【題目】在氫氧化鐵膠體中逐滴滴入下列某種溶液,出現(xiàn)的現(xiàn)象是先沉淀,后沉淀溶解.這種溶液是( 。
A. 稀硫酸 B. 飽和硫酸鎂溶液 C. 氯化鈉溶液 D. 飽和硫酸銨溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溫度時(shí),在2L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示.由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為;
(2)反應(yīng)從開(kāi)始至2分鐘末,用Z表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率;
(3)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率: .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】H2O2是常用的綠色氧化劑,H2S是還原劑,但H2S會(huì)對(duì)環(huán)境和人體健康帶來(lái)極大危害。
I.H2S的除去,生物脫H2S的原理為:H2S+Fe2(SO4)3=S↓+2FeSO4+H2SO4、4FeSO4+O2+2H2SO42Fe2(SO4)3+2H2O。
(1)硫桿菌存在時(shí),FeSO4被氧化的速率是無(wú)菌時(shí)的5×105倍,該菌的作用是_____。
(2)由圖甲和圖乙判斷他用硫桿菌的最佳條件為_______。在最佳條件下,該反應(yīng)的加熱方式為_________,若反應(yīng)溫度過(guò)高,反應(yīng)速率下降,其原因是__________。
II.為研究硫酸飲的量對(duì)過(guò)氧化氫分解速率的影響,某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列的實(shí)驗(yàn)。將表中所給的溶液分別加入A、B、C、D四個(gè)反應(yīng)瓶中,收集產(chǎn)生的氣體,在關(guān)數(shù)據(jù)如下:
實(shí)驗(yàn)溶液 | A/mL | B/mL | C/mL | D/mL |
0.4mol/LFe2(SO4)3溶液 | 0 | 1.0 | 2.0 | V1 |
30%H2O2溶液 | V2 | 20.0 | 20.0 | 20.0 |
H2O | 18.0 | 17.0 | V3 | 15.0 |
(1)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需記錄的數(shù)據(jù)是___________。
(2)上表中的V2=_______,V3=_________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有四種化合物W,X,Y,Z,它們都是由短周期元素A,B,C,D,E中的兩種元素組成的.已知: (a)A,B,C,D,E五種元素的原子序數(shù)依次增大,且A,D同主族,C,E同主族,B、C同周期.
(b)W由B,C組成,分子中原子個(gè)數(shù)比為B:C=1:2,固體易升華.
(c)X由A,C組成,分子中原子個(gè)數(shù)比為A:C=1:1.
(d)Y由C,D形成的離子化合物,且Y中相應(yīng)元素的微粒之比為:C:D=1:1.
(e)Z是由D,E形成的離子化合物,其中陽(yáng)離子比陰離子少一個(gè)電子層,陰、陽(yáng)離子數(shù)之比為1:2.
試回答下列各小題:
(1)各元素符號(hào):ABCDE
(2)W的電子式: .
(3)X的結(jié)構(gòu)式: .
(4)Y的電子式: .
(5)Z的化學(xué)式: .
(6)寫(xiě)出Y與水反應(yīng)的化學(xué)方程式: .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氯水可用來(lái)殺菌消毒,又可作為漂白劑,其中起主要作用的物質(zhì)是
A.Cl2B.HC1OC.HC1D.H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)高中所學(xué)的化學(xué)反應(yīng)原理解答下面的問(wèn)題:
(1)下面為CO2加氫制取低碳醇的熱力學(xué)數(shù)據(jù):
反應(yīng)Ⅰ:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=﹣49.0 kJmol﹣1
反應(yīng)Ⅱ:2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)△H=﹣173.6kJmol﹣1
寫(xiě)出由CH3OH(g)合成CH3CH2OH(g)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式:
(2)工業(yè)合成甲醇的反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H<0.
①該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)如下表:
溫度/℃ | 250 | 350 |
K | 2.041 | x |
符合表中的平衡常數(shù)x的數(shù)值是(填字母序號(hào)).
A.0 B.0.012
C.32.081 D.100
②若裝置乙為容積固定的密閉容器,不同時(shí)間段各物質(zhì)的濃度如下表:
c(CO) | c(H2) | c(CH3OH) | |
0min | 0.8molL﹣1 | 1.6molL﹣1 | 0 |
2min | 0.6molL﹣1 | y | 0.2molL﹣1 |
4min | 0.3molL﹣1 | 0.6molL﹣1 | 0.5molL﹣1 |
6min | 0.3molL﹣1 | 0.6molL﹣1 | 0.5molL﹣1 |
反應(yīng)從2min到4min之間,H2的平均反應(yīng)速率為 . 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為 . 反應(yīng)在第2min時(shí)改變了反應(yīng)條件,改變的條件可能是(填字母序號(hào)).
A.使用催化劑 B.降低溫度 C.增加H2的濃度 D.升高溫度
(3)全釩液流儲(chǔ)能電池(VRB)廣泛應(yīng)用于風(fēng)能、太陽(yáng)能發(fā)電系統(tǒng)的儲(chǔ)能系統(tǒng),電池反應(yīng)為VO2++V2++2H+ VO2++V3++H2O,試推寫(xiě)出放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式 .
(4)如圖2為某溫度下,F(xiàn)e(OH)3(s)、Mg(OH)2(s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后,改變?nèi)芤旱膒H,金屬陽(yáng)離子濃度變化情況.據(jù)圖分析:該溫度下,溶度積常數(shù)的關(guān)系為:Ksp[Fe(OH)3] Ksp[Mg(OH)2](填:>、=、<);如果在新生成的Mg(OH)2濁液中滴入足量的Fe3+ , 振蕩后,白色沉淀會(huì)全部轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀,原因是 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)質(zhì)量置于空氣中,一段時(shí)間后,質(zhì)量減小的是
A. 碳酸鈣 B. 氯化鈉 C. 濃鹽酸 D. 氫氧化鈉
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將羧酸的堿金屬鹽溶液用惰性電極電解可得到烴類化合物,例如:2CH3COOK+2H2O CH3CH3↑+2CO2↑+H2↑+2KOH現(xiàn)有下列衍變關(guān)系(A、B、C、D、E、F、G均為有機(jī)物): 回答下列問(wèn)題:
(1)電解ClCH2COOK溶液時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是(填選項(xiàng)).
A.2ClCH2COO﹣﹣2e﹣=ClCH2CH2Cl+2CO2↑
B.2H++2e﹣=H2↑
C.2H2O+2e﹣=2OH﹣+H2↑
D.4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑
(2)操作Ⅰ的名稱是 , G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 .
(3)寫(xiě)出B與銀氨溶液按物質(zhì)的量1:4反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。
(4)寫(xiě)出下列化學(xué)方程式并指出其反應(yīng)類型:A→B方程式: .
E→F方程式: .
指出反應(yīng)類型:A→B , E→F .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于電解池的敘述中不正確的是( )
A.與電源正極相連的是電解池的陰極
B.與電源負(fù)極相連的是電解池的陰極
C.在電解池的陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)
D.電子從電源的負(fù)極沿導(dǎo)線流入電解池的陰極
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