【題目】汽車的啟動電源常用鉛蓄電池，其放電時的原電池反應(yīng)：根據(jù)此反應(yīng)判斷，下列敘述中正確的是　　

A. Pb是正極

B. 得電子，被氧化

C. 電池放電時，溶液的酸性增強

D. 負(fù)極反應(yīng)是

【答案】D

【解析】

放電時，該裝置是原電池，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此分析解答。

A．根據(jù)電池反應(yīng)式知，二氧化鉛中Pb的化合價由+4價變成+2價，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以二氧化鉛是正極，故A錯誤；

B．二氧化鉛得電子被還原，故B錯誤；

C．電池放電時，硫酸參加了反應(yīng)，同時生成了水，所以溶質(zhì)的質(zhì)量減少，溶劑的質(zhì)量增加，所以溶液酸性減弱，故C錯誤；

D．二氧化鉛是正極，鉛是負(fù)極，負(fù)極上鉛失電子和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鉛，電極反應(yīng)式為：Pb(s)+SO42-(aq)-2e-=PbSO4(s)，故D正確；

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)電化學(xué)裝置的說法正確的是 (　　)

A. 用圖1裝置處理銀器表面的黑斑(Ag2S),銀器表面發(fā)生的反應(yīng)為Ag2S+2e-=2Ag+S2-

B. 用圖2裝置電解一段時間后,銅電極部分溶解,溶液中銅離子的濃度基本不變

C. 圖3裝置中若直流電源的X極為負(fù)極,則該裝置可實現(xiàn)粗銅的電解精煉

D. 圖4裝置中若M是銅,則該裝置能防止鐵被腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

①1 L 0.1 mol·NH4Cl溶液中，的數(shù)量為0.1 NA

②0.1 mol H2和0.1 mol I2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.2 NA

③標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L二氯甲烷的共價鍵數(shù)為7NA個

④一定條件下，2 mol SO2和1 mol O2混合在密閉容器中充分反應(yīng)后容器中的分子數(shù)大于2 NA

⑤31g白磷P4中含P—P單鍵數(shù)目為6NA

⑥2 mL 0.5 mol/L FeCl3溶液滴入沸水中制備Fe(OH)3膠體，所得膠粒數(shù)目小于0.001 NA

A. ①④⑥ B. ②④⑥ C. ②④⑤ D. ②③⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銅及其化合物在工業(yè)上有許多用途。某工廠以輝銅礦(主要成分為 Cu2S，含少量 Fe2O3、SiO2 等雜質(zhì))為原料制備不溶于水的堿式碳酸銅的流程如下：

(1)“浸取”反應(yīng)中氧化劑的化學(xué)式為________；若“浸取”反應(yīng)中得到一種單質(zhì)，則濾渣Ⅰ的成分為 MnO2 和________、________ (寫化學(xué)式)。

(2)“除鐵”這一步反應(yīng)在 25 ℃ 進(jìn)行，加入的試劑 A 為________，若加 A 后溶液　的 pH調(diào)為 4，溶液中 Fe3＋濃度為______mol/L。{已知 Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38}

(3)寫出“沉錳”(除 Mn2＋)過程中反應(yīng)的離子方程式：________________________________。

(4)濾液Ⅱ經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到的鹽主要是__________(寫化學(xué)式)。

(5)過濾Ⅱ的沉淀經(jīng)過洗滌、干燥可以得到堿式碳酸銅，如何判斷沉淀已洗凈？_____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】運用所學(xué)知識，解決下列問題：

（1）AgNO3的水溶液呈______（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：_____；實驗室在配制AgNO3的溶液時，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，目的是______。

（2）今有常溫下五種溶液：NH4Cl溶液 CH3COONa溶液 (NH4)2SO4溶液 NH4HSO4溶液 NaOH溶液

①NH4Cl溶液的pH_____7（填“＞”、“＜”或“＝”），升高溫度可以_______（填“促進(jìn)”或“抑制”）NH4Cl的水解；

②pH相等的NaOH溶液與CH3COONa溶液，分別加熱到相同的溫度后CH3COONa溶液的pH_______NaOH溶液的pH（填“＞”“＝”或“＜”）；

③濃度相同的下列三種溶液：（A）NH4Cl溶液(B) (NH4)2SO4溶液(C)NH4HSO4 溶液，則c(NH4+)由大到小的順序為____＞___＞____（用序號填空）。

（3）蒸干AlCl3溶液不能得到無水AlCl3，使SOCl2與AlCl3·6H2O混合并加熱，可得到無水AlCl3，試解釋原因________。 （提示：SOCl2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為SOCl2 +H2O= SO2↑+ 2HCl↑）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列預(yù)測某些堿金屬元素及其化合物的性質(zhì)的結(jié)論錯誤的是( )

選項

已知某些堿金屬元素及其單質(zhì)的性質(zhì)

預(yù)測某些堿金屬元素及其單質(zhì)的性質(zhì)

A

鋰、鈉、鉀三種元素在自然界中都以化合態(tài)存在

銣元素和銫元素在自然界中都以化合態(tài)存在

B

鉀單質(zhì)與空氣中的氧氣反應(yīng)比鈉單質(zhì)更劇烈，甚至能燃燒

銣單質(zhì)和銫單質(zhì)比鉀單質(zhì)更容易與氧氣反應(yīng)，遇到空氣就會立即燃燒

C

鉀單質(zhì)與水反應(yīng)比鈉單質(zhì)更劇烈，甚至爆炸

銣和銫比鉀更容易與水反應(yīng)，遇水立即燃燒，甚至爆炸

D

鋰元素和鈉元素在化合物中的化合價都是價，鈉單質(zhì)與氧氣反應(yīng)生成的氧化物有和　

鋰單質(zhì)與氧氣反應(yīng)生成的氧化物有和

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】請用下圖所示儀器裝置設(shè)計一個包括電解飽和食鹽水并測定電解時產(chǎn)生的氫氣的體積和檢驗氯氣的氧化性的實驗裝置。

（1）所選儀器 連接時，各接口的順序是(填各接口的代號字母)：A 接 ， 接 ，B 接 ， 接 。_____________

（2）實 驗 時 ， 裝 置 中 的 石 墨 電 極 接 電 源 的 _____極 ， 所 發(fā) 生 的 電 極 反 應(yīng) 式 為_____；鐵電極接電源的_____極，所發(fā)生的電極反應(yīng)式為_____； 此電解總反應(yīng)方程式為_________。

（3）實驗測得產(chǎn)生的氫氣體積(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)為 5.60 mL，電解后溶液的體積恰好為50.0 mL，則溶液中 OH－的濃度為_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氨是最重要的氮肥,是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一。其合成原理為:

N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1,

I. 該反應(yīng) N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol 在一密閉容器中發(fā)生，下圖是某一時間段反應(yīng)速率與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系曲線圖。

(1)t1、t3、t4時刻，體系中分別是什么條件發(fā)生了變化？

t1___________，t3____________，t4__________。

(2)下列時間段中，氨的百分含量最高的是__________

A．0～t1 B．t2～t3

C．t3～t4 D．t4～t5

II. 在密閉容器中，投入1mol N2和3 mol H2在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng):

(1)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，N2和H2的濃度比是___________；N2和H2的轉(zhuǎn)化率比是___________。

(2)縮小體積增大壓強，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量________ (填“變大”、“變小”或“不變”)。

(3)當(dāng)達(dá)到平衡時，充入氬氣，并保持總壓強不變，平衡將___________(填“正向”、“逆向”或“不移動”)。

(4)已知合成氨的反應(yīng)在298K時：正反應(yīng)的△H=-92．4kJ/mol，△S=-0.1982kJ/(mol·K)，根據(jù)焓變和熵變判斷298K下合成氨反應(yīng)________(填“能”或“不能”)自發(fā)進(jìn)行。

(5)若容器恒容、絕熱，該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是___________

①反應(yīng)速率v(N2)：v(H2)：v(NH3)=1：3：2

②各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變

③體系的壓強不再發(fā)生變化

④混合氣體的密度不變

⑤體系的溫度不再發(fā)生變化

⑥2V正(N2) =V正(NH3)

⑦單位時間內(nèi)3mol H-H斷裂同時2mol N-H也斷裂．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)課外小組用下圖裝置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器A(A下端活塞關(guān)閉中。

(1)寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。

(2)實驗結(jié)束時，打開A下端的活塞，讓反應(yīng)液流入B中，充分振蕩，目的是___________，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。

(3)C中盛放CCl4的作用是___________。

(4)要證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)實驗方法是___________。

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