【題目】苯環(huán)結(jié)構(gòu)中,不存在單、雙鍵交替結(jié)構(gòu),下列可以作為證據(jù)的事實(shí)是( )

苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 

苯中所有碳碳鍵的鍵長(zhǎng)均相等 

苯與氫氣在催化劑存在的條件下加熱能發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷 

經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)得鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu) 

苯在溴化鐵存在的條件下與液溴發(fā)生取代反應(yīng),但不能因化學(xué)變化而使溴水褪色

A. B.

C. D.

【答案】C

【解析】

①高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性,遇到含碳碳雙鍵或三鍵等不飽和鍵的物質(zhì)會(huì)褪色,苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,說(shuō)明苯分子中不含碳碳雙鍵,可以證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu),故①正確;

②苯環(huán)上碳碳鍵的鍵長(zhǎng)相等,說(shuō)明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中的碳碳鍵只有一種,不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu),故②正確;

③苯能在一定條件下跟H2加成生成環(huán)己烷,發(fā)生加成反應(yīng)是碳碳雙鍵或三鍵具有的性質(zhì),不能證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu),故③錯(cuò)誤;

④如果是單雙鍵交替結(jié)構(gòu),鄰二甲苯的結(jié)構(gòu)有兩種,一種是兩個(gè)甲基夾C-C,另一種是兩個(gè)甲基夾C=C,鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu),說(shuō)明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中的碳碳鍵只有一種,不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu),故④正確;

⑤苯在FeBr3存在下同液溴可發(fā)生取代反應(yīng),生成溴苯,苯不因化學(xué)變化而使溴水褪色,說(shuō)明苯分子中不含碳碳雙鍵,可以證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu),故⑤正確;

能夠說(shuō)明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在單、雙鍵交替結(jié)構(gòu)的事實(shí)有①②④⑤,故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是

1 L 0.1 mol·NH4Cl溶液中,的數(shù)量為0.1 NA

0.1 mol H20.1 mol I2于密閉容器中充分反應(yīng)后,其分子總數(shù)為0.2 NA

③標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L二氯甲烷的共價(jià)鍵數(shù)為7NA個(gè)

④一定條件下,2 mol SO21 mol O2混合在密閉容器中充分反應(yīng)后容器中的分子數(shù)大于2 NA

31g白磷P4中含P—P單鍵數(shù)目為6NA

2 mL 0.5 mol/L FeCl3溶液滴入沸水中制備Fe(OH)3膠體,所得膠粒數(shù)目小于0.001 NA

A. ①④⑥ B. ②④⑥ C. ②④⑤ D. ②③⑥

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】請(qǐng)用下圖所示儀器裝置設(shè)計(jì)一個(gè)包括電解飽和食鹽水并測(cè)定電解時(shí)產(chǎn)生的氫氣的體積和檢驗(yàn)氯氣的氧化性的實(shí)驗(yàn)裝置。

(1)所選儀器 連接時(shí),各接口的順序是(填各接口的代號(hào)字母):A , ,B , 。_____________

(2)實(shí) 驗(yàn) 時(shí) , _____ 發(fā) 應(yīng) _____;鐵電極接電源的_____極,所發(fā)生的電極反應(yīng)式為_____此電解總反應(yīng)方程式為_________。

(3)實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的氫氣體積(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況) 5.60 mL,電解后溶液的體積恰好為50.0 mL,則溶液中 OH的濃度為_____

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氨是最重要的氮肥,是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一。其合成原理為:

N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1,

I. 該反應(yīng) N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=﹣92.4kJ/mol 在一密閉容器中發(fā)生,下圖是某一時(shí)間段反應(yīng)速率與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系曲線圖。

(1)t1、t3、t4時(shí)刻,體系中分別是什么條件發(fā)生了變化?

t1___________,t3____________,t4__________。

(2)下列時(shí)間段中,氨的百分含量最高的是__________

A.0~t1 B.t2~t3

C.t3~t4 D.t4~t5

II. 在密閉容器中,投入1mol N23 mol H2在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng):

(1)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),N2H2的濃度比是___________;N2H2的轉(zhuǎn)化率比是___________。

(2)縮小體積增大壓強(qiáng),混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量________ (變大”、“變小不變”)。

(3)當(dāng)達(dá)到平衡時(shí),充入氬氣,并保持總壓強(qiáng)不變,平衡將___________(正向”、“逆向不移動(dòng)”)。

(4)已知合成氨的反應(yīng)在298K時(shí):正反應(yīng)的△H=-92.4kJ/mol,S=-0.1982kJ/(mol·K),根據(jù)焓變和熵變判斷298K下合成氨反應(yīng)________(不能”)自發(fā)進(jìn)行。

(5)若容器恒容、絕熱,該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是___________

①反應(yīng)速率v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2

②各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變

③體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

④混合氣體的密度不變

⑤體系的溫度不再發(fā)生變化

2V(N2) =V(NH3)

⑦單位時(shí)間內(nèi)3mol H-H斷裂同時(shí)2mol N-H也斷裂.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)容量瓶的四種說(shuō)法,正確的一組是

①標(biāo)有使用溫度、容積和一條刻度線;

②不宜貯存溶液;

③不能用來(lái)加熱,不能作反應(yīng)器;

④使用之前要檢查是否漏水;

⑤容量瓶用蒸餾水洗凈后,應(yīng)干燥后再配制溶液。

A. 僅①②③④ B. 僅②③ C. 僅①②④⑤ D. 僅②③④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】0.096 kg碳完全燃燒生成CO2氣體可放出3147.9 kJ的熱量,則下列熱化學(xué)方程式正確的是( )

A. C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-393.49 kJ/mol

B. C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=+393.49 kJ/mol

C. C+O2===CO2 ΔH=-393.49 kJ/mol

D. C(s)+O2(g)===CO(g) ΔH=-393.49 kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下圖為實(shí)驗(yàn)室制取少量乙酸乙酯的裝置圖。下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的敘述中,不正確的是(  )

A. a試管中先加入濃硫酸,然后邊搖動(dòng)試管邊慢慢加入乙醇,再加冰醋酸

B. 試管b中導(dǎo)氣管下端管口不能浸入液面的原因是防止實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)生倒吸現(xiàn)象

C. 實(shí)驗(yàn)時(shí)加熱試管a的目的是加快反應(yīng)速率并及時(shí)將乙酸乙酯蒸出

D. 試管b中飽和Na2CO3溶液的作用是吸收隨乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某化學(xué)課外小組用下圖裝置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴,再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器A(A下端活塞關(guān)閉中。

(1)寫(xiě)出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________

(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),打開(kāi)A下端的活塞,讓反應(yīng)液流入B中,充分振蕩,目的是___________,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。

(3)C中盛放CCl4的作用是___________。

(4)要證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng),而不是加成反應(yīng)實(shí)驗(yàn)方法是___________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖所示,下列說(shuō)法正確的是

A. A―→B+C ΔH>0,B+C―→A ΔH<0

B. A―→B+C ΔH<0

C. A具有的能量高于BC具有的能量的總和

D. A―→B+CB+C―→A兩個(gè)反應(yīng)吸收或放出的能量不等

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