【題目】有四種化合物W,X,Y,Z,它們都是由短周期元素A,B,C,D,E中的兩種元素組成的.已知: (a)A,B,C,D,E五種元素的原子序數(shù)依次增大,且A,D同主族,C,E同主族,B、C同周期.
(b)W由B,C組成,分子中原子個(gè)數(shù)比為B:C=1:2,固體易升華.
(c)X由A,C組成,分子中原子個(gè)數(shù)比為A:C=1:1.
(d)Y由C,D形成的離子化合物,且Y中相應(yīng)元素的微粒之比為:C:D=1:1.
(e)Z是由D,E形成的離子化合物,其中陽(yáng)離子比陰離子少一個(gè)電子層,陰、陽(yáng)離子數(shù)之比為1:2.
試回答下列各小題:
(1)各元素符號(hào):ABCDE
(2)W的電子式:
(3)X的結(jié)構(gòu)式:
(4)Y的電子式:
(5)Z的化學(xué)式:
(6)寫(xiě)出Y與水反應(yīng)的化學(xué)方程式:

【答案】
(1)H;C;O;Na;S
(2)
(3)H﹣O﹣O﹣H
(4)
(5)Na2S
(6)2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2
【解析】解:四種化合物W,X,Y,Z.它們都是由短周期元素A,B,C,D,E中兩種元素組成,A,B,C,D,E五種元素的原子序數(shù)依次增大,且A、D同主族;C,E同主族,只能是A處于第一周期,C處于第二周期、;D,E處于第三周期,則A為H元素,D為Na;Z是由D,E形成的離子化合物,E形成陰離子,其中陽(yáng)離子比陰離子少一個(gè)電子層,陰、陽(yáng)離子數(shù)之比為1﹕2,則E形成的陰離子帶2個(gè)單位負(fù)電荷,所以E是S元素,則Z是Na2S;C和E同主族,所以C是O元素;X由A和C組成,分子中原子個(gè)數(shù)比A﹕C=1﹕1,則X是H2O2;Y是由C、D形成的離子化合物,且Y中相應(yīng)元素的微粒之比為C:D=1:1,則Y是Na2O2;B與C同周期,W由B C組成,分子中原子個(gè)數(shù)比為B:C=1:2,固體易升華,則B為碳元素,W為CO2 . (1)通過(guò)以上分析知:A,B,C,D,E分別是:H,C,O,Na、S 元素,故答案為:H;C;O;Na;S;(2)W為CO2 , 電子式為: ,故答案為: ;(3)X是H2O2 , 結(jié)構(gòu)式為:H﹣O﹣O﹣H,故答案為:H﹣O﹣O﹣H;(4)Y為Na2O2 , 電子式是: ,故答案為: ;(5)Z的化學(xué)式:Na2S,故答案為:Na2S;(6)Y與水反應(yīng)的化學(xué)方程式:2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑,故答案為:2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑. 四種化合物W,X,Y,Z.它們都是由短周期元素A,B,C,D,E中兩種元素組成,A,B,C,D,E五種元素的原子序數(shù)依次增大,且A,D同主族,C,E同主族,只能是A處于第一周期,C處于第二周期;D,E處于第三周期,則A為H元素,D為Na;Z是由D、E形成的離子化合物,E形成陰離子,其中陽(yáng)離子比陰離子少一個(gè)電子層,陰、陽(yáng)離子數(shù)之比為1﹕2,則E形成的陰離子帶2個(gè)單位負(fù)電荷,所以E是S元素,則Z是Na2S;C和E同主族,所以C是O元素;X由A、C組成,分子中原子個(gè)數(shù)比A﹕C=1﹕1,則X是H2O2;Y是由C,D形成的離子化合物,且Y中相應(yīng)元素的微粒之比為C:D=1:1,則Y是Na2O2;B,C同周期,W由B,C組成,分子中原子個(gè)數(shù)比為B:C=1:2,固體易升華,則B為碳元素,W為CO2 , 據(jù)此解答.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Ⅰ. 某課外活動(dòng)小組為了檢驗(yàn)濃硫酸與木炭在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的SO2CO2氣體,設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置,a、bc為止水夾,B是用于儲(chǔ)氣的氣囊,D中放有用I2和淀粉的藍(lán)色溶液浸濕的脫脂棉。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題

1對(duì)于易燃、易爆、有毒的化學(xué)物質(zhì),往往會(huì)在其包裝上面貼上危險(xiǎn)警告標(biāo)簽。濃硫酸的危險(xiǎn)警告標(biāo)簽是_______

2裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。

3此實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵在于控制反應(yīng)產(chǎn)生氣體的速率不能過(guò)快,因此設(shè)計(jì)了虛框部分的裝置,則正確的操作順序是_________________(用操作編號(hào)填寫(xiě))

A裝置中加入濃硫酸,加熱,使A中產(chǎn)生的氣體進(jìn)入氣囊B,當(dāng)氣囊中充入一定量氣體時(shí),停止加熱;

待裝置A冷卻,且氣囊B的體積不再變化后,關(guān)閉止水夾a,打開(kāi)止水夾b,慢慢擠壓氣囊,使氣囊B中氣體慢慢進(jìn)入裝置C中,待達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮螅P(guān)閉止水夾b;

打開(kāi)止水夾ac,關(guān)閉止水夾b;

4實(shí)驗(yàn)時(shí),裝置C中的現(xiàn)象為_______________________________________;

5當(dāng)D中產(chǎn)生_______________________________________現(xiàn)象時(shí),可以說(shuō)明使E中澄清石灰水變渾濁的是CO2,而不是SO2

6若為檢驗(yàn)濃硫酸與木炭在加熱條件下生成的水蒸汽,可在裝置__________之間加上一個(gè)盛有無(wú)水CuSO4的硬質(zhì)玻璃管。

Ⅱ. Cu與濃硫酸反應(yīng)可得硫酸銅溶液。某學(xué)習(xí)小組將銅屑放入一定濃度的硫酸中,加熱并不斷鼓入空氣也可得硫酸銅溶液,其反應(yīng)原理為2CuO22H2SO42CuSO42H2O。現(xiàn)欲將12.8g銅完全溶解,加蒸餾水后得200 mL溶液。計(jì)算:

7參加反應(yīng)的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是___________________ L。

8所得硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度是__________________ mol/L。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】苯乙烷(C8H10)可生產(chǎn)塑料單體苯乙烯(C8H8),其反應(yīng)原理是C8H10(g)C8H8(g)+H2(g)△H>0 Ⅰ.某溫度下,將0.40mol苯乙烷,充入2L真空密閉容器中發(fā)生反應(yīng),測(cè)定不同時(shí)間該容器內(nèi)物質(zhì)的量,得到數(shù)據(jù)如下表:

時(shí)間/min

0

10

20

30

40

n(C8H10)/mol

0.40

0.30

0.26

n2[來(lái)源:]

n3

n(C8H8)/mol

0.00

0.10

n1

0.16

0.16


(1)當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到20min時(shí),該段時(shí)間內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率是
(2)該溫度下,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)是

化學(xué)鍵

C﹣H

C﹣C

C=C

H﹣H

鍵能/kJmol1

412.5

348

612

436


(3)已知: 計(jì)算上述反應(yīng)的△H=kJmol1 . 若保持其他條件不變,用0.40mol H2(g)和0.40mol C8H8(g)合成C8H10(g),當(dāng)有30kJ熱量放出時(shí),該反應(yīng)中H2的轉(zhuǎn)化率是 . 此時(shí),該反應(yīng)是否達(dá)到了平衡狀態(tài)?(填“是”或“否”).
Ⅱ.工業(yè)上以高溫水蒸氣作為反應(yīng)體系的稀釋劑(不參與反應(yīng)),C8H10(g)的平衡轉(zhuǎn)化率與水蒸氣的用量、體系的溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖Ⅰ、圖Ⅱ所示.

(4)由圖Ⅰ可知,T1T2(填“大于”、“小于”或“等于”).
(5)由圖Ⅱ可知,當(dāng)其他條件不變時(shí),水蒸氣的用量越大,C8H10的平衡轉(zhuǎn)化率將(填“越大”、“越小”或“不變”),原因是

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上,向500﹣600℃的鐵屑中通入氯氣生產(chǎn)無(wú)水氯化鐵;向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產(chǎn)無(wú)水氯化亞鐵.現(xiàn)用如圖所示的裝置模擬上述過(guò)程進(jìn)行試驗(yàn).回答下列問(wèn)題:
(1)制取無(wú)水氯化鐵的實(shí)驗(yàn)中,A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 , 裝置B中加入的試劑是
(2)制取無(wú)水氯化亞鐵的實(shí)驗(yàn)中,裝置A用來(lái)制取 . 尾氣的成分是 . 若仍用D的裝置進(jìn)行尾氣處理,存在的問(wèn)題是、
(3)若操作不當(dāng),制得的FeCl2 會(huì)含有少量FeCl3 , 檢驗(yàn)FeCl3常用的試劑是 . 欲制得純凈的FeCl2 , 在實(shí)驗(yàn)操作中應(yīng)先點(diǎn)燃處的酒精燈,目的是

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知斷裂1molC﹣H鍵,要吸收熱量414.4kJ;斷裂1mol C﹣C鍵,要吸收熱量347.4kJ;生成1mol C═C鍵,會(huì)放出熱量615.3kJ;生成1mol H﹣H鍵,會(huì)放出熱量435.3kJ,某有機(jī)物分解的反應(yīng)可表示為:
若在反應(yīng)中消耗了1mol乙烷(反應(yīng)物),則有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是(
A.該反應(yīng)放出251.2 kJ的熱量
B.該反應(yīng)吸收251.2 kJ的熱量
C.該反應(yīng)放出125.6 kJ的熱量
D.該反應(yīng)吸收125.6 kJ的熱量

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)們用如圖所示裝置進(jìn)行鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn),請(qǐng)回答:
(1)氧化鐵與鋁反應(yīng)的化學(xué)方程式是
(2)鎂帶的作用是;氯酸鉀的作用是
(3)同學(xué)們?cè)趯?shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到紙漏斗的下部被燒穿,有熔融物落入沙中.他們?yōu)樘骄看巳廴谖锏某煞,查閱(化學(xué)手冊(cè))得知有關(guān)物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下:

物質(zhì)

Al

Al2O3

Fe

Fe2O3

熔點(diǎn)/℃

660

2054

1535

1462

沸點(diǎn)/℃

2467

2980

2750

同學(xué)們分析數(shù)據(jù)后推測(cè)該熔融物是一種合金,其中的金屬是 , 溶解該合金可選用下列試劑中的(填序號(hào)).
A.FeSO4溶液 B.稀硫酸 C.稀硝酸 D.NaOH溶液.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在氫氧化鐵膠體中逐滴滴入下列某種溶液,出現(xiàn)的現(xiàn)象是先沉淀,后沉淀溶解.這種溶液是( 。

A. 稀硫酸 B. 飽和硫酸鎂溶液 C. 氯化鈉溶液 D. 飽和硫酸銨溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】碘是人體必須的元素之一,海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的、以碘離子形式存在的碘元素.在實(shí)驗(yàn)室中,從海藻里提取碘的流程如圖1和實(shí)驗(yàn)裝置如圖2:
(1)指出上述提取碘的過(guò)程中有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的名稱:步驟③ , 步驟⑤
(2)寫(xiě)出步驟④對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式:
(3)提取碘的過(guò)程中,可供選擇的有機(jī)試劑是(填編號(hào))
A.醋酸
B.苯
C.四氯化碳
D.酒精
(4)為了使海藻灰中的碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機(jī)溶液,即完成步驟③至⑤,實(shí)驗(yàn)室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)、以及必要的夾持儀器和物品,尚缺少的玻璃儀器是
(5)從含碘的有機(jī)溶劑中提取碘和回收有機(jī)溶劑,還需要經(jīng)過(guò)蒸餾.指出如圖實(shí)驗(yàn)裝置中存在的錯(cuò)誤之處:

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】15 g A物質(zhì)和10.5 g B物質(zhì)恰好完全反應(yīng),生成7.2 g C物質(zhì),1.8 gD物質(zhì)和0.3 mol E物質(zhì),E物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是

A. 16.5 g/mol B. 111 g/mol C. 55 g/mol D. 27.5 g/mol

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