【題目】下列含硫化合物中，硫元素既有氧化性又有還原性的是

A.SB.H2SC.Na2SO3D.SO3

【答案】C

【解析】

由元素的化合價(jià)可知，處于最高價(jià)的元素的微粒具有氧化性，處于最低價(jià)的元素的微粒具有還原性，而處于中間價(jià)態(tài)的微粒既有氧化性又有還原性，以此來解答。

A．S中元素的化合價(jià)為0，為中間價(jià)態(tài)，則S既有氧化性又有還原性，但題目說是化合物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．H2S中S元素的化合價(jià)為-2價(jià)，為最低價(jià)，則H2S具有還原性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．Na2SO3中S元素的化合價(jià)為+4價(jià)，為中間價(jià)態(tài)，則SO2既有氧化性又有還原性，C項(xiàng)正確；
D．SO3中S元素的化合價(jià)為+6價(jià)，為最高價(jià)，則SO3只有氧化性，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A 元素的一種單質(zhì)是一種重要的半導(dǎo)體材料，含A元素的一種化合物C可用于制造高性能的現(xiàn)代通訊材料一一光導(dǎo)纖維，C 與燒堿反應(yīng)生成含A 元素的化合物D。

(1)寫出C與氫氟酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________

(2)將C與純堿混合高溫熔融時(shí)反應(yīng)生成D，同時(shí)還生成氧化物E；將全部的E與全部的D在足量的水中混合后，又發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成含A的化合物F。

①分別寫出生成D和F的化學(xué)方程式：_______________________、_________________________。

②要將NaOH高溫熔化，下列坩堝中可選用的是______________________________。

a.普通玻璃坩堝 b.石英玻璃坩堝 c.氧化鋁坩堝 d.鐵坩堝

(3)碳還原SiO2制SiC，其粗產(chǎn)品中雜質(zhì)為Si和SiO2。現(xiàn)將20.0g SiC粗產(chǎn)品加入到過量的NaOH溶液中充分反應(yīng)，收集到0.1mol氫氣，過濾得SiC固體11.4g，濾液稀釋到1L。生成氫氣的離子方程式為______________________________，硅酸鹽的物質(zhì)的量濃度為__________mol/L。

(4) 下列敘述正確的有_______(填序號(hào))。

①Na還原CCl4的反應(yīng)、Cl2與H2O的反應(yīng)均是置換反應(yīng)

②Na2SiO3溶液與SO3的反應(yīng)可用于推斷Si與S的非金屬性強(qiáng)弱

③鈉、鋰分別在空氣中燃燒，生成的氧化物中陰陽離子數(shù)目比均為1∶2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】取100 mL 0.3 mol/L和300 mL 0.25 mol/L的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線，該混合溶液中H＋的物質(zhì)的量濃度是 (　 　)

A. 0.21 mol/L B. 0.42 mol/L C. 0.56 mol/L D. 0.26 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在某物質(zhì)中加入氫氧化鈉溶液后加熱產(chǎn)生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，若加入鹽酸溶液，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該物質(zhì)不可能是

A.NH4HCO3B.(NH4)2CO3C.(NH4)2SO4D.(NH4)2SO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為 Fe2O3（s）+CO（g）= Fe（s）+CO2（g）已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：

溫度/℃

1000

1150

1300

平衡常數(shù)

4.0

3.7

3.5

請(qǐng)回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K= ， △H0（填“＞”、“＜”或“=”）；
（2）在一個(gè)容積為10L的密閉容器中，1000℃時(shí)加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反應(yīng)經(jīng)過10min后達(dá)到平衡．求該時(shí)間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v（CO2）=、CO的平衡轉(zhuǎn)化率=：
（3）欲提高（2）中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是 ．
A.減少Fe的量
B.增加Fe203的量
C.移出部分CO2
D.提高反應(yīng)溫度
E.減小容器的容積
F.加入合適的催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化學(xué)藥品與警示語對(duì)應(yīng)正確的是（　　）

①酒精——劇毒品�、跐饬蛩�——腐蝕品�、燮�——易燃品�、軣龎A——劇毒品�、萋人徕�——氧化劑 ⑥硝酸銨——爆炸品

A. ①②③⑥ B. ①②⑤ C. ①④⑤ D. ②③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)能可與熱能、電能等相互轉(zhuǎn)化。下列表述不正確的是（ ）

A. 有能量變化是化學(xué)反應(yīng)的基本特征之一

B. 圖I所示的裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>

C. 圖II所示的反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D. 化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與形成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“碳捕捉技術(shù)”是指通過一定的方法將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離出來并利用。如可利用NaOH溶液來“捕捉”CO2，其基本過程如下圖所示(部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出)。

下列有關(guān)該方法的敘述中正確的是

①能耗大是該方法的一大缺點(diǎn)

②“反應(yīng)分離”環(huán)節(jié)中，分離物質(zhì)的基本操作是蒸發(fā)結(jié)晶、過濾

③該方法可減少碳排放，捕捉到的CO2還可用來制備干冰等產(chǎn)品

④整個(gè)過程中，只有一種物質(zhì)可以循環(huán)利用

A．①② B．①③ C．②③ D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在某容積一定的密閉容器中，有下列的可逆反應(yīng)：A（g）+B（g）xC（g） ， 有圖Ⅰ所示的反應(yīng)曲線，試判斷對(duì)圖Ⅱ的說法中正確的是（T表示溫度，P表示壓強(qiáng)，C%表示C的體積分?jǐn)?shù)）（ ）

A.P3＞P4 ， y軸表示B的轉(zhuǎn)化率
B.P3＜P4 ， y軸表示B的體積分?jǐn)?shù)
C.P3＜P4 ， y軸表示混合氣體的密度
D.P3＜P4 ， y軸表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量

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