6．短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，它們的原子最外層電子數(shù)之和為11，X、Z同主族，Y原子最外層電子數(shù)比X原子次外層電子數(shù)多1．下列敘述正確的是（　�。�
A．Y的最高價(jià)氧化物的熔點(diǎn)比X的最高價(jià)氧化物的熔點(diǎn)低
B．原子半徑：Y＞Z＞X
C．Y的最高價(jià)氧化物的水化物只能與酸反應(yīng)，不能與堿反應(yīng)
D．由Z、Y兩元素分別形成的單質(zhì)均存在同素異形體

分析 短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，X、Z同主族，則X處于第二周期、Y處于第三周期，Y原子最外層電子數(shù)比X原子次外層電子數(shù)多1，則Y原子最外層電子數(shù)為3，它們的原子最外層電子數(shù)之和為11，則X、Z原子最外層電子數(shù)為$\frac{11-3}{2}$=4，可推知X為C元素、Z為Si、Y為Al，據(jù)此解答．

解答 解：短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，X、Z同主族，則X處于第二周期、Y處于第三周期，Y原子最外層電子數(shù)比X原子次外層電子數(shù)多1，則Y原子最外層電子數(shù)為3，它們的原子最外層電子數(shù)之和為11，則X、Z原子最外層電子數(shù)為$\frac{11-3}{2}$=4，可推知X為C元素、Z為Si、Y為Al．
A．氧化鋁屬于離子晶體，二氧化碳屬于分子晶體，常溫下為氣體，故氧化鋁的熔點(diǎn)高于二氧化碳的熔點(diǎn)，故A錯(cuò)誤；
B．同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑Y(jié)（Al）＞Z（Si）＞X（C），故B正確；
C．Y的最高價(jià)氧化物的水化物為氫氧化鋁，屬于兩性氫氧化物，能與酸、堿反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．硅單質(zhì)存在晶體硅與無(wú)定形硅，而鋁單質(zhì)不存在同素異形體，故D錯(cuò)誤，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系綜合應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意微粒半徑比較與元素化合物性質(zhì)的掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．烷烴C5H12的同分異構(gòu)體數(shù)目是（　　）
A．2B．3C．4D．5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．如圖是恒溫下某反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率隨反應(yīng)時(shí)間變化的示意圖．下列敘述與示意圖不相符合的是（　�。�
A．反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等
B．該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅰ后，減小反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅱ
C．該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅰ后，增大反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅱ
D．同一種反應(yīng)物在平衡狀態(tài)Ⅰ和平衡狀態(tài)Ⅱ時(shí)濃度不相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫下，2LpH=12的氨水中含有OH-數(shù)目為0.02NA
B．氯堿工業(yè)中，外電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA時(shí)產(chǎn)生氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為4.48L
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCH3Cl中非極性共價(jià)鍵數(shù)目等于2.0NA
D．一定條件下，1molI2和0.2molH2混合充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．磷礦石主要以碳酸鈣[Ca3（PO4）2•H2O]和磷灰石[Ca5F（PO4）3]等形式存在．目前國(guó)際上磷礦石利用大致有濕法磷酸和熱法磷酸兩種工藝．其中濕法磷酸是指磷酸礦石用過(guò)量硫酸分解制備磷酸．熱法磷酸指用過(guò)量焦炭、二氧化硅與磷灰石在高溫下獲得單質(zhì)磷，然后再由磷制備磷酸．
部分物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)如下：
熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃備注
白磷44280.5
PH3-133.8-87.8難溶于水、有還原性
SiF4-90-86易水解
（1）以磷礦石為原料，濕法磷酸過(guò)程中Ca5F（PO4）3反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca5F（PO4）3+5H2SO4=3H3PO4+5CaSO4+HF↑．現(xiàn)有1噸折合含有五氧化二磷約30%的磷灰石，最多可制得到70%的商品磷酸0.59噸．
（2）熱法生產(chǎn)磷酸反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生大量爐渣和尾氣，其中爐渣的主要成分是：CaSiO3（填化學(xué)式）．尾氣中主要含有SiF4、CO（均填化學(xué)式）．還含有少量PH3、H2S和HF等．將其通入純堿溶液中可除去氣體SiF4、H2S和HF，再通入NaClO溶液可除去具有還原性的PH3氣體，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式2PH3+3ClO-=2P+3Cl-+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．a(chǎn)、b、c、d四個(gè)金屬電極，有關(guān)的實(shí)驗(yàn)裝置現(xiàn)象如表所示：由此判斷這四個(gè)電極對(duì)應(yīng)的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?br />（　　）
裝置 

 
CuSO4溶液		 

 
稀硫酸		 
 

稀硫酸
現(xiàn)象a極質(zhì)量減小
b極質(zhì)量增大		b極有氣泡
c極無(wú)明顯現(xiàn)象		電流從a極流向d極
A．d＞a＞b＞cB．b＞c＞d＞aC．a＞b＞c＞dD．a＞b＞d＞c

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．用鋁熱法還原下列化合物，當(dāng)各制得1mol金屬單質(zhì)時(shí)，消耗鋁的質(zhì)量最少的是（　�。�
A．CO3O4B．WO3C．MnO2D．Cr2O3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．下表為8種元素在周期表中的位置，回答下列問(wèn)題：

（1）F、G、Q三種元素所形成的簡(jiǎn)單離子中半徑最小的是Al3+（用微粒符號(hào)回答）；
（2）N的最高價(jià)氧化物的水化物中所含的化學(xué)鍵類(lèi)型有離子鍵、共價(jià)鍵（極性鍵）；
（3）元素的非金屬性R＞M，任意列舉一條事實(shí)是酸性為HClO4＞H2SO4（或穩(wěn)定性為HCl＞H2S）（用化學(xué)用語(yǔ)和文字表達(dá)）；
（4）用電子式表示G、R形成化合物的過(guò)程；
（5）A、D兩元素形成的最簡(jiǎn)單有機(jī)物的空間構(gòu)型是正四面體；
（6）X是由A、D兩元素形成的常溫下呈液態(tài)的有機(jī)物，將X滴入到Br2水中充分振蕩?kù)o置后觀(guān)察到的現(xiàn)象是液體分為兩層，上層呈橙色，下層幾乎為無(wú)色（已知X不能使酸性KMnO4褪色）；
（7）A的單質(zhì)與空氣在強(qiáng)堿性條件下構(gòu)成燃料電池，該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-═2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A．一定條件下，將1molN2和3molH2混合，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
B．1.5molNO2與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.5NA
C．6.4g由S2、S4、S8組成的混合物含硫原子數(shù)為0.2NA
D．常溫常壓下，11.2LCl2含氯原子數(shù)為NA

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