【題目】下面是某同學在配制100mL 1.00mol/L NaCl溶液時的操作細節(jié)，其中會引起濃度偏高的操作是

A. 操作前清洗容量瓶后有少量蒸餾水殘留。

B. 用托盤天平稱量氯化鈉固體時砝碼和藥品的位置顛倒。

C. 將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶時有少量液體灑出。

D. 定容時俯視刻度線。

【答案】D

【解析】

分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)c=進行誤差分析，凡是使物質(zhì)的量n偏大，或者溶液體積V偏小的操作都會使溶液濃度偏高，據(jù)此分析解答。

A．操作前清洗容量瓶后有少量蒸餾水殘留，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不會產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，A不符合題意；

B．配制100mL 1.00mol/L NaCl溶液，需要NaCl的質(zhì)量是m=1.00mol/L×0.1L×58.5g/mol=5.9g，由于使用了游碼，使用用托盤天平稱量氯化鈉固體時，若砝碼和藥品的位置顛倒，會導致稱取溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，B不符合題意；

C．將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶時有少量液體灑出，導致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，C不符合題意；

D．定容時俯視刻度線，導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，D符合題意；

故合理選項是D。

練習冊系列答案
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【題目】在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是

A. NaHCO3(s)Na2CO3(s)NaOH(aq)

B. Al(s)NaAlO2(aq)Al(OH)3(s)

C. AgNO3(aq)[Ag(NH3)2]+(aq)Ag(s)

D. Fe2O3(s)Fe(s)FeCl3(aq)

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【題目】向體積均為10 mL、物質(zhì)的量濃度相同的兩份NaOH 溶液中分別通入一定量的CO2，得到溶液甲和乙。向甲、乙兩溶液中分別滴加0.1mol/L的鹽酸，此時反應生成CO2體積(標準狀況)與所加鹽酸體積的關系如圖所示。則下列敘述中不正確的是

A. 原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L

B. 當0鹽酸)<10 mL時，甲溶液中發(fā)生反應的離子方程式為H++CO32-=HCO3-

C. 乙溶液中含有的溶質(zhì)是Na2CO3、NaOH

D. 向乙溶液中滴加過量鹽酸后產(chǎn)生CO2體積的最大值為224 mL

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【題目】下列各組混合物中，能用分液漏斗進行分離的是

A. 酒精和水 B. 碘和四氯化碳 C. 汽油和植物油 D. 水和四氯化碳

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【題目】某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應A(g)＋xB(g)2C(g)達到平衡后，在不同的時間段，分別改變影響反應的一個條件，測得容器中各物質(zhì)的物的量濃度、反應速率分別隨時間的變化如下圖所示：

下列說法中正確的是

A. 4 min時反應第一次達到平衡

B. 15 min時降低壓強，20 min時升高溫度

C. 反應方程式中的x＝1，正反應為吸熱反應

D. 15～20 min該反應使用了催化劑

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【題目】某研究小組利用下圖所示裝置探究鹵素的性質(zhì)。

(1)實驗室用MnO2與濃鹽酸反應制取Cl2，利用了MnO2的______（填“氧化性”或“還原性”）。

(2)①中溶液由無色變?yōu)辄S色，發(fā)生反應的離子方程式是_______。

(3)②中NaOH溶液的作用是______。

(4)若用排空氣法收集一瓶氯氣，可利用方框中的裝置代替裝置①，請將方框中的收集裝置補充完整____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組離子，能在溶液中大量共存的是

A. Fe2＋、Ba2＋、H+、NO3－ B. Ba2＋、Na＋、CO32－、 OH－

C. K＋、Mg2+、SO42－、Cl－ D. NH4+、Na+、NO3—、OH－

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【題目】現(xiàn)有含NaCl、MgCl2和Na2SO4的混合溶液，某興趣小組的同學欲提取純凈的NaCl晶體，設計了如下實驗：

請回答下列問題：

（1）寫出沉淀Ⅰ和沉淀Ⅱ所含物質(zhì)的化學式。

沉淀Ⅰ：________、沉淀Ⅱ：________。

（2）上述流程中，加入過量稀鹽酸的目的是__________________。

（3）該小組同學在操作Ⅰ和Ⅱ中均使用了如圖所示裝置，請指出圖中的兩處錯誤：

①_____________________________；②____________________________。

（4）操作Ⅲ中需使用的玻璃儀器是________________________。

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【題目】將6.5g鋅投入200mL某濃度的鹽酸中，鋅和鹽酸恰好完全反應。求：

（1）寫出反應的化學方程式并用雙線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________；

（2） 所用鹽酸中HCl的物質(zhì)的量；____

（3）反應中生成的H2在標準狀況下的體積。____

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