【題目】我國科研人員提出了由CO2CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應歷程。該歷程示意圖如下。

下列說法不正確的是

A. 生成CH3COOH總反應的原子利用率為100%

B. 該催化劑可有效提高反應物的平衡轉(zhuǎn)化率

C. ②放出能量并形成了C-C

D. CH4→CH3COOH過程中,有C-H鍵發(fā)生斷裂

【答案】B

【解析】

A.根據(jù)圖示CO2CH4在催化劑存在時生成CH3COOH,總反應為:CO2+CH4→CH3COOH,只有CH3COOH一種生成物,原子利用率為100%,故A正確;

B.催化劑只影響化學反應速率,不影響化學平衡,不能提高反應物的平衡轉(zhuǎn)化率,故B錯誤;

C.CH4選擇性活化變?yōu)?/span>CH3COOH過程中,有1C-H鍵發(fā)生斷裂,故C正確;

D.根據(jù)圖示,①的總能量高于②的總能量,①②放出能量,對比①和②,②放形成了C-C鍵,故D正確。

故選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖是Zn和Cu形成的原電池,則下列結(jié)論中正確的是(  )

①銅為陽極,鋅為陰極;②銅極上有氣泡;③SO向銅極移動;④若有0.5mol電子流經(jīng)導線,則可產(chǎn)生5.6L氣體;⑤電子的流向是銅到鋅;⑥負極反應式:Zn-2e===Zn2+

A. ①② B. ①④⑥ C. ②④⑥ D. ②⑥

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NaOH固體配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,下列操作中正確的是( )

A. 稱量時,應先在兩盤上放等質(zhì)量的紙,再將固體NaOH放在天平左盤上稱量

B. 將稱量好的固體NaOH放入容量瓶中,加蒸餾水溶解

C. 將燒杯中溶解固體NaOH所得溶液,冷卻到室溫后轉(zhuǎn)移至容量瓶中

D. 定容時如果加水超過了刻度線,用膠頭滴管再吸出多余部分

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在密閉容器中,充入氣體X和氣體Y反應生成氣體Z,從反應開始到建立化學平衡,用X、Y、Z分別表示的化學反應速率為v(X)、v(Y)、v(Z)有以下關(guān)系:v(X)=3v(Y)、2v(Y)=v(Z),則此反應的化學方程式是__________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是

1 L 0.1 mol·NH4Cl溶液中,的數(shù)量為0.1 NA

0.1 mol H20.1 mol I2于密閉容器中充分反應后,其分子總數(shù)為0.2 NA

③標準狀況下,22.4 L二氯甲烷的共價鍵數(shù)為7NA

④一定條件下,2 mol SO21 mol O2混合在密閉容器中充分反應后容器中的分子數(shù)大于2 NA

31g白磷P4中含P—P單鍵數(shù)目為6NA

2 mL 0.5 mol/L FeCl3溶液滴入沸水中制備Fe(OH)3膠體,所得膠粒數(shù)目小于0.001 NA

A. ①④⑥ B. ②④⑥ C. ②④⑤ D. ②③⑥

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某實驗研究小組欲檢驗草酸晶體分解的產(chǎn)物并測定草酸溶液的濃度(雜質(zhì)不發(fā)生反應)。查閱資料:草酸晶體(H2C2O4·2H2O)100 ℃開始失水,101.5 ℃熔化,150 ℃左右分解產(chǎn)生H2O、COCO2。下面是可供選擇的實驗儀器(圖中某些加熱、夾持裝置已略去),實驗所需藥品不限。

(1)最適宜加熱分解草酸晶體的裝置是C。若選裝置A可能會造成的后果是______________;若選裝置B可能會造成的后果是_________________________________。

(2)實驗利用裝置“G(堿石灰)—F—D(CuO固體)—F”檢驗CO,則F中盛裝的試劑是_______,證明含有CO的現(xiàn)象是_____________________________________________。

(3)可用0.10 mol/L酸性KMnO4標準溶液來滴定未知濃度的草酸溶液。

①滴定過程中發(fā)生反成的離子方程式為_________________________________________。②滴定過程中操作滴定管的圖示正確的是_________。

③判斷反應達到滴定終點時的現(xiàn)象為__________________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】銅及其化合物在工業(yè)上有許多用途。某工廠以輝銅礦(主要成分為 Cu2S,含少量 Fe2O3、SiO2 等雜質(zhì))為原料制備不溶于水的堿式碳酸銅的流程如下:

(1)“浸取反應中氧化劑的化學式為________;若浸取反應中得到一種單質(zhì),則濾渣Ⅰ的成分為 MnO2 ________、________ (寫化學式)。

(2)“除鐵這一步反應在 25 進行,加入的試劑 A ________,若加 A 后溶液 的 pH調(diào)為 4,溶液中 Fe3濃度為______mol/L。{已知 Ksp[Fe(OH)3]=4.0×1038}

(3)寫出沉錳”( Mn2)過程中反應的離子方程式:________________________________。

(4)濾液Ⅱ經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到的鹽主要是__________(寫化學式)。

(5)過濾Ⅱ的沉淀經(jīng)過洗滌、干燥可以得到堿式碳酸銅,如何判斷沉淀已洗凈?_____________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列預測某些堿金屬元素及其化合物的性質(zhì)的結(jié)論錯誤的是( )

選項

已知某些堿金屬元素及其單質(zhì)的性質(zhì)

預測某些堿金屬元素及其單質(zhì)的性質(zhì)

A

鋰、鈉、鉀三種元素在自然界中都以化合態(tài)存在

銣元素和銫元素在自然界中都以化合態(tài)存在

B

鉀單質(zhì)與空氣中的氧氣反應比鈉單質(zhì)更劇烈,甚至能燃燒

銣單質(zhì)和銫單質(zhì)比鉀單質(zhì)更容易與氧氣反應,遇到空氣就會立即燃燒

C

鉀單質(zhì)與水反應比鈉單質(zhì)更劇烈,甚至爆炸

銣和銫比鉀更容易與水反應,遇水立即燃燒,甚至爆炸

D

鋰元素和鈉元素在化合物中的化合價都是價,鈉單質(zhì)與氧氣反應生成的氧化物有 

鋰單質(zhì)與氧氣反應生成的氧化物有

A. AB. BC. CD. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】0.096 kg碳完全燃燒生成CO2氣體可放出3147.9 kJ的熱量,則下列熱化學方程式正確的是( )

A. C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-393.49 kJ/mol

B. C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=+393.49 kJ/mol

C. C+O2===CO2 ΔH=-393.49 kJ/mol

D. C(s)+O2(g)===CO(g) ΔH=-393.49 kJ/mol

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