【題目】乙烯與乙烷混合氣體共a mol，與b mol的氧氣共存于一密閉容器中，點(diǎn)燃后充分反應(yīng)，乙烯和乙烷全部消耗完，得到CO和CO2的混合氣體和45 g水。試求：

(1) 當(dāng)a=1時(shí)，乙烯和乙烷的物質(zhì)的量之比n(C2H4):n(C2H6)=________________________；

(2) 當(dāng)a=1時(shí)，且反應(yīng)后CO和CO2混合氣體的物質(zhì)的量為反應(yīng)前氧氣的2/3時(shí)，則b=_________，得到的CO和CO2的物質(zhì)的量之比n(CO):n(CO2)=______________。

(3) a的取值范圍是____________________；b的取值范圍是_________________________。

【答案】1∶1 3 1∶3

【解析】

（1）設(shè)乙烯和乙烷的物質(zhì)的量分別是x和y，則x＋y＝1、2x＋3y＝45÷18＝2.5，解得x＝y＝0.5，所以乙烯和乙烷的物質(zhì)的量之比n (C2H4)∶n (C2H6)＝1∶1。

（2）設(shè)CO和CO2的物質(zhì)的量分別是x和y，則根據(jù)碳原子守恒可知x＋y＝2。根據(jù)氧原子守恒可知（x＋2y＋2.5）÷2即是反應(yīng)前氧氣的物質(zhì)的量，所以有x＋y＝（x＋2y＋2.5）÷3。解得x＝0.5mol、y＝1.5mol，則得到的CO和CO2的物質(zhì)的量之比n (CO)∶n (CO2)＝1∶3。所以b＝（x＋2y＋2.5）÷2＝3mol。

（3）由于水是2.5mol，所以如果全部是乙烯生成的，則a＝；如果全部是乙烷生成的，則a＝，因此a的取值范圍是。

（4）根據(jù)（3）可知，如果全部是乙烯生成的，則a＝，則需要氧氣的物質(zhì)的量是；如果全部是乙烷生成的，則a＝，則需要氧氣的物質(zhì)的量是，因此b的取值范圍是。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溶液X含有K+、Mg2+、Fe3+、Al3+、Fe2+、Cl-、CO32-、OH-、SiO32-、NO3-、SO42-中的幾種，已知該溶液中各離子物質(zhì)的量濃度均為0.2mol·L-1(不考慮水的電離及離子的水解)。為確定該溶液中含有的離子，現(xiàn)進(jìn)行了如下的操作：

下列說(shuō)法正確的是

A.無(wú)色氣體可能是NO和CO2的混合物

B.原溶液可能存在Fe3+

C.溶液X中所含離子種類共有4種

D.另取l00mL原溶液X，加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾，洗滌，灼燒至恒重，理論上得到的固體質(zhì)量為2.4g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，用0.1000 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L－1HA溶液，滴定曲線如圖。下列說(shuō)法不正確的是

A. 常溫下，HA電離常數(shù)為1.0×10-6

B. 點(diǎn)②所示溶液中：c(Na＋)< c(HA)+c(A－)

C. 點(diǎn)③所示溶液中：c(Na＋)> c(A－)> c(OH－)>c(H＋)

D. 從點(diǎn)①到點(diǎn)③的滴定過(guò)程中，水的電離程度不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碳是一種極其重要的元素，工業(yè)上，生活中到處可見(jiàn)。

(1)碳原子核外有________種能量不同的電子，這些電子占據(jù)了______個(gè)紡錘形軌道。

(2)下列方法可以比較碳與硫的非金屬性強(qiáng)弱的是__________

a．比較原子最外層電子數(shù)多少 b．比較其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性

c．比較氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 d．比較單質(zhì)的熔沸點(diǎn)高低

(3)煤的氣化是煤高效潔凈利用的方向之一。在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中 建立下列化學(xué)平衡：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)－Q，可認(rèn)定該可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_____（選填序號(hào)）。

a．體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 b．v正(CO)＝v逆(H2O)

c．生成n molCO的同時(shí)生成n mol H2　　　d．1mol H－H鍵斷裂同時(shí)斷裂2mol H－O鍵

(4)若上述化學(xué)平衡狀態(tài)從正反應(yīng)開始建立，達(dá)到平衡后，給平衡體系加壓（縮小體積)，則容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將______（填寫不變、變小、變大、無(wú)法確定）。若工業(yè)上以此方法生產(chǎn)水煤氣，提高產(chǎn)率的措施為____。（寫出兩條措施）

(5)空氣中的CO2濃度增大，會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)，有人提出將CO2通過(guò)管道輸送到海底，這可減緩空氣中CO2濃度的增加。但長(zhǎng)期下去，海水的酸性也將增強(qiáng)，破壞海洋的生態(tài)系統(tǒng)。請(qǐng)你結(jié)合CO2的性質(zhì)，從平衡角度分析酸性增強(qiáng)原因 _____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】amolFeS與bmolFe3O4投入到VL cmol/L的硝酸溶液中恰好完全反應(yīng)，假設(shè)只產(chǎn)生NO氣體。所得澄清溶液的成分是Fe（NO3）3和H2SO4的混合液，則反應(yīng)中未被還原的硝酸為

A.

B.（a+3b）mol

C.

D.（cV－3a－9b）mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碳酸氫銨是我國(guó)主要的氮肥品種之一，在貯存和運(yùn)輸過(guò)程中容易揮發(fā)損失。為了鑒定其質(zhì)量和確定田間施用量，必須測(cè)定其含氮量。

Ｉ.某學(xué)生設(shè)計(jì)了一套以測(cè)定二氧化碳含量間接測(cè)定含氮量的方法。將樣品放入圓底燒瓶中：

(1)請(qǐng)選擇必要地裝置，按氣流方向連接順序?yàn)?/span>________________。

(2)分液漏斗中的液體最適合的是___________。

A．稀鹽酸 B．稀硫酸 C．濃硝酸 D．氫氧化鈉

(3)連在最后的裝置起到的作用____________________________________。

Ⅱ．如果氮肥中成分是（NH4）2SO4，則可以用甲醛法測(cè)定含氮量。甲醛法是基于甲醛與一定量的銨鹽作用，生成相當(dāng)量的酸，反應(yīng)為2（NH4）2SO4+6HCHO→（CH2）6N4 +2H2SO4 + 6H2O,生成的酸再用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，從而測(cè)定氮的含量。步驟如下：

(4)用差量法稱取固體（NH4）2SO4樣品0．6g于燒杯中，加入約30mL蒸餾水溶解，最終配成100mL溶液。用________準(zhǔn)確取出20．00mL的溶液于錐形瓶中，加入18%中性甲醛溶液5mL，放置5min后，加入1~2滴________指示劑（已知滴定終點(diǎn)的pH約為8．8），用濃度為0.08mol/L氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，讀數(shù)如下表：

滴定次數(shù)

滴定前讀數(shù)（mL）

滴定后讀數(shù)（mL）

1

1．20

16．21

2

3．00

18．90

3

4．50

19．49

達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為______________________________，由此可計(jì)算出該樣品中的氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________________。

(5)在滴定實(shí)驗(yàn)結(jié)束后發(fā)現(xiàn)滴定用的滴定管玻璃尖嘴內(nèi)出現(xiàn)了氣泡，滴定開始時(shí)無(wú)氣泡，則此實(shí)驗(yàn)測(cè)定的含氮量比實(shí)際值________（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】草酸亞鐵（FeC2O4）作為一種化工原料,可廣泛用于新型電池材料、感光材料的生產(chǎn)。以煉鋼廠的脫硫渣(主要成分是Fe2O3)為原料生產(chǎn)電池級(jí)草酸亞鐵晶體的工藝流程如下：

(1)如圖是反應(yīng)溫度、加料時(shí)間及分散劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)草酸亞鐵純度的影響：

從圖象可知，制備電池級(jí)草酸亞鐵晶體的最佳實(shí)驗(yàn)條件是_____________________________

(2)寫出“還原”過(guò)程中既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的離子方程式______________________

(3)濾渣2中含有TiOSO4，進(jìn)行熱水解可以生成不溶于水的TiO2·H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。

(4)流程圖中“濾液”經(jīng)處理后得到一種化肥，其化學(xué)式為_________。“一系列操作”指___________。

(5)草酸亞鐵固體純度的測(cè)定

①準(zhǔn)確稱取m g草酸亞鐵固體樣品，溶于30 mL 2 mol·L-1H2SO4溶液中，在60~80℃水浴加熱，用100 mL容量瓶配成100.00 mL溶液。

②取20.00 mL，用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液(濃度為c mol·L-1)消耗V1mL。

③向滴定后的溶液中加入適量鋅粉，用試劑x檢驗(yàn)Fe3+至極微量，過(guò)濾，洗滌，洗滌液并入濾液中。

④繼續(xù)用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液(濃度為c mol·L-1)滴定至終點(diǎn)，消耗V2mL。

在②中溶液中發(fā)生2MnO4-+5H2C2O4+6H+ = 2Mn2++10CO2↑+8H2O，還有另一氧化還原反應(yīng)，寫出其離子方程式_____________，步驟③中檢驗(yàn)其中微量的Fe3+的試劑x名稱是_________溶液，固體樣品的純度為_____________(用含c、V1、V2的式子表示)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】直接排放含SO2的煙氣會(huì)危害環(huán)境。利用工業(yè)廢堿渣（主要成分Na2CO3）可吸收煙氣中的SO2并制備無(wú)水Na2SO3，其流程如圖。

下列說(shuō)法中不正確的是

A.吸收塔中的溫度不宜過(guò)高，原因可能是防止SO2的溶解度下降

B.為提高NaHSO3的產(chǎn)率，應(yīng)控制吸收塔中溶液為弱堿性

C.吸收塔中生成HSO3－的離子方程式是2SO2＋CO32-＋H2O＝2HSO3-＋CO2↑

D.操作②為蒸餾水洗滌、干燥，得無(wú)水Na2SO3固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某濃度的硝酸與過(guò)量鐵粉反應(yīng)，生成4.48 L N2O氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，若改與鋁反應(yīng)(生成NO氣體)，則最后可溶解的鋁的質(zhì)量是

A.27 gB.9 gC.13.5 gD.8.9 g

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同步練習(xí)冊(cè)答案