【題目】化學能可與熱能、電能等相互轉化。下列表述不正確的是( )
A. 有能量變化是化學反應的基本特征之一
B. 圖I所示的裝置能將化學能轉變?yōu)殡娔?/span>
C. 圖II所示的反應為放熱反應
D. 化學反應中能量變化的主要原因是化學鍵的斷裂與形成
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】反應4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),經2min B的濃度減少0.6molL﹣1 . 對此反應速率的正確表示是( )
A.用A表示的反應速率是0.8 molL﹣1s﹣1
B.分別用B,C,D表示反應的速率,其比值是3:2:1
C.在2 min末時的反應速率,用反應物B來表示是0.3 molL﹣1min﹣1
D.在這2 min內用B和C表示的反應速率的值都是相同的
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】探究并回答問題
(1)為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響,該同學設計了如下一系列實驗.將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中,收集產生的氣體,記錄獲得相同體積的氣體所需時間.
A | B | C | D | E | F | |
4molL﹣1 H2SO4/mL | 30 | V1 | V2 | V3 | V4 | V5 |
飽和CuSO4溶液/mL | 0 | 0.5 | 2.5 | 5 | V6 | 20 |
H2O/mL | V7 | V8 | V9 | V10 | 10 | 0 |
①請完成此實驗設計,其中:V1= , V6= , V9=;
②反應一段時間后,實驗A中的金屬呈色,實驗E中的金屬呈色;
③該同學最后得出的結論為:當加入少量CuSO4溶液時,生成氫氣的速率會大大提高.但當加入的CuSO4溶液超過一定量時,生成氫氣的速率反而會下降.請分析氫氣生成速率下降的主要原因 .
(2)在100℃和200kPa的條件下,反應aA(g)bB(g)+cC(g)建立平衡后,在不加入任何物質的條件下逐步增大體系的壓強(維持溫度不變),下表列出的不同壓強下反應建立平衡時物質B的濃度.
壓強(kPa) | 200 | 500 | 1 000 |
B的濃度(molL﹣1) | 0.04 | 0.1 | 0.27 |
根據表中的數(shù)據,回答下列問題:
①壓強從200kPa增加到500kPa時,平衡移動(填“正向”“逆向”或“不”),理由是 .
②壓強從500kPa增加到1 000kPa時,平衡轉移(填“正向”“逆向”或“不”),其原因可能是 .
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【題目】下圖是元素周期表的一部分,元素①~⑨在周期表中的位置如圖所示(序號代表對應的元素)。
① | |||||||||||||||||
② | ③ | ④ | ⑤ | ||||||||||||||
⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ||||||||||||||
…… |
(1)④在周期表中位于第_____周期_____族。
(2)9種元素中原子半徑最大的是______(填元素符號),非金屬性最強的是______(填元素符號);
(3)最高價氧化物對應水化物的堿性⑥_____⑦(填“>”或“<”)。
(4)⑧的陰離子的結構示意圖為______;③的簡單氫化物與⑧的最高價氧化物對應水化物化合生成的鹽的化學式為_______。
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【題目】宋代著名法醫(yī)學家宋慈 的《洗冤集錄》中有﹣銀針驗毒的記載,“銀針驗毒”的原理是 4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O,下列說法不正確的是( )
A.X的化學式為Ag2S
B.銀針驗毒時,空氣中氧氣得到電子
C.反應中Ag和H2S均是還原劑
D.每生成1molX,反應轉移2mol e﹣
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【題目】某課外小組研究鋁土礦中Al2O3的含量。查閱資料得知,鋁土礦的主要成分是Al2O3,雜質是Fe2O3、SiO2等。從鋁土礦中提取Al2O3的過程如下:
(1)固體B的主要用途有(寫出1條即可)__________________________ 。
(2)第①步,向鋁土礦中加入足量燒堿溶液后,發(fā)生反應的離子方程式是:_____________________________________________________________;___________________________________________________________。
(3)第③步中,生成氫氧化鋁的離子方程式是____________________________________________________________。
(4)工業(yè)上制取AlCl3用Al2O3與C、Cl2在高溫條件下反應,每消耗0.5 mol碳單質,轉移1 mol電子,反應的化學方程式是___________________________________________________。
(5)將實驗過程中所得固體精確稱量。課外小組發(fā)現(xiàn)所得氫氧化鋁固體的質量與原鋁土礦質量相等,則該鋁土礦中Al2O3的質量分數(shù)是________。(保留一位小數(shù))
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【題目】有濃度均為0.1molL﹣1的鹽酸、硫酸和醋酸三種溶液,試分析:
(1)若溶液的C(H+)分別為a、b、c,則它們的大小關系是(用“>”“<”“=”表示),
(2)分別用三種酸中和等物質的量的氫氧化鈉溶液,所需溶液的體積分別是a、b、c,則它們的大小關系是(用“>”“<”“=”表示).
(3)等體積的三種酸分別與足量的鋅粒反應,在相同條件下若產生氣體的體積分別為a、b、c,則它們的關系是 .
(4)可逆反應2Cl2(g)+2H2O(g)4HCl(g)+O2(g)△H>0,在一定條件下達到平衡后,分別采取下列措施(填“增大”、“減小”或“不變”):
①降低溫度,Cl2的轉化率;
②保持容器體積不變,加入He,則HCl的物質的量;
③保持容器壓強不變,加入He,則O2的體積分數(shù) .
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