【題目】向體積均為10 mL、物質(zhì)的量濃度相同的兩份NaOH 溶液中分別通入一定量的CO2,得到溶液甲和乙。向甲、乙兩溶液中分別滴加0.1mol/L的鹽酸此時反應(yīng)生成CO2體積(標準狀況)與所加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。則下列敘述中不正確的是

A. NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L

B. 0鹽酸)<10 mL,甲溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H++CO32-=HCO3-

C. 乙溶液中含有的溶質(zhì)是Na2CO3NaOH

D. 向乙溶液中滴加過量鹽酸后產(chǎn)生CO2體積的最大值為224 mL

【答案】D

【解析】在氫氧化鈉溶液中通入一定量的二氧化碳后,溶液中溶質(zhì)的組成可能是NaOHNa2CO3、Na2CO3Na2CO3NaHCO3、NaHCO3四種情況,沒有產(chǎn)生二氧化碳時的反應(yīng)可能為:OH-+H+=H2OCO32-+H+=HCO3-,產(chǎn)生二氧化碳的反應(yīng)為:HCO3-+H+=H2O+CO2由圖中HCl的用量與產(chǎn)生二氧化碳氣體體積的關(guān)系可知,甲溶液中溶質(zhì)只能為Na2CO3NaHCO3,乙溶液的溶質(zhì)為NaOHNa2CO3;A.根據(jù)圖象可知,當VHCl=50mL時,得到的產(chǎn)物為NaCl,由原子守恒可知:nNaOH=nNaCl=nHCl=0.1mol/L×0.05L=0.005mol,則原氫氧化鈉溶液的濃度為:cNaOH=0.005mol÷0.01L=0.5mol/L,A正確;B根據(jù)以上分析可知當0VHCl)<10mL時,甲溶液中沒有產(chǎn)生二氧化碳的離子方程式為:H++CO32-=HCO3-,B正確;C根據(jù)以上分析可知乙溶液中含有的溶質(zhì)是Na2CO3、NaOHC正確;D.乙溶液中滴加鹽酸,產(chǎn)生二氧化碳的階段為:HCO3-+H+=H2O+CO2,根據(jù)消耗了10mL鹽酸可知,生成二氧化碳的物質(zhì)的量為:0.1mol/L×0.01L=0.001mol,標況下0.001mol二氧化碳的物質(zhì)的量為:22.4L/mol×0.001mol=22.4mL,D錯誤;答案選D

練習冊系列答案
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【題目】濃度為0.01mol·L-1HCl溶液V mL,加水稀釋到2V mL,取出10mL,這10mL溶液中含有H+物質(zhì)的量濃度(單位:mol·L-1)為 ( )

A. 0.005 B. 0.001 C. 0.002 D. 0.05

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【題目】在一定體積pH=12的Ba(OH)2溶液中,逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液,當溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時,溶液pH=11.若反應(yīng)后溶液的體積等于Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積之和,則Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液體積比是(
A.1: 9
B.1:1
C.1:2
D.1:4

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【題目】某學習小組用如圖所示裝置測定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)和鋁的相對原子質(zhì)量

(1)A中試劑為________。

(2)實驗前,先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻其目的是____________________。

(3)檢查氣密性將藥品和水裝入各儀器中,連接好裝置后需進行的操作還有:①記錄C的液面位置;②將B中剩余固體過濾,洗滌,干燥,稱重;③待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復至室溫后,記錄C的液面位置;④由AB中滴加足量試劑。上述操作的順序是________(填序號);記錄C的液面位置時,除平視外還應(yīng)________。

(4)B中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為__________________________。

(5)若實驗用鋁鎂合金的質(zhì)量為a g,測得氫氣體積為b mL(已換算為標準狀況),B中剩余固體的質(zhì)量為c g,則鋁的相對原子質(zhì)量為________。

(6)實驗過程中若未洗滌過濾所得的不溶物,則測得鋁的質(zhì)量分數(shù)將________(偏大”“偏小不受影響”)。

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【題目】用如圖所示裝置進行實驗,下列對實驗現(xiàn)象的解釋不合理的是

選項

①中試劑

①中現(xiàn)象

解釋

A

品紅溶液

溶液褪色

SO2具有漂白性

B

Na2SiO3溶液

產(chǎn)生膠狀沉淀

酸性:H2SO3>H2SiO3

C

酸性KMnO4溶液

紫色褪去

SO2具有還原性

D

Ba(NO3)2溶液

生成白色沉淀

SO32-Ba2+生成白色BaSO3沉淀

A. A B. B C. C D. D

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【題目】實驗室從海帶中提取碘的操作過程,儀器選用不正確的是

A.稱取3.000g的干海帶——電子天平

B.灼燒干海帶至完全變成灰燼——蒸發(fā)皿

C.過濾煮沸后的海帶灰水混合液——普通漏斗

D.用四氯化碳從氧化后的海帶灰浸取液中提取碘——分液漏斗

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【題目】下列物質(zhì)中σ鍵和π鍵數(shù)目比為1:2的是(  )
A.O2
B.HCN
C.CO2
D.N2

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【題目】室溫下向10mL 0.1 molL﹣1NaOH溶液中加入0.1molL﹣1的一元酸HA溶液pH的變化曲線如圖所示.下列說法正確的是(

A.a點所示溶液中c(Na+)>c(A)>c(H+)>c(HA)
B.a、b兩點所示溶液中水的電離程度相同
C.pH=7時,c(Na+)=c(A)+c(HA)
D.b點所示溶液中c(A)>c(HA)

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【題目】3mol乙炔跟5mol氫氣在密閉容器中反應(yīng),當其達到平衡時,生成amol乙烯,將平衡混合氣體完全燃燒生成CO2和H2O,所需氧氣的物質(zhì)的量是( 。
A.6mol
B.10mol
C.3amol
D.3mol

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