A. | 氧化性強弱順序是:Fe3+>Cl2>I2>SO42- | |
B. | 還原性強弱順序是:SO2>I->Fe2+>Cl- | |
C. | 反應(yīng)Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4不能發(fā)生 | |
D. | Fe3+與I-在溶液可以大量共存 |
分析 氧化還原反應(yīng)中含有元素化合價降低的物質(zhì)為氧化劑,通過氧化反應(yīng)得到的產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物,所含元素化合價升高的物質(zhì)為還原劑,通過還原得到的產(chǎn)物為還原產(chǎn)物,根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性以及還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性來解答.
解答 解:①I2+SO2+2H2O═2HI+H2SO4,氧化劑為I2,氧化產(chǎn)物為H2SO4,所以氧化性I2>H2SO4,還原劑是SO2,還原產(chǎn)物為HI,還原性SO2>I-,
②2FeCl2+Cl2═2FeCl3,氧化劑為Cl2,氧化產(chǎn)物為FeCl3,所以氧化性Cl2>Fe3+,還原劑為FeCl2,還原產(chǎn)物為FeCl3,還原性Fe2+>Cl-,
③反應(yīng)2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2,氧化劑為Cl2,氧化產(chǎn)物為I2,所以氧化性Fe3+>I2,還原劑為KI,還原產(chǎn)物FeCl2,還原性I->Fe2+;
所以氧化性Cl2>Fe3+>I2>H2SO4,還原性SO2>I->Fe2+>Cl-,
Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4能發(fā)生,F(xiàn)e3+氧化I-,所以可以大量共存;
故選B.
點評 本題考查氧化還原反應(yīng)中氧化性、還原性的比較,并利用性質(zhì)來分析發(fā)生的氧化還原反應(yīng),難度較大.
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 0.1mol•L-1的NaCl溶液中Cl-的數(shù)目為0.1NA | |
B. | 16g O3中所含的氧原子數(shù)為NA | |
C. | 22.4L H2中含有的氫原子數(shù)一定為2NA | |
D. | 1mol Cl2與過量的金屬鈉充分反應(yīng)后,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)反應(yīng) | |
B. | 凡是熵增大的反應(yīng)都是自發(fā)反應(yīng) | |
C. | 能自發(fā)的化學反應(yīng)就一定能發(fā)生并進行完全 | |
D. | 判斷反應(yīng)進行的方向,應(yīng)綜合考慮體系的焓變和熵變 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 0.1mol NH3溶于足量水中(不考慮氨氣揮發(fā)),溶液中N原子的數(shù)目為0.1NA | |
B. | 標準狀況下,22.4LNO與CO2的混合氣體中含有O原子數(shù)為3NA | |
C. | 58.5 g的NaCl固體中含有NA個氯化鈉分子 | |
D. | 0.1molN2與足量的H2反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0.6NA |
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