的溶液進行中和滴定，由于濃硝酸具有強氧化性，能把酸堿指示劑氧化褪色而影響實驗，因此，中和滴定前必須進行的操作是將E中的溶液加適量水稀釋．
（5）實驗前甲乙兩管液面在同一水平面上，最后讀數(shù)時乙管的液面高于甲管的液面，此時應(yīng)進行的操作是應(yīng)向下移動乙管，使甲、乙兩管液面在同一水平面上；
（6）實驗后若是氣管中氣體的體積（換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為VL，E中硝酸的物質(zhì)的量為n mol，則用含n和V的式子表示X=$\frac{V-11.2a}{33.6a}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．生物濕法冶金是一種很有前途的新工藝，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)有一種細(xì)菌在酸性水溶液、氧氣存在下，可以將黃銅礦（主要成分是CuFeS2，含少量雜質(zhì)SiO2）氧化成硫酸鹽，某工廠運用該原理生產(chǎn)銅和綠礬（FeSO4•7FeSO4）的工藝如下：

回答下列問題：
（1）黃銅礦CuFeS2中Cu的化合價+2．
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為4CuFeS2+17O2+2H2SO4=4CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O，生物濕法煉銅與高溫?zé)掋~相比，它的優(yōu)點有不需要加熱，耗能少，沒有二氧化硫等尾氣產(chǎn)生．（至少答出兩點）
（3）反應(yīng)②中CuO的作用為調(diào)節(jié)混合溶液的pH，使Fe3+完全沉淀．
（4）試劑a為稀硫酸，試劑b為鐵粉．
（5）欲從溶液中獲得綠礬晶體，第⑥步實驗操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌干燥．
（6）我國早在西漢時期，就有濕法煉銅的記述：“曾青得鐵則化為銅”，發(fā)生該反應(yīng)的步驟有③（填序號）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．0.1mol NH3溶于足量水中（不考慮氨氣揮發(fā)），溶液中N原子的數(shù)目為0.1NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO與CO2的混合氣體中含有O原子數(shù)為3NA
C．58.5 g的NaCl固體中含有NA個氯化鈉分子
D．0.1molN2與足量的H2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0.6NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．

（1）如圖1是1mol NO2氣體和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2氣體和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）△H=-234 kJ•mol-1．
（2）在固定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式是K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$．已知平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表：
T/℃400300
平衡常致KK1K2
①試判斷K1＜K2（填寫“＞”“=”或“＜”）
②下列各項能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是c（填字母）
a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2    b．v（N2）（正）=3v（H2）（逆）
c．容器內(nèi)壓強保持不變                    d．混合氣體的密度保持不變
③合成氨在農(nóng)業(yè)和國防中有很重要的意義，在實際工業(yè)生產(chǎn)中，常采用下列措施，其中可以用勒夏特列原理解釋的是BD（填字母）．
A．采用較高溫度（400℃～500℃）   B．將生成的氨液化并及時從體系中分離出來
C．用鐵觸媒加快化學(xué)反應(yīng)速率       D．采用較高壓強（20MPa～50MPa）
（3）對反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，在溫度分別為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強變化曲線如圖2所示，下列說法正確的是CD
a．A、C兩點的反應(yīng)速率：A＞C
b．B、C兩點的氣體的平均相對分子質(zhì)量：B＜C
c．A、C兩點N2O4的轉(zhuǎn)化率：A＜C
d．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．在一密閉容器中，反應(yīng)  aA（g）?bB（g）達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達到新的平衡時，B的濃度是原來的70%，則（　�。�
A．平衡向正反應(yīng)方向移動了B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了
C．物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小了D．a＞b

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同步練習(xí)冊答案