【題目】1 物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后,溶液中CH3COO-和Na+濃度相等,則醋酸體積__________氫氧化鈉溶液體積 填“>”“=”“<”。

2pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液,溶液中cNa+___________cCH3COO-)(填“>”“=”“<”。

3某溫度t時(shí),水的KW=10-13,將此溫度下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H2SO4的溶液bL混合,若所得混合液為中性,則ab___________;若所得混合液的pH=2,則ab___________。

4室溫下,若某pH值的硫酸溶液中水電離的cH+=1.0×10-amol·L-1,而相同pH值的硫酸鋁溶液中水電離出的cH+=1.0×10-b mol·L-1,已知a.b均小于14的正整數(shù),那么a和b之間滿足的數(shù)量關(guān)系是____________用一個(gè)等式和一個(gè)不等式表示

【答案】1>2<310:1 9:24a+b=14,a>b

【解析】

試題分析:1溶液中cNa+=cCH3COO-,根據(jù)電荷守恒得cH+=cOH-,則溶液呈中性;混合溶液呈中性,二者物質(zhì)的量濃度相等,醋酸鈉溶液呈堿性,要使混合溶液呈中性,則醋酸物質(zhì)的量應(yīng)該稍微大些,所以醋酸體積大于NaOH體積;

2常溫下,pH=3的醋酸濃度大于pH=11的NaOH溶液,二者等體積混合后醋酸有剩余,醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度,所以溶液呈酸性,根據(jù)電荷守恒得cNa+<cCH3COO-;

3此溫度下Kw=10-13,pH=11的NaOH溶液,cOH-=mol/L=0.01mol/L,pH=1的H2SO4溶液cH+=0.1mol/L,則:若所得混合液為中性,酸堿恰好完全反應(yīng),則有0.01mol/L×aL=0.1mol/L×bL,a:b=0.1:0.01=10:1;若所得混合液的pH=2,酸過(guò)量,cH+==0.01,解之得:a:b=9:2。

4硫酸抑制水的電離,硫酸鋁促進(jìn)水的電離,則a>b,由pH相同,則10a-14=10-b,則a+b=14,故答案為:a+b=14,a>b。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】(10分)短周期元素Q、R、TW在元素周期表中的位置如圖所示,其中,T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。

2)元素的非金屬性(原子的得電子能力):Q W(填強(qiáng)于弱于)。

3W的單質(zhì)與其最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng),生成兩種物質(zhì),其中一種是氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

4)原子序數(shù)比R1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物,此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

5R有多種氧化物,其中甲的相對(duì)分子質(zhì)量最小。在一定條件下,2 L的甲氣體與0.5 L的氧氣相混合,若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒(méi)有氣體殘留,所生成R的含氧酸鹽只有一種,則該含氧酸鹽的化學(xué)式是 。

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【題目】某校化學(xué)興趣小組用如下裝置圖驗(yàn)證NO2的氧化性和NO的還原性。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)寫(xiě)出甲中反應(yīng)的離子方程式:______________;

(2)說(shuō)明NO2具有氧化性的現(xiàn)象是_________________

(3)說(shuō)明NO具有還原性的操作和現(xiàn)象是______________;

(4)小組一成員對(duì)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)提出了質(zhì)疑,他認(rèn)為乙中的現(xiàn)象不足以證明NO2的氧化性,他的理由除了硝酸具有揮發(fā)性外,還有可能_____________________________________;經(jīng)小組討論,他們?cè)O(shè)計(jì)了以下方案,其中合理的是__________

A.NO2與HCl氣體混合 B.NO2與H2S氣體混合 C.NO2通入Na2S溶液中

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【題目】下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法正確的是(
A.構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價(jià)鍵
B.由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物
C.金屬和非金屬化合時(shí)一定形成離子鍵
D.含有共價(jià)鍵的化合物都是共價(jià)化合物

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【題目】金屬原子一般具有的特點(diǎn)是( )

A. 有金屬光澤,能導(dǎo)電,有延展性

B. 熔點(diǎn)和沸點(diǎn)較低

C. 最外層電子個(gè)數(shù)少,容易失去

D. 在反應(yīng)中作氧化劑

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B. 1 mol水中含有2 mol氫和1 mol

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工業(yè)上還可以利用鎂制取硅,反應(yīng)為2Mg+SiO2 = 2MgO+Si,同時(shí)會(huì)發(fā)生副反應(yīng):2Mg + Si = Mg2Si。如圖是進(jìn)行Mg與SiO2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置,試回答下列問(wèn)題:

(1)由于O2和H2O(g)的存在對(duì)該實(shí)驗(yàn)有較大影響,實(shí)驗(yàn)中應(yīng)通入氣體X作為保護(hù)氣,試管中的固體藥品可選用________(填序號(hào))。

a.石灰石   b.鋅!  .純堿

(2)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),必須先通一段時(shí)間X氣體,再加熱反應(yīng)物,其理由是 ___________________________;當(dāng)反應(yīng)引發(fā)后,移走酒精燈,反應(yīng)能繼續(xù)進(jìn)行,其原因是______________________。

(3)反應(yīng)結(jié)束后,待冷卻至常溫時(shí),往反應(yīng)后的混合物中加入稀鹽酸,可觀察到閃亮的火星,產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是副產(chǎn)物Mg2Si遇鹽酸迅速反應(yīng)生成SiH4(硅烷)氣體,然后SiH4自燃.用化學(xué)方程式表示這兩個(gè)反應(yīng)①___________________________________________

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【題目】甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn),測(cè)定四份不同澄清溶液的成分,記錄如

表,其中記錄合理的是

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NaCl、Ca(OH)2K2CO3

HCl、Na2SO3、NaCl

K2SO4、NaNO3KCl

A.甲 B.乙 C.丙 D.丁

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