Question

【題目】Ⅰ.已知：反應aA(g)＋bB(g)cC(g)，某溫度下，在2L的密閉容器中投入一定量的A、B，兩種氣體的物質的量濃度隨時間變化的曲線如圖所示。

（1）經測4s時間，v(C)＝0.05mol·L－1·s－1，則4s時物質C的物質的量為___________________，該反應的化學方程式為______________________。

（2）經12s時間，v(A)＝___________,v(C)＝___________，該反應12s時___________達到化學平衡（“是”或“否”）。

Ⅱ.（3）下列說法可以證明H2(g)＋I2(g)2HI(g)已達平衡狀態(tài)的是________(填序號)。

A．單位時間內生成nmolH2的同時，生成nmolHI

B．一個H—H鍵斷裂的同時有兩個H—I鍵斷裂

C．溫度和體積一定時，混合氣體顏色不再變化

D．反應速率v(H2)＝v(I2)＝v(HI)

Answer 1

【答案】0.4mol 3A(g)＋B(g)2C(g) 0.05mol/(Ls) 0.03mol/(Ls) 是 BC

【解析】

依據圖象可知：A、B為反應物，且A的初始物質的量濃度為0.8mol/L，B的初始濃度為0.5mol/L，反應進行到12s時達到平衡，此時A的平衡濃度為0.2mol/L，B的平衡濃度為0.3mol/L，則A、B變化的濃度分別為0.6mol/L、0.2mol/L，推知a:b=3:1。

（1）經測4s時間，v(C)＝0.05mol·L－1·s－1，則4s時物質C的物質的量為0.05mol·L－1·s－14s2L=0.4mol；由圖可知，4s內A的變化濃度為0.3mol/L，C的變化濃度為0.2mol/L，則a:c=3:2，又因a:b=3:1，則a:b:c=3:1:2，故該反應的化學方程式為3A(g)＋B(g)2C(g)。

（2）從反應開始到12s時，A的濃度變化量△c=0.8mol/L-0.2mol/L=0.6mol/L，時間為12s，故v（A）=，因v(A)：v(C)＝3:2，則，有圖可知12s后各組分濃度不再改變，反應達到平衡狀態(tài)。

（3）A.單位時間內生成n mol H2的同時，生成n mol HI，速率之比不等于物質的量之比，A錯誤；

B.一個H-H鍵斷裂等效于兩個H-I鍵形成的同時有兩個H-I鍵斷裂，說明正逆反應速率相等，B正確；

C.混合氣體顏色不再變化，說明碘蒸氣的濃度不變，正逆反應速率相等，C正確；

D.反應速率v（H2）=v（I2）=v（HI），未體現(xiàn)正與逆的關系，D錯誤；

答案選BC。