Question

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是

①1 L 0.1 mol·NH4Cl溶液中，的數量為0.1 NA

②0.1 mol H2和0.1 mol I2于密閉容器中充分反應后，其分子總數為0.2 NA

③標準狀況下,22.4 L二氯甲烷的共價鍵數為7NA個

④一定條件下，2 mol SO2和1 mol O2混合在密閉容器中充分反應后容器中的分子數大于2 NA

⑤31g白磷P4中含P—P單鍵數目為6NA

⑥2 mL 0.5 mol/L FeCl3溶液滴入沸水中制備Fe(OH)3膠體，所得膠粒數目小于0.001 NA

A. ①④⑥ B. ②④⑥ C. ②④⑤ D. ②③⑥

Answer 1

【答案】B

【解析】

①銨根離子發(fā)生水解，NH4+的數目小于0.1NA，故①錯誤；

②H2+I2=2HI這是一個反應前后分子物質的量不變的反應，故反應后分子總數仍為0.2NA，故②正確；

③標準狀況下，二氯甲烷為液體，不能使用氣體摩爾體積22.4L/mol，22.4L二氯甲烷的物質的量遠遠大于1mol，故③錯誤；

④SO2與氧氣反應生成三氧化硫的反應是可逆反應，則一定條件下，2molSO2和1molO2混合在密閉容器中充分反應后容器中的分子數大于2NA，故④正確；

⑤1mol白磷分子中含6molP-P鍵；31g白磷晶體物質的量=31g/124g/mol=0.25mol，分子中含有的P-P鍵數約是1.5NA，故⑤錯誤；

⑥一個Fe（OH）3膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，故將2mL0.5mol/L的FeCl3溶液滴入沸水中制成Fe（OH）3膠體，所得體系中膠粒的數目小于0.001NA，故⑥正確。

所以正確的是②④⑥，故B正確。

故選B。