【題目】某濃度的硝酸與過量鐵粉反應(yīng),生成4.48 L N2O氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),若改與鋁反應(yīng)(生成NO氣體),則最后可溶解的鋁的質(zhì)量是

A.27 gB.9 gC.13.5 gD.8.9 g

【答案】C

【解析】

過量的Fe與硝酸反應(yīng)為:4Fe+10HNO3=4Fe(NO3)2+N2O↑+5H2O,計算N2O的物質(zhì)的量,根據(jù)方程式由氣體的物質(zhì)的量計算HNO3的物質(zhì)的量,而Al與硝酸反應(yīng)方程式為:Al+4HNO3=Al(NO3)3+NO↑+2H2O,再根據(jù)方程式計算溶解Al的物質(zhì)的量,根據(jù)m=n·M計算Al的質(zhì)量。

標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2O氣體4.48L物質(zhì)的量n(N2O)==0.2 mol,根據(jù)方程式4Fe+10HNO3=4Fe(NO3)2+N2O↑+5H2O可知產(chǎn)生0.2 mol N2O相應(yīng)消耗2 mol HNO3,若改用鋁粉反應(yīng),則由Al+4HNO3=Al(NO3)3+NO↑+2H2O,可知2 mol HNO3反應(yīng)會消耗0.5 mol Al,其質(zhì)量為m(Al)=0.5 mol × 27 g/mol=13.5 g,故合理選項是C

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙烯與乙烷混合氣體共a mol,與b mol的氧氣共存于一密閉容器中,點燃后充分反應(yīng),乙烯和乙烷全部消耗完,得到COCO2的混合氣體和45 g水。試求:

(1) 當(dāng)a=1時,乙烯和乙烷的物質(zhì)的量之比n(C2H4):n(C2H6)=________________________

(2) 當(dāng)a=1時,且反應(yīng)后COCO2混合氣體的物質(zhì)的量為反應(yīng)前氧氣的2/3時,則b=_________,得到的COCO2的物質(zhì)的量之比n(CO):n(CO2)=______________

(3) a的取值范圍是____________________;b的取值范圍是_________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系。下列說法錯誤的是

A.XR的最高化合價相同

B.電解熔融的XZ構(gòu)成的化合物可以得到單質(zhì)Z

C.X、Y形成的化合物中陽離子與陰離子的個數(shù)比一定是2:1

D.Y、Z、R對應(yīng)的最高價氧化物的水化物相互之間可以發(fā)生反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯化鋁可制備無機高分子混凝劑,在有機合成中有廣泛的用途。

完成下列填空:

(1)實驗室配制氯化鋁溶液時加入鹽酸的目的是______________________________________________。

(2)AlCl3溶液中加入過量下列溶液,最終得到無色澄清溶液的是________(選填編號)。

a.Na2CO3 b.NaOH c.NaAlO2 d.H2SO4

(3)用滴管向試管中滴加少量AlCl3溶液時,滴管不得伸入試管中的理由是__________________,用試管夾夾持上述試管在酒精燈上加熱時,不斷上下移動試管的目的是____________________________。取AlCl3溶液,用小火持續(xù)加熱至水剛好蒸干,生成白色固體為________。

(4)為確定Al2(OH)nCl(6n)n的值,取3.490 g白色固體,全部溶解在0.112 0 molHNO3(足量)中,并加水稀釋成100 mL,將溶液分成兩等份,進行如下實驗:

一份與足量氨水充分反應(yīng)后過濾、洗滌、灼燒,最后得Al2O3的質(zhì)量為1.020 g,判斷加入氨水已足量的操作是________。過濾、洗滌后至少要灼燒________(填寫數(shù)字);測定樣品中鋁元素含量時不選擇測定干燥Al(OH)3的質(zhì)量,而是測定Al2O3的質(zhì)量的原因可能是________(選填編號)。

a.干燥Al(OH)3固體時易失水

b.Al2O3的質(zhì)量比Al(OH)3大,誤差小

c.沉淀Al(OH)3時不完全

d.灼燒氧化鋁時不分解

從另一份溶液中取出20.00 mL,用0.129 0 mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定過量的硝酸,滴定前滴定管讀數(shù)為0.00 mL,終點時滴定管液面(局部)如圖所示(背景為白底藍線的滴定管)。則滴定管的讀數(shù)________ mL,Al2(OH)nCl(6n)n的值為________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。如圖為電池示意圖,該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉,鉑吸附氣體的能力強,性質(zhì)穩(wěn)定。

1)氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是___,在導(dǎo)線中電子流動方向為___(a、b和箭頭表示)

2)正極反應(yīng)的電極反應(yīng)方程式為___。

3)氫氣的制備和存儲是氫氧燃料電池能否有效推廣的關(guān)鍵技術(shù)。有人提出利用光伏發(fā)電裝置電解尿素的堿性溶液來制備氫氣。光伏發(fā)電是當(dāng)今世界利用太陽能最主要方式之一。圖1為光伏并網(wǎng)發(fā)電裝置,圖2為電解尿素[CO(NH2)2](C為+4)的堿性溶液制氫的裝置示意圖(電解池中隔膜僅阻止氣體通過,陰、陽極均為惰性電極)

①圖1N型半導(dǎo)體為___(填“正極”或“負極”)

②該系統(tǒng)工作時,A極的電極反應(yīng)式為___。

③若A極產(chǎn)生7.00gN2,則此時B極產(chǎn)生___LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】3 mol A2.5 mol B混合于2 L密閉容器中,發(fā)生的反應(yīng)如下:3A(g)B(g) xC(g)2D(g),5 min后反應(yīng)達到平衡,容器內(nèi)壓強變小,測得D的平均反應(yīng)速率為0.1 mol/(L·min),下列結(jié)論正確的是

A. A的平均反應(yīng)速率為 0.1 mol/(L·min)

B. 平衡時,C的濃度為 0.125 mol/L

C. 平衡時,B的轉(zhuǎn)化率為 20

D. 平衡時,容器內(nèi)壓強為原來的 0.8

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng):2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)△H<0,在其他條件不變時,改變某一條件對上述反應(yīng)的影響,下列分析不正確的是

A. 圖I表示增加反應(yīng)物濃度對該平衡的影響

B. 圖II表示減小壓強對該平衡的影響

C. 圖Ⅲ表示溫度對該平衡的影響,溫度:乙>甲

D. 圖IV表示催化劑對該平衡的影響,催化效率:甲>乙

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是( )

A. 氯氣溶于水:Cl2H2O=2HClClO

B. Na2CO3溶液中CO32的水解:CO32H2O=HCO3OH

C. 酸性溶液中KIO3KI反應(yīng)生成I2IO3I6H=I23H2O

D. NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液:HCO3Ba2OH=BaCO3H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A.1 mol·L-1氯化鐵溶液中陽離子數(shù)目大于NA

B.25℃60℃時,水的pH相等

C.中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸所消耗的n ( NaOH)相等

D.2SO2(g)+O2(g) = 2SO3 (g)4SO2(g)+2O2(g) = 4SO3 (g)H相等

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