Question

16．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　　）

• A． 一定條件下，將1molN₂和3molH₂混合，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A
• B． 1.5molNO₂與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.5N_A
• C． 6.4g由S₂、S₄、S₈組成的混合物含硫原子數(shù)為0.2N_A
• D． 常溫常壓下，11.2LCl₂含氯原子數(shù)為N_A

Answer 1

分析 A．合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，題中數(shù)據(jù)無法計算生成氨氣的物質(zhì)的量，則無法計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)；
B．二氧化氮與水反應(yīng)生成NO氣體和硝酸，1.5mol二氧化氮完全反應(yīng)生成NO的物質(zhì)的量為：1.5mol×$\frac{1}{3}$=0.5mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為：0.5mol×（4-2）=1mol；
C．6.4g混合物中含有6.4gS原子，含有0.2molS原子；
D．常溫常壓下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算氯氣的物質(zhì)的量．

解答 解：A．由于合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，氮氣和氫氣不可能完全轉(zhuǎn)化成生成物，題中數(shù)據(jù)無法判斷氨氣的物質(zhì)的量，則無法計算反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，故A錯誤；
B．1.5molNO₂與足量水反應(yīng)生成NO和硝酸，生成NO的物質(zhì)的量為：1.5mol×$\frac{1}{3}$=0.5mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為：0.5mol×（4-2）=1mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A，故B錯誤；
C．6.4g由S₂、S₄、S₈組成的混合物中含有6.4g硫原子，含硫原子的物質(zhì)的量為：$\frac{6.4g}{32g/mol}$=0.2mol，含有的硫原子數(shù)為0.2N_A，故C正確；
D．不是標(biāo)況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的計算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，熟練掌握物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量等物理量之間的關(guān)系，A為易錯點，注意可逆反應(yīng)特點．