20.已知:①I2+SO2+2H2O═2HI+H2SO4;②2FeCl2+Cl2═2FeCl3;③2FeCl3+2HI═2FeCl2|+2HCl+I2,根據(jù)上述反應(yīng),判斷下列說法正確的是( 。
A.氧化性強弱順序是:Fe3+>Cl2>I2>SO42-
B.還原性強弱順序是:SO2>I->Fe2+>Cl-
C.反應(yīng)Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4不能發(fā)生
D.Fe3+與I-在溶液可以大量共存

分析 氧化還原反應(yīng)中含有元素化合價降低的物質(zhì)為氧化劑,通過氧化反應(yīng)得到的產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物,所含元素化合價升高的物質(zhì)為還原劑,通過還原得到的產(chǎn)物為還原產(chǎn)物,根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性以及還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性來解答.

解答 解:①I2+SO2+2H2O═2HI+H2SO4,氧化劑為I2,氧化產(chǎn)物為H2SO4,所以氧化性I2>H2SO4,還原劑是SO2,還原產(chǎn)物為HI,還原性SO2>I-,
②2FeCl2+Cl2═2FeCl3,氧化劑為Cl2,氧化產(chǎn)物為FeCl3,所以氧化性Cl2>Fe3+,還原劑為FeCl2,還原產(chǎn)物為FeCl3,還原性Fe2+>Cl-,
③反應(yīng)2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2,氧化劑為Cl2,氧化產(chǎn)物為I2,所以氧化性Fe3+>I2,還原劑為KI,還原產(chǎn)物FeCl2,還原性I->Fe2+;
所以氧化性Cl2>Fe3+>I2>H2SO4,還原性SO2>I->Fe2+>Cl-,
Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4能發(fā)生,F(xiàn)e3+氧化I-,所以可以大量共存;
故選B.

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)中氧化性、還原性的比較,并利用性質(zhì)來分析發(fā)生的氧化還原反應(yīng),難度較大.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

3.在298K、100kPa時,已知:
2H2O(g)═2H2(g)+O2(g)△H1
Cl2(g)+H2(g)═2HCl(g)△H2
2Cl2(g)+2H2O(g)═4HCl(g)+O2(g)△H3
則△H3與△H2和△H1之間的正確關(guān)系是△H3=2△H2+△H1
已知氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol,則H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(l)△H=-285.8kJ/mol.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,下列敘述正確的是(  )
A.0.1mol•L-1的NaCl溶液中Cl-的數(shù)目為0.1NA
B.16g O3中所含的氧原子數(shù)為NA
C.22.4L H2中含有的氫原子數(shù)一定為2NA
D.1mol Cl2與過量的金屬鈉充分反應(yīng)后,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

8.用實驗確定某酸HA是弱電解質(zhì).兩同學的方案是:
甲:①稱取一定質(zhì)量的HA配制0.1mol•L-1的溶液100mL;
②用pH試紙測出該溶液的pH,即可證明HA是弱電解質(zhì).
乙:①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸,分別配制pH=1的兩種酸溶液各100mL;
②分別取這兩種溶液各10mL,加水稀釋為100mL;
③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管,同時加入純度相同的鋅粒,觀察現(xiàn)象,即可證明HA是弱電解質(zhì).
(1)在兩個方案的第①步中,都要用到定量儀器是100mL容量瓶.
(2)甲方案中,說明HA是弱電解質(zhì)的理由是測得溶液的pH>1(選填“>”、“<”、“=”).乙方案中,說明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是b.
a.裝HCl溶液的試管中放出H2的速率快;
b.裝HA溶液的試管中放出H2的速率快;
c.兩個試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.下列做法不利于改善大氣污染狀況的是( 。
A.提倡低碳生活B.大力發(fā)展私家車
C.充分利用太陽能、風能D.煤的氣化或液化處理

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.某烴分子中有兩個雙鍵,它的分子式可能是(  )
A.C4H6B.C7H8C.C5H10D.C10H22

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

12.寫出下列熱化學方程式:
標準狀況下,5.6L 氫氣在氧氣中充分燃燒生成液態(tài)水,放出71.45kJ熱量2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.下列說法中,正確的是( 。
A.凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)反應(yīng)
B.凡是熵增大的反應(yīng)都是自發(fā)反應(yīng)
C.能自發(fā)的化學反應(yīng)就一定能發(fā)生并進行完全
D.判斷反應(yīng)進行的方向,應(yīng)綜合考慮體系的焓變和熵變

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)敘述正確的是( 。
A.0.1mol NH3溶于足量水中(不考慮氨氣揮發(fā)),溶液中N原子的數(shù)目為0.1NA
B.標準狀況下,22.4LNO與CO2的混合氣體中含有O原子數(shù)為3NA
C.58.5 g的NaCl固體中含有NA個氯化鈉分子
D.0.1molN2與足量的H2反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0.6NA

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