【題目】在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中，含較高濃度的，可向溶液中同時(shí)加入Cu和 ，生成CuCl沉淀從而除去，反應(yīng)原理如下：；；室溫時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得電解液pH對(duì)溶液中殘留的影響和平衡時(shí)溶液中相關(guān)離子濃度的關(guān)系如圖所示下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.已知室溫時(shí)AgCl的溶度積常數(shù)約為，則：

B.向電解液中加入稀硫酸，有利于的除去

C.的平衡常數(shù)的數(shù)量級(jí)是

D.除去上述電解循環(huán)溶液的產(chǎn)生的

【答案】A

【解析】

A. 根據(jù)圖示，當(dāng)氯離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)為3.5時(shí)，即c(Cl-)=10-3.5mol/L，則c(Cu+)=10-3mol/L，=c(Cl-) c(Cu+)=10-3.5mol/L×10-3mol/L=10-6.5，則，故A正確；

B. 根據(jù)圖中信息：溶液的pH越大，氯離子的濃度越小，電解液中加入稀硫酸，不利于的去除，故B錯(cuò)誤；

C. 反應(yīng)，其平衡常數(shù)為，根據(jù)圖二，當(dāng)氯離子濃度負(fù)對(duì)數(shù)為0.5時(shí)，==10-6mol/L，Ksp(CuCl2)=c(Cu2+)c2(Cl-)=10-7，代入數(shù)據(jù)得K=，平衡常數(shù)的數(shù)量級(jí)是，故C錯(cuò)誤；

D. ，；

，可得到：，根據(jù)蓋斯定律反應(yīng)的，故D錯(cuò)誤；

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

（1）水的電離平衡曲線如圖所示，若A點(diǎn)表示25℃時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度，B點(diǎn)表示100℃時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度。

①100℃時(shí)1mol·L－1的NaOH溶液中，由水電離出的c(H＋)＝______mol·L－1，Kw(25℃)________Kw(100℃) (填“>”、“<”或“＝”)。

②25℃時(shí)，向水的電離平衡體系中加入少量 NH4Cl固體，對(duì)水的電離平衡的影響是_____(填“促進(jìn)”、“抑制”或“不影響”)。

（2）電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的量。已知如表數(shù)據(jù)。

化學(xué)式

電離平衡常數(shù)(25℃)

HCN

K＝4.9×10－10

CH3COOH

K＝1.8×10－5

H2CO3

K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11

①25℃時(shí)，有等濃度的a．NaCN溶液 b．CH3COONa 溶液 c．Na2CO3溶液，三種溶液的pH由大到小的順序?yàn)?/span>_____________________；(填序號(hào))

②25℃時(shí)，等濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，則c(Na＋) c(CH3COO－) (填“>”、“<”或“＝”)；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，用0.1mol/L NaOH溶液滴定20mL 0.1mol/L CH3COOH溶液的滴定曲線如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是：

A.點(diǎn)①所示溶液中：c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)

B.點(diǎn)②所示溶液中：c(Na+)=c(CH3COO－)＞c(H+)=c(OH－)

C.點(diǎn)①②③所示溶液中，均成立：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)

D.點(diǎn)③表示整個(gè)滴定過(guò)程恰好達(dá)到滴定終點(diǎn)，在過(guò)程中溶液中始終不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，向10mL0.1mol·L－1CuCl2溶液中滴入0.1ml·L－1的Na2S溶液，滴加過(guò)程中溶液中－1gc(Cu2+)隨滴人的Na2S溶液體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是

A. Na2S溶液中：c(S2－)+c(HS－)+c(H2S)==2c(Na+)

B. Ksp(CuS)的數(shù)量級(jí)為10－36

C. a、b、c三點(diǎn)溶液中，b點(diǎn)水的電離程度最大

D. c點(diǎn)溶液中：c(C1－)=2c(Na+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某混合溶液中含有溶質(zhì)為NaCl、KI和Na2S各0.1mol，往該溶液在加入一定濃度的AgNO3溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量隨加入AgNO3溶液的體積變化如圖所示，則下列說(shuō)法中不正確的是( )

A.所加AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L

B.a的數(shù)值為62.65

C.常溫下，AgCl，AgI，Ag2S在水中溶解能力依次減小

D.在AgCl飽和溶液中加入NaI固體，有AgI沉淀生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下，向10 mL 0.1 mol·L－1 CuCl2溶液中滴加0.1 mol·L－1的Na2S溶液，滴加過(guò)程中－lg c(Cu2＋)與Na2S溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

已知：Ksp(ZnS)＝3×10－25

A. Na2S溶液中：c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)＝2c(Na＋)

B. a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，水的電離程度最大的為b點(diǎn)

C. 該溫度下，Ksp(CuS)＝1×10－35.4

D. 向100 mL Zn2＋、Cu2＋物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L－1的混合溶液中逐滴加入10－3 mol·L－1的Na2S溶液，Zn2＋先沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)A+B→C △H ＜0，分兩步進(jìn)行 ① A+B→X △H＞0 ② X→C △H＜0 。下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過(guò)程中能量變化的是

A. B.

C. D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】與純水的電離相似，液氨中也存在著微弱的電離：2NH3NH4++NH2－，據(jù)此判斷，以下敘述錯(cuò)誤的是(　　)

A.一定溫度下液氨中c(NH4+)·c(NH2－)是一個(gè)常數(shù)

B.液氨中含有NH3、NH4+、NH2－等粒子

C.液氨達(dá)到電離平衡時(shí)c(NH3)=c(NH4+)=c(NH2－)

D.只要不加入其他物質(zhì)，液氨中c(NH4+)=c(NH2－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法正確的是（ ）

A.杜康用高粱釀酒的原理是通過(guò)蒸餾法將高粱中的乙醇分離出來(lái)

B.聚合物不是純凈物

C.相對(duì)分子質(zhì)量為72的某烷烴，一氯代物有4種

D.植物油氫化、塑料和橡膠的老化過(guò)程中均發(fā)生了加成反應(yīng)

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