Question

【題目】現(xiàn)有濃度均為0.01mol/L的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，回答下列問題：

（1）分別用以上三種酸中和一定量(且等量)的NaOH溶液生成正鹽，若需要酸的體積分別為V1、V2、V3，其大小關系為__________________。

（2）分別與Zn反應，開始時生成H2的速率為v1、v2、v3，其大小關系為________。

（3）將以上三種酸稀釋1000倍后，pH分別變成a，b，c，其大小關系為_____________

（4）將上述鹽酸稀釋106倍后，c(H+): c(Cl-)= ___________

（5）常溫下，某濃度的鹽酸和NaOH溶液的pH之和為16，當它們按一定體積比混合時，溶液的pH恰好等于7，則A與B的體積比是 _____________

Answer 1

【答案】V1=V3=2V2 v2＞v1＞v3 c>a>b 10:1 100：1

【解析】

鹽酸是一元強酸，硫酸是二元強酸，都能夠完全電離，醋酸是一元弱酸，不能完全電離。

（1）硫酸為二元酸，鹽酸與醋酸為一元酸，分別用以上三種相同濃度的酸中和等物質(zhì)的童的NaOH溶液生成正鹽，則需要體積V1=V3=2V2；

（2）濃度均為0.01mol·L-1的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，氫離子濃度分別為0.01mol·L-1、0.02mol·L-1、小于0.01mol·L-1，生成氫氣速率的大小決定于氫離子濃度的大小，所以分別與Zn反應，開始時生成H2的速率為v1、v2、v3，其大小關系為v2＞v1＞v3；

（3）將以上三種酸稀釋1000倍后，氫離子濃度分別為0.00001mol·L-1、0.00002mol·L-1、小于0.00001mol·L-1，pH分別變成a，b，c，其大小關系為c>a>b；

（4）將上述鹽酸稀釋106倍后，溶液接近中性，但不可能變成堿性，c(H+): c(Cl-)=10-7:=10：1；

（5）常溫下Kw=C(H+)×C(OH-)=1×10-14，pH之和為16，則設酸的pH為x，堿的pH為16-x，一定體積比混合時，溶液的pH恰好為7，則n(H+)=n(OH-)，所以VA×10-x=VB×1016-x-14，解得VA：VB=1016-x－14+x=100：1。