【題目】下列化學(xué)藥品與警示語對(duì)應(yīng)正確的是（　�。�

①酒精——劇毒品�、跐饬蛩�——腐蝕品�、燮�——易燃品　④燒堿——劇毒品�、萋人徕�——氧化劑 ⑥硝酸銨——爆炸品

A. ①②③⑥ B. ①②⑤ C. ①④⑤ D. ②③⑤⑥

【答案】D

【解析】根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)確定其對(duì)應(yīng)警示語，②濃硫酸有強(qiáng)腐蝕性——腐蝕品，③汽油是——易燃品，⑤氯酸鉀——氧化劑，⑥硝酸銨中氮為+5、—3價(jià)，一定條件下易生成氮?dú)?/span>——爆炸品，④燒堿具有強(qiáng)堿性、腐蝕性——不屬于劇毒品，①酒精易燃、可食用——屬于不劇毒品，故正確的是②③⑤⑥，D正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將不可再生的天然氣、石油、煤等化石燃料轉(zhuǎn)化利用、提高利用率已成為當(dāng)務(wù)之急．
（1）根據(jù)部分鍵能數(shù)據(jù)和CH4 （g）+4F2 （g）=CF4（g）+4HF（g）的反應(yīng)熱△H為1940kJmol﹣1 ， 計(jì)算H﹣F鍵的鍵能為 ．

化學(xué)鍵

C﹣H

C﹣F

H﹣F

F﹣F

鍵能/（kJ．mol﹣1）

414

489

？

155


（2）甲醇、二甲醚（CH3OCH3）被稱為21世紀(jì)的新型燃料，二者均可利用CO和H2反應(yīng)合成． ①某燃料電池以二甲醚為原料，熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，其負(fù)極反應(yīng)如下：CH3OCH3+6CO32﹣﹣12e﹣═8CO2+3H2O．寫出該燃料電池的正極反應(yīng)式 ．
②廢水中含甲醇對(duì)水質(zhì)會(huì)造成污染，Co3+可將甲醇氧化為CO2 ． 某同學(xué)以Pt作電極電解酸性含甲醇廢水與CoSO4混合液模擬工業(yè)除污原理，其陽極反應(yīng)式 ．
（3）某企業(yè)采用如圖所示原理處理化石燃料開采、加工過程產(chǎn)生H2S廢氣． ①電解池中電極A、B均為惰性電極，其中A為電解池的極；電極B所得到的物質(zhì)X的分子式為 ．
②反應(yīng)池中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以黃銅礦（主要成分二硫化亞鐵銅CuFeS2）為原料，用Fe2（SO4）3溶液作浸取劑提取銅，總反應(yīng)的離子方程式是CuFeS2+4Fe3+Cu2++5Fe2++2S．
（1）該反應(yīng)中，F(xiàn)e3+體現(xiàn)性．
（2）上述總反應(yīng)的原理如圖1所示．負(fù)極的電極反應(yīng)式是 ．
（3）一定溫度下，控制浸取劑pH=1，取三份相同質(zhì)量黃銅礦粉末分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)

操作

2小時(shí)后Cu2+浸出率/%

I

加入足量0.10molL﹣1 Fe2（SO4）3溶液

78.2

II

加入足量0.10molL﹣1 Fe2（SO4）3溶液，通入空氣

90.8

III

加入足量0.10molL﹣1 Fe2（SO4）3溶液，再加入少量0.0005molL﹣1 Ag2SO4溶液

98.0

①對(duì)比實(shí)驗(yàn) I、II，通入空氣，Cu2+浸出率提高的原因是 ．
②由實(shí)驗(yàn) III推測(cè)，在浸取Cu2+過程中Ag+作催化劑，催化原理是：
�。瓹uFeS2+4Ag+═Fe2++Cu2++2Ag2S
ⅱ．Ag2S+2Fe3+═2Ag++2Fe2++S
為證明該催化原理，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
a．取少量黃銅礦粉末，加入少量0.0005molL﹣1 Ag2SO4溶液，充分混合后靜置．取上層清液，加入稀鹽酸，觀察到溶液中 ， 證明發(fā)生反應(yīng) i．
b．取少量Ag2S粉末，加入溶液，充分混合后靜置．取上層清液，加入稀鹽酸，有白色沉淀，證明發(fā)生反應(yīng) ii．
（4）用實(shí)驗(yàn) II的浸取液電解提取銅的原理如圖2所示：
①電解初期，陰極沒有銅析出．用電極反應(yīng)式解釋原因是 ．
②將陰極室的流出液送入陽極室，可使浸取劑再生，再生的原理是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇﹣空氣燃料電池（DMFC）是一種高效能、輕污染的車載電池，其工作原理如圖．下列有關(guān)敘述正確的是（ ）

A.H+從正極區(qū)通過交換膜移向負(fù)極區(qū)
B.負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CH3OH（l）+H2O（l）﹣6e﹣=CO2（g）+6H+
C.d導(dǎo)出的是CO2
D.圖中b、c分別是O2、甲醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列含硫化合物中，硫元素既有氧化性又有還原性的是

A.SB.H2SC.Na2SO3D.SO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了合理利用化學(xué)能，確保安全生產(chǎn)，化工設(shè)計(jì)需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的焓變，并采取相應(yīng)的措施．化學(xué)反應(yīng)的焓變通常用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行測(cè)定，也可進(jìn)行理論推算．
（1）實(shí)驗(yàn)測(cè)得，5g甲醇（CH3OH，液態(tài)）在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出113.5kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式： ．
（2）已知化學(xué)鍵的鍵能為：

化學(xué)鍵

H﹣H

N﹣H

N≡N

鍵能/kJmol﹣1

436

391

945

又知反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=a kJmol﹣1 ． 試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a的值為 ．
（3）已知：C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393kJmol﹣1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJmol﹣1
2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣2599kJmol﹣1
根據(jù)蓋斯定律，計(jì)算 298K時(shí)C（s，石墨）和H2（g）反應(yīng)生成1mol C2H2（g）的焓變?yōu)?/span> ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是元素周期表的一部分，元素①～⑨在周期表中的位置如圖所示（序號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素）。

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

……

（1）④在周期表中位于第_____周期_____族。

（2）9種元素中原子半徑最大的是______（填元素符號(hào)），非金屬性最強(qiáng)的是______（填元素符號(hào)）；

（3）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性⑥_____⑦（填“＞”或“＜”）。

（4）⑧的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為______；③的簡(jiǎn)單氫化物與⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物化合生成的鹽的化學(xué)式為_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2+的濃度與加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的物質(zhì)的量濃度之比為(　　)

A. 1∶1∶4

B. 1∶3∶1

C. 3∶3∶8

D. 1∶1∶1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+。從工業(yè)廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅的工藝流程如圖所示。( )

下列說法正確的是
A.試劑X為鐵粉
B.操作①為過濾；操作②為分液
C.溶液1和溶液2的溶質(zhì)完全相同
D.試劑Y為硫酸銅

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