【題目】“碳捕捉技術(shù)”是指通過(guò)一定的方法將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離出來(lái)并利用。如可利用NaOH溶液來(lái)“捕捉”CO2,其基本過(guò)程如下圖所示(部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出)。
下列有關(guān)該方法的敘述中正確的是
①能耗大是該方法的一大缺點(diǎn)
②“反應(yīng)分離”環(huán)節(jié)中,分離物質(zhì)的基本操作是蒸發(fā)結(jié)晶、過(guò)濾
③該方法可減少碳排放,捕捉到的CO2還可用來(lái)制備干冰等產(chǎn)品
④整個(gè)過(guò)程中,只有一種物質(zhì)可以循環(huán)利用
A.①② B.①③ C.②③ D.③④
【答案】B
【解析】
試題分析:①過(guò)程中高溫反應(yīng)爐的過(guò)程中能耗大,是該方法的一大缺點(diǎn),正確;②在捕捉室中氫氧化鈉與二氧化碳生成碳酸鈉,進(jìn)入反應(yīng)器與碳酸鈉反應(yīng)生成難溶物碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉,需要進(jìn)行過(guò)濾分離,所以②錯(cuò)誤;③從反應(yīng)流程過(guò)程可以看出,二氧化碳含量高的氣體通過(guò)捕捉后排放的二氧化碳的含量降低,所以可以減少排放,捕捉到的二氧化碳通過(guò)高溫反應(yīng)爐分離出來(lái),可以用來(lái)制備干冰,所以正確;④過(guò)程中碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉,氫氧化鈉又是捕捉室中的反應(yīng)物,所以可以循環(huán)利用,碳酸鈣高溫分解生成二氧化碳和氧化鈣,進(jìn)入反應(yīng)器,所以氧化鈣也循環(huán)利用,所以④錯(cuò)誤;故選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是
A. 將Cl2通入水中:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B. 向NH4HCO3溶液中加過(guò)量的NaOH溶液并加熱:NH+OH-NH3↑+H2O
C. 將過(guò)量SO2通入冷氨水中:SO2+NH3·H2O===HSO+NH
D. 用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁上附著的銀:Ag+2H++NO===Ag++NO↑+H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖是元素周期表的一部分,元素①~⑨在周期表中的位置如圖所示(序號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素)。
① | |||||||||||||||||
② | ③ | ④ | ⑤ | ||||||||||||||
⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ||||||||||||||
…… |
(1)④在周期表中位于第_____周期_____族。
(2)9種元素中原子半徑最大的是______(填元素符號(hào)),非金屬性最強(qiáng)的是______(填元素符號(hào));
(3)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性⑥_____⑦(填“>”或“<”)。
(4)⑧的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為______;③的簡(jiǎn)單氫化物與⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物化合生成的鹽的化學(xué)式為_______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】宋代著名法醫(yī)學(xué)家宋慈 的《洗冤集錄》中有﹣銀針驗(yàn)毒的記載,“銀針驗(yàn)毒”的原理是 4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O,下列說(shuō)法不正確的是( )
A.X的化學(xué)式為Ag2S
B.銀針驗(yàn)毒時(shí),空氣中氧氣得到電子
C.反應(yīng)中Ag和H2S均是還原劑
D.每生成1molX,反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol e﹣
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3,若向其中逐漸加入鐵粉,溶液中Fe2+的濃度與加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的物質(zhì)的量濃度之比為( )
A. 1∶1∶4
B. 1∶3∶1
C. 3∶3∶8
D. 1∶1∶1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某課外小組研究鋁土礦中Al2O3的含量。查閱資料得知,鋁土礦的主要成分是Al2O3,雜質(zhì)是Fe2O3、SiO2等。從鋁土礦中提取Al2O3的過(guò)程如下:
(1)固體B的主要用途有(寫出1條即可)__________________________ 。
(2)第①步,向鋁土礦中加入足量燒堿溶液后,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是:_____________________________________________________________;___________________________________________________________。
(3)第③步中,生成氫氧化鋁的離子方程式是____________________________________________________________。
(4)工業(yè)上制取AlCl3用Al2O3與C、Cl2在高溫條件下反應(yīng),每消耗0.5 mol碳單質(zhì),轉(zhuǎn)移1 mol電子,反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________________________。
(5)將實(shí)驗(yàn)過(guò)程中所得固體精確稱量。課外小組發(fā)現(xiàn)所得氫氧化鋁固體的質(zhì)量與原鋁土礦質(zhì)量相等,則該鋁土礦中Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________。(保留一位小數(shù))
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)于反應(yīng):M+N﹣→P,如果溫度每升高10℃,化學(xué)反應(yīng)速率提高到原來(lái)的3倍,在10℃時(shí)完成反應(yīng)的10%需要81min,將溫度提高到30℃時(shí),完成反應(yīng)的10%需要的時(shí)間為( )
A.9 min
B.27 min
C.13.5 min
D.3 min
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