【題目】某溶液X含有K+、Mg2+、Fe3+、Al3+、Fe2+、Cl-、CO32-、OH-、SiO32-、NO3-、SO42-中的幾種,已知該溶液中各離子物質(zhì)的量濃度均為0.2mol·L-1(不考慮水的電離及離子的水解)。為確定該溶液中含有的離子,現(xiàn)進(jìn)行了如下的操作:
下列說法正確的是
A.無色氣體可能是NO和CO2的混合物
B.原溶液可能存在Fe3+
C.溶液X中所含離子種類共有4種
D.另取l00mL原溶液X,加入足量的NaOH溶液,充分反應(yīng)后過濾,洗滌,灼燒至恒重,理論上得到的固體質(zhì)量為2.4g
【答案】D
【解析】
溶液X加入過量鹽酸生成無色氣體,該氣體與空氣變紅棕色,說明生成了NO,X中一定含有NO3-和還原性離子,應(yīng)為Fe2+,則溶液中一定不存在CO32-、OH-、SiO32-,它們都與Fe2+反應(yīng)生成沉淀;加入鹽酸后陰離子種類不變,則說明X中原來就含有Cl-,加入氯化鋇生成白色沉淀,則一定含有SO42-,加入KSCN溶液呈紅色,因Fe2+被氧化成Fe3+,則不能證明X中是否含有Fe3+,則溶液中一定存在的離子有Fe2+、Cl-、NO3-、SO42-,溶液中各離子物質(zhì)的量濃度均為0.20molL-1,結(jié)合電荷守恒分析解答。
A.根據(jù)上述分析,溶液X中一定不存在CO32-,無色氣體只能為NO,故A錯誤;
B.根據(jù)上述分析,溶液X中一定含有Fe2+、Cl-、NO3-、SO42-,一定不存在CO32-、OH-、SiO32-;溶液中各離子物質(zhì)的量濃度均為0.20molL-1,還應(yīng)含有K+、Mg2+、Fe3+、Al3+中的部分離子,結(jié)合電荷守恒可知,應(yīng)含有Mg2+,一定不含Fe3+,故B錯誤;
C.溶液X中所含離子有Fe2+、Cl-、NO3-、SO42-、Mg2+,共5種,故C錯誤;
D.另取100mL原溶液X,加入足量的NaOH溶液,充分反應(yīng)后過濾,洗滌,灼燒至恒重,可得到0.01molFe2O3和0.02molMgO,二者質(zhì)量之和為0.01mol×160g/mol+0.02mol×40g/mol=2.4g,故D正確;
故選D。
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【題目】向1L 0.3 mol/L的NaOH溶液中緩慢通入8.8 g CO2氣體,使其完全反應(yīng),對反應(yīng)后的溶液,下列判斷正確的是
A.溶質(zhì)為Na2CO3
B.溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3的混合物,常溫下,該混合溶液是中性溶液
C.c(Na+)=2[c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)]
D.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)
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【題目】在室溫下,下列五種溶液:①0.1 mol/L NH4Cl;②0.1 mol/L CH3COONH4;③0.1 mol/L NH4HSO4;④0.1 mol/L NH3·H2O和0.1 mol/L NH4Cl混合液;⑤0.1 mol/L NH3·H2O,請根據(jù)要求填寫下列空白:
(1)溶液①呈__________性(填“酸”、“堿”或“中”),其原因是__________。(用離子方程式表示)
(2)比較溶液①、②、③、⑤中c(NH4+)的由大到小的順序__________。
(3)在溶液④中,__________離子的濃度為0.1 mol/L;NH3·H2O和__________離子的物質(zhì)的量濃度之和為0.2 mol/L。
(4)室溫下,測得溶液②的pH=7,則說明CH3COO-的水解程度__________(填“>”、“<”或“=”)NH4+的水解程度,CH3COO-與NH4+濃度的大小關(guān)系是:c(CH3COO-)_______c(NH4+)(填“>”、“<”或“=”)。
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【題目】5﹣二甲氧基苯酚是重要的有機(jī)合成中間體,可用于天然物質(zhì)白檸檬素的合成,一種以間苯三酚為原料的合成反應(yīng)如下:
甲醇、乙醚和3,5﹣二甲氧基苯酚的部分物理性質(zhì)見下表:
(1)反應(yīng)結(jié)束后,先分離出甲醇,再加入乙醚進(jìn)行萃取,①分離出甲醇的操作是的______;②萃取用到的分液漏斗使用前需__________________并洗凈,分液時有機(jī)層在分液漏斗的________填(“上”或“下”)層;
(2)分離得到的有機(jī)層依次用飽和NaHCO3溶液、飽和食鹽水、少量蒸餾水進(jìn)行洗滌.用飽和NaHCO3溶液洗滌的目的是__,用飽和食鹽水洗滌的目的是______;
(3)洗滌完成后,通過以下操作分離、提純產(chǎn)物,正確的操作順序是__(填字母);
a.蒸餾除去乙醚 b.重結(jié)晶 c.過濾除去干燥劑 d.加入無水CaCl2干燥
(4)固液分離常采用減壓過濾.為了防止倒吸,減壓過濾完成后應(yīng)先________________,再______。
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【題目】化學(xué)學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下實驗。
【探究反應(yīng)速率的影響因素】設(shè)計了如下的方案并記錄實驗結(jié)果(忽略溶液混合體積變 化)。限選試劑和儀器:0.20mol/LH2C2O4 溶液、0.010mol/L KMnO4 溶液(酸性)、蒸餾水、 試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽
(1)上述實驗①②是探究 對化學(xué)反應(yīng)速率的影響;若上述實驗②③是探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,則 a 為 ;乙是實驗需要測量的物理量,則表 格中“乙”應(yīng)填寫 。
【測定 H2C2O4·xH2O 中 x 值】 已知:M(H2C2O4)=90g/mol
稱取 1.260 g 純草酸晶體,將其酸制成 100.00 mL 水溶液為待測液。
②取 25.00 mL 待測液放入錐形瓶中,再加入適的稀 H2SO4
③用濃度為 0.05000 mol·L-1 的 KMnO 標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定;
(2)請寫出與滴定有關(guān)反應(yīng)的離子方程式
(3)某學(xué)生的滴定方式(夾持部分略去)如下,最合理的是 (選填 a、b)。
(4)由右圖可知消耗 KMnO4 溶液體積為 mL;
(5)滴定過程中眼睛應(yīng)注視_________________;
(6)通過上述數(shù)據(jù),求得 x= 。以標(biāo)準(zhǔn) KMnO4 溶液滴定樣品溶液的濃度,未用 標(biāo)準(zhǔn) KMnO4 溶液潤洗滴定管,引起實驗結(jié)果 (偏大、偏小或沒有影響)。
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【題目】已知硫酸亞鐵溶液中加入過氧化鈉時發(fā)生反應(yīng):4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+,則下列說法正確的是
A.該反應(yīng)中Fe2+是還原劑,O2是還原產(chǎn)物
B.4 mol Na2O2在反應(yīng)中共得到8NA個電子
C.每生成0.2 mol O2,則被Fe2+還原的氧化劑為0.4 mol
D.反應(yīng)過程中可以看到白色沉淀轉(zhuǎn)化為灰綠色再轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀
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【題目】光氣(COCl2)的分解反應(yīng)為:COCl2(g)Cl2(g)+CO(g)ΔH=+108kJ·mol-1。反應(yīng)體系達(dá)到平衡后,各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如圖所示(第10min到14min的COCl2濃度變化曲線未示出):
(1)計算反應(yīng)在第8min時的平衡常數(shù)K=__;
(2)比較第2min反應(yīng)溫度T(2)與第8min反應(yīng)溫度T(8)的高低:T(2)__T(8)(填“<”、“>”或“=”);
(3)若12min時反應(yīng)于溫度T(8)下重新達(dá)到平衡,則此時c(COCl2)=__mol·L-1;
(4)比較產(chǎn)物CO在2~3min、5~6min和12~13min時平均反應(yīng)速率[平均反應(yīng)速率分別以v(2~3)、v(5~6)、v(12~13)表示]的大小__;
(5)比較反應(yīng)物COCl2在5~6min和15~16min時平均反應(yīng)速率的大小:v(5~6)__v(15~16)(填“<”、“>”或“=”),原因是__。
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【題目】丙烯是僅次于乙烯的有機(jī)化工原料,可由丙烷脫氫氧化制取。丙烷脫氫氧化工藝包含的反應(yīng)有:
主反應(yīng):①C3H8(g)C3H6(g)+H2(g) △H1=+124.27 kJ·mol-1(脫氫反應(yīng))
②H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H2=-241.82 kJ·mol-1(燒氫反應(yīng))
副反應(yīng):③C3H8(g)CH4(g)+C2H4(g) △H3=+81.30 kJ·mol-1
④C2H4(g)+H2(g)C2H6(g) △H4=-136.94 kJ·mol-1
⑤C3H8(g)+H2(g)CH4(g)+C2H6(g) △H5
回答下列問題:
(1)△H5=____kJ·mol-1。
(2)圖1是制備工藝中一些反應(yīng)平衡常數(shù)的對數(shù)值與溫度的關(guān)系圖,欲提高丙烯的產(chǎn)率,能否盡可能的提高反應(yīng)溫度?_________,其原因是__________________。除溫度外,下列還可提高丙烯產(chǎn)率的措施有_________(填序號)
A 降低壓強(qiáng) B 增大壓強(qiáng)
C 采用選擇性優(yōu)良的催化劑 D 選擇性的氧化消除部分氫氣
(3)實際脫氫工藝中常常通入水蒸汽,以改變丙烷的平衡轉(zhuǎn)化率。圖2為常壓、600~1000K時,不同水烴比M下丙烷脫氫反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率變化圖。由圖可知,常壓、溫度恒定時水烴比對平衡轉(zhuǎn)化率的影響規(guī)律為____________。設(shè)某溫度、1 atm(記為p0)下丙烷的脫氫轉(zhuǎn)化率為y,加入反應(yīng)體系的水蒸汽與原料丙烷的物質(zhì)的量之比為M,則脫氫反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=____(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù),寫出表達(dá)式即可)。
(4)當(dāng)反應(yīng)溫度為923K時,計算可知脫氫反應(yīng)的反應(yīng)熱為+115.66 kJ·mol-1,燒氫反應(yīng)的反應(yīng)熱為-237.75 kJ·mol-1,為保證燒氫所放熱量完全滿足脫氫吸熱之用(假設(shè)脫氫率為100%),則燒氫率應(yīng)大于_____;由此可見,燒氫過程不僅可以提高丙烷脫氫的轉(zhuǎn)化率,還可以_________。
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【題目】乙烯與乙烷混合氣體共a mol,與b mol的氧氣共存于一密閉容器中,點燃后充分反應(yīng),乙烯和乙烷全部消耗完,得到CO和CO2的混合氣體和45 g水。試求:
(1) 當(dāng)a=1時,乙烯和乙烷的物質(zhì)的量之比n(C2H4):n(C2H6)=________________________;
(2) 當(dāng)a=1時,且反應(yīng)后CO和CO2混合氣體的物質(zhì)的量為反應(yīng)前氧氣的2/3時,則b=_________,得到的CO和CO2的物質(zhì)的量之比n(CO):n(CO2)=______________。
(3) a的取值范圍是____________________;b的取值范圍是_________________________。
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