1．能源是現(xiàn)代社會(huì)發(fā)展的三大支柱之一．化學(xué)在提高能源的利用率和開(kāi)發(fā)新能源中起到了重要的作用．
（1）電能是現(xiàn)代社會(huì)中應(yīng)用最廣泛的二次能源，下列裝置中（如圖）能夠?qū)崿F(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是C（填序號(hào)）．寫(xiě)出該裝置總反應(yīng)的離子方程式2H++Zn=Zn2++H2↑，負(fù)極反應(yīng)的電極反應(yīng)式Zn-2e-=Zn2+正極反應(yīng)的電極反應(yīng)式2H++2e-=H2↑．該裝置中溶液里的陰離子移向Zn（填電極的化學(xué)式）極；若裝置中轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，則理論上整體質(zhì)量增重6.3g．

（2）能否根據(jù)反應(yīng)NaOH+HCl=NaCl+H2O設(shè)計(jì)原電池，否（填“能”或“否”），原因是沒(méi)有電子轉(zhuǎn)移，不屬于氧化還原反應(yīng)．

分析 （1）原電池能夠?qū)崿F(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，根據(jù)構(gòu)成原電池的條件：①有兩個(gè)活潑性不同的電極，②將電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩電極間構(gòu)成閉合回路，④能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)分析；
（2）能設(shè)計(jì)呈原電池的反應(yīng)必須為氧化還原反應(yīng)．

解答 解：（1）原電池的構(gòu)成條件是：①有兩個(gè)活潑性不同的電極，②將電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩電極間構(gòu)成閉合回路，④能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，
A．無(wú)水乙醇為非電解質(zhì)，該裝置不能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，所以不能形成原電池，故A錯(cuò)誤；
B．該裝置中電極材料相同，所以不能形成原電池，故B錯(cuò)誤；
C．該裝置符合構(gòu)成原電池的條件，故C正確；
D．該裝置不能構(gòu)成閉合回路，所以不能形成原電池，故D錯(cuò)誤；
C裝置中Ag作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，其電極反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑，負(fù)極為鋅失電子生成鋅離子，反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+；總反應(yīng)為：2H++Zn=Zn2++H2↑；陰離子移向負(fù)極鋅；裝置中轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，根據(jù)總反應(yīng)為：2H++Zn=Zn2++H2↑，則理論上整體質(zhì)量增重0.1×65-0.1×2=6.3g．
故答案為：C；2H++Zn=Zn2++H2↑；Zn-2e-=Zn2+；2H++2e-=H2↑；Zn；6.3g；
（2）自發(fā)進(jìn)行的放熱的氧化還原反應(yīng)能設(shè)計(jì)成原電池，NaOH+HCl=NaCl+H2O反應(yīng)中沒(méi)有電子轉(zhuǎn)移，不屬于氧化還原反應(yīng)，所以不能設(shè)計(jì)成原電池，
故答案為：否；沒(méi)有電子轉(zhuǎn)移，不屬于氧化還原反應(yīng)．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池原理的應(yīng)用、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)等，為高頻考點(diǎn)，注意把握原電池的正負(fù)極的判斷及電極反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)方法是解決本題的關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究．
（1）實(shí)驗(yàn)一：取等物質(zhì)的量濃度等體積H2O2溶液分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表所示．
序號(hào)條件現(xiàn)象結(jié)論
溫度/℃催化劑
140FeCl3溶液
220FeCl3溶液
320MnO2
420無(wú)
試回答：①實(shí)驗(yàn)1、2研究的是溫度對(duì)H2O2分解速率的影響．
       ②實(shí)驗(yàn)2、3的目的是比較FeCl3溶液和MnO2作為催化劑對(duì)雙氧水分解反應(yīng)速率影響的差異
（2）實(shí)驗(yàn)二：經(jīng)研究知Cu2+對(duì)H2O2分解也具有催化作用，為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果，該小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)．回答相關(guān)問(wèn)題：
①定性分析：如圖甲可通過(guò)觀(guān)察反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的快慢，定性比較得出結(jié)論．有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2（SO4）3更為合理，其理由是排除陰離子的干擾．
②定量分析：為了更精確地研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，利用乙圖裝置進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)．完成該實(shí)驗(yàn)應(yīng)該測(cè)定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的氣體（或測(cè)定產(chǎn)生一定體積的氣體所需的時(shí)間）．

實(shí)驗(yàn)三：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在開(kāi)始一段時(shí)間內(nèi)，反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快．
①針對(duì)上述現(xiàn)象，某同學(xué)認(rèn)為該反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溶液溫度上升，反應(yīng)速率加快．從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你猜想還可能是催化劑（或硫酸錳或Mn2+的催化作用）的影響．　
②若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外，還需要選擇的試劑是合理的是B
A．硫酸鉀　　　B．硫酸錳　　　　C．水　　　　　D．氯化錳．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：
（1）新出土的青銅器若保存不善，在潮濕的環(huán)境中容易生成銅綠，該腐蝕過(guò)程中的負(fù)極反應(yīng)式為：Cu-2e-=Cu2+．
（2）在25℃下，向濃度均為0.1mol•L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Cu（OH）2沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為：Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+．（已知25℃時(shí)Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）．
（3）在25℃下，將a mol•L-1的氨水與0.01mol•L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)完成后溶液中c（NH4+）=c（Cl-），則溶液顯中性（填“酸”“堿”或“中”），a＞0.01mol•L-1（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）已知在101kPa、273K時(shí)，15g乙烷燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出akJ的熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是C．
A．C2H6（g）+7/2O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=+2akJ/mol
B．C2H6（g）+7/2O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H=-2akJ/mol
C．2C2H6（g）+7O2（g）=4CO2（g）+6H2O（l）△H=-4akJ/mol
D．2C2H6（g）+7O2（g）=4CO2（g）+6H2O（g）△H=-4akJ/mol
（5）如圖是一個(gè)化學(xué)過(guò)程的示意圖．
已知甲池的總反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2+4KOH?2K2CO3+6H2O
①請(qǐng)回答下列電極的名稱(chēng)：B（石墨）電極的名稱(chēng)是陽(yáng)極．
②寫(xiě)出電極反應(yīng)式：
通入O2的電極的電極反應(yīng)式是O2+2H2O+4e-=4OH-．
A（Pt）電極的電極反應(yīng)式為4Ag++4e-=4Ag，
③乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為4AgNO4+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．某研究小組探究將廢塑料隔絕空氣加強(qiáng)熱使其變成有用的物質(zhì)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖．
該研究小組在實(shí)驗(yàn)中測(cè)得加熱聚丙烯廢塑料所得的產(chǎn)物如下表：
產(chǎn)物氫氣甲烷乙烯丙烯苯甲苯碳
質(zhì)量分?jǐn)?shù)（%）1224121620106
（1）廢塑料充分加熱后，試管A中的殘余物有多種用途，如可通過(guò)下列轉(zhuǎn)化制取高聚物聚乙炔：
A中殘留物$\stackrel{①}{→}$電石$\stackrel{②}{→}$乙炔$\stackrel{③}{→}$聚乙炔該轉(zhuǎn)化流程中，第②步反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑．
（2）試管B中收集到油狀液體，其中的一種成分D能使酸性高錳酸鉀溶液褪色．D與氯氣在光照條件下生成一氯取代物的化學(xué)方程式為．
（3）錐形瓶C中的現(xiàn)象是有氣泡，溶液顏色漸漸褪去，氣體經(jīng)過(guò)錐形瓶C中的溴水充分吸收后再經(jīng)干燥，所得氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為4.8．
（4）C中逸出的氣體在工業(yè)上可用作（至少兩點(diǎn)）可做燃料、做化工生產(chǎn)原料．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．（1）室溫下，如果將0.1molCH3COONa和0.05molHCl全部溶于水，形成混合溶液（假設(shè)無(wú)損失），CH3COOH和CH3COO-兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol．
（2）已知某溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四種離子．某同學(xué)推測(cè)該溶液中離子濃度可能有如下四種關(guān)系：
A．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
D．c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)的名稱(chēng)是醋酸鈉，上述離子濃度大小關(guān)系中正確的是（填序號(hào)）A；
②若上述關(guān)系中D是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是CH3COONa和CH3COOH；
③若該溶液由體積相等的醋酸與NaOH溶液混合而成，且溶液恰好呈中性，則混合前c（CH3COOH）（填“＞”“＜”“=”，下同）＞c（NaOH），混合后c（CH3COO-）與c（Na+）的關(guān)系是c（CH3COO-）= c（Na+）．
（3）25℃時(shí)，向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量的醋酸鈉固體，當(dāng)固體溶解后，測(cè)得溶液的pH增大，主要原因是C（填序號(hào)）
A．醋酸與醋酸鈉發(fā)生反應(yīng)
B．醋酸鈉溶液水解顯堿性，增加了c（OH-）
C．醋酸鈉溶于水電離出醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c（OH-）減�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯，回答有關(guān)問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出在A中發(fā)生的化學(xué)方程式CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O．
（2）B中盛放的試劑是飽和碳酸鈉溶液．
（3）反應(yīng)中濃硫酸的作用是催化作用、吸水作用．
（4）反應(yīng)后得到乙酸乙酯的操作方法是分液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．有相對(duì)分子質(zhì)量為58的幾種有機(jī)物，試寫(xiě)出符合條件的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
（1）若該有機(jī)物為烴，則可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）CH3．
（2）若該有機(jī)物是一種飽和一元醛，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH2CHO．
（3）若該有機(jī)物1mol能與足量銀氨溶液作用可析出4molAg，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：OHC-CHO．寫(xiě)出該物質(zhì)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物反應(yīng)生成高聚酯的化學(xué)方程式nHOCH2CH2OH+nHOOC-COOH$→_{△}^{濃硫酸}$+2nH2O．
（4）若該有機(jī)物能與金屬鈉反應(yīng)，又能使溴的四氯化碳溶液褪色，則該有機(jī)物可能是：CH2=CHCH2OH．（注羥基連在雙鍵碳上的有機(jī)物極不穩(wěn)定）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．某原電池裝置如圖所示．下列有關(guān)敘述中，正確的是（　　）
A．Fe作正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
B．負(fù)極反應(yīng)：Al-3e-+3OH-═Al（OH）3↓
C．工作一段時(shí)間后，盛有稀硫酸溶液的杯中pH不變
D．鹽橋中的Cl-向左邊燒杯中移動(dòng)，使該燒杯中溶液保持電中性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．實(shí)驗(yàn)需要0.1mol/LNaOH溶液450ml，根據(jù)溶液配制中情況回答下列問(wèn)題：
（1）請(qǐng)寫(xiě)出該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)步驟：
①計(jì)算，②稱(chēng)量，③溶解，④移液，⑤洗滌，⑥定容，⑦搖勻．
（2）實(shí)驗(yàn)中除了托盤(pán)天平、燒杯、量筒外還需要的其它儀器有：玻璃棒、500ml容量瓶、膠頭滴管．
（3）根據(jù)計(jì)算得知，所需NaOH的質(zhì)量為2.0g．
（4）定容的正確操作是開(kāi)始直接向容量瓶中加入蒸餾水，當(dāng)液面距定容刻度線(xiàn)1到2厘米處，改用滴管滴加，使凹液面最低端與刻度線(xiàn)相切．
（5）下列操作對(duì)所配濃度有何影響（填寫(xiě)字母）：偏大的有C；偏小的有ABD；無(wú)影響的有E．
A、將NaOH放在紙張上稱(chēng)量；             
B、往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出
C、NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容；
D、定容時(shí)仰視刻度線(xiàn)                    
E、容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液．

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