【題目】下列各組離子，能在溶液中大量共存的是

A. Fe2＋、Ba2＋、H+、NO3－ B. Ba2＋、Na＋、CO32－、 OH－

C. K＋、Mg2+、SO42－、Cl－ D. NH4+、Na+、NO3—、OH－

【答案】C

【解析】A. Fe2＋、H+與NO3－能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B. Ba2＋與CO32－能夠反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C. K＋、Mg2+、SO42－、Cl－離子間不發(fā)生反應(yīng)，能夠大量共存，故C正確；D. NH4+與OH－能夠反應(yīng)生成氨氣，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖中A為278g/mol。B、D、E、F、G是氧化物且B為紅棕色固體，F(xiàn)、K是氫化物，C、H是日常生活中最常見的金屬單質(zhì)，J是黃綠色氣體。O是白色沉淀（圖中部分反應(yīng)物和生成物沒有列出）。

（1）寫出A、G、L的化學(xué)式A______________：G： _______________，L：______________。

（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式 ________________________________________________。

（3）寫出反應(yīng)M→L的離子方程式為________________________________________。

（4）若將O敞口久置，變質(zhì)過程中的現(xiàn)象為___________________________________，發(fā)生的化學(xué)方程式為__________________________________________________。

（5）向M溶液中投入與M等物質(zhì)的量的Na2O2，反應(yīng)的離子方程式是____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，5種銀鹽的溶度積常數(shù)（Ksp）分別是：

AgCl

Ag2SO4

Ag2S

AgBr

AgI

1.8×10-10

1.4×10-5

6.3×10-50

7.7×10-13

8.51×10-16

下列說法正確的是

A. 氯化銀、溴化銀和碘化銀的溶解度依次增大

B. 將硫酸銀溶解于水后，向其中加入少量硫化鈉固體，不能得到黑色沉淀

C. 在5mL1.5×10-5molL-1的NaCl溶液中，加入1滴（1mL約20滴）1.0×10-3molL-1的AgNO3溶液，不能觀察到白色沉淀

D. 在燒杯中放入6.24 g硫酸銀固體，加200 g 水，經(jīng)充分溶解后，所得飽和溶液的體積為200 mL，溶液中Ag + 的物質(zhì)的量濃度為0.2molL-1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下面是某同學(xué)在配制100mL 1.00mol/L NaCl溶液時(shí)的操作細(xì)節(jié)，其中會(huì)引起濃度偏高的操作是

A. 操作前清洗容量瓶后有少量蒸餾水殘留。

B. 用托盤天平稱量氯化鈉固體時(shí)砝碼和藥品的位置顛倒。

C. 將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)有少量液體灑出。

D. 定容時(shí)俯視刻度線。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

(1)若A是黃色固體，B是形成酸雨的主要物質(zhì)之一。

①畫出A的原子結(jié)構(gòu)示意圖____________。

② 寫出D的濃溶液所具有的特殊性質(zhì)________________(兩種即可)。

(2)若此反應(yīng)流程能解釋農(nóng)諺“雷雨發(fā)莊稼”的化學(xué)原理，則下列敘述正確的是________。

a.A的化學(xué)性質(zhì)較為穩(wěn)定 b.B、C均為酸性氧化物

c.流程中的反應(yīng)均屬氧化還原反應(yīng) d.可用D與金屬反應(yīng)制取氫氣

(3)若A、B、C、D的焰色反應(yīng)均為黃色，C為淡黃色固體，A在加熱條件下可直接轉(zhuǎn)化為C，則 C→D的化學(xué)方程式是__________。

(4)若A是化合物，且此流程表示工業(yè)制硝酸的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，則A→B的反應(yīng)方程式為_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)圖示和圖標(biāo)中正確的是(　　)

A. 濃硫酸的稀釋B. 實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳C. 當(dāng)心火災(zāi)D. 禁止吸煙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】目前工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇，某研究小組對(duì)下列有關(guān)甲醇制取的三條化學(xué)反應(yīng)原理進(jìn)行了探究。已知在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K1、K2、K3)如表所示。

化學(xué)反應(yīng)

焓變

平衡

常數(shù)

溫度/℃

500

700

800

①2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)

ΔH1

K1

2.5

0.34

0.15

②CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)

ΔH2

K2

1.0

1.70

2.52

③CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)

ΔH3

K3

請(qǐng)回答下列問題：

（1）反應(yīng)②是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

（2）根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3＝________(用K1、K2表示)；根據(jù)反應(yīng)③判斷ΔS________(填“>”“＝”或“<”)0，在________(填“較高”或“較低”)溫度下有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。

（3）要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡逆向移動(dòng)，可采取的措施有________(填字母，后同)。

A．縮小反應(yīng)容器的容積 B．增大反應(yīng)容器的容積

C．升高溫度 D．使用合適的催化劑 E．從平衡體系中及時(shí)分離出CH3OH

（4）500 ℃時(shí)，測(cè)得反應(yīng)③在某時(shí)刻，CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度分別為0.1 mol·L－1、0.8 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.15 mol·L－1，則此時(shí)v(正)________v(逆)(填“>”“＝”或“<”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)在資源利用、環(huán)境保護(hù)等與社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)的領(lǐng)域發(fā)揮著積極作用。下列做法與社會(huì)可持續(xù)發(fā)展理念相違背的是

A. 回收利用廢舊金屬 B. 加強(qiáng)植樹造林，增大綠化面積

C. 大力開發(fā)不可再生資源 D. 改進(jìn)汽車尾氣凈化技術(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為除去下列物質(zhì)中所含的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，選用試劑正確的是

A.CO2(SO2)：飽和NaHCO3溶液B.FeCl2溶液(FeCl3)：銅粉

C.Al2O3(SiO2)：NaOH溶液D.Na2CO3(Na2SO4)：BaCl2溶液

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同步練習(xí)冊(cè)答案