【題目】下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法正確的是( )
A.構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價(jià)鍵
B.由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物
C.金屬和非金屬化合時(shí)一定形成離子鍵
D.含有共價(jià)鍵的化合物都是共價(jià)化合物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】霧霾由多種污染物形成,其中包含顆粒物(包括PM2.5在內(nèi))、氮氧化物(NOx)、CO、SO2等;瘜W(xué)在解決霧霾污染中有著重要的作用。
(1)已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ·mol -1
2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH=-113.0 kJ·mol-1
則反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) ΔH= kJ·mol-1。
一定條件下,將NO2與SO2以體積比1:2置于恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2與SO2體積比為1:5,則平衡常數(shù)K= 。
(2)下圖是一種用NH3脫除煙氣中NO的原理。
①該脫硝原理中,NO最終轉(zhuǎn)化為H2O和_____________(填化學(xué)式)。
②當(dāng)消耗1 mol NH3和0.5 molO2時(shí),除去的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)_________L。
(3)NO直接催化分解(生成N2和O2)也是一種脫硝途徑。在不同條件下,NO的分解產(chǎn)物不同。在高壓下,NO在40℃下分解生成兩種化合物,體系中各組分物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如右圖所示,寫出NO分解的化學(xué)方程式:_______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向18.4g鐵和銅組成的合金中加入過(guò)量的硝酸溶液,合金完全溶解,同時(shí)生成NO2、NO混合氣體,再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液,生成30.3g沉淀.另取等質(zhì)量的合金,使其與一定量的氯氣恰好完全反應(yīng),則氯氣的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為
A.7.84L B.6.72L C.4.48L D.無(wú)法計(jì)算
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽 NaX、NaY和NaZ的溶液,若它們的pH值依次為8、9、10,則HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的排列順序是 ( )
A.HX、HZ、HY B.HZ、HY、HX C.HX、HY、HZ D.HY、HZ、HX
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】己知碘(I)元素有﹣1、+l、+3、+5、+7等多種化合價(jià),有些碘的氧化物可以看成是由帶正電荷的碘離子和碘酸根離子(IO3﹣)構(gòu)成.下列的化學(xué)式是碘酸碘的是( )
A.I2O5
B.I2O4
C.I4O5
D.I4O9
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或操作正確的是( )。
A. 選擇合適的試劑,用圖1所示裝置可分別制取少量CO2、NO和O2
B. 制備乙酸乙酯時(shí),向乙醇中緩慢加入濃硫酸和冰醋酸
C. 洗滌沉淀時(shí)(見(jiàn)圖2),向漏斗中加適量水,攪拌并濾干
D. 圖2裝置可用于分離乙酸和苯的混合物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1) 物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后,溶液中CH3COO-和Na+濃度相等,則醋酸體積__________氫氧化鈉溶液體積 (填“>”“=”“<”)。
(2)pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液,溶液中c(Na+)___________c(CH3COO-)(填“>”“=”“<”)。
(3)某溫度(t℃)時(shí),水的KW=10-13,將此溫度下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H2SO4的溶液bL混合,若所得混合液為中性,則a∶b___________;若所得混合液的pH=2,則a∶b___________。
(4)室溫下,若某pH值的硫酸溶液中水電離的c(H+)=1.0×10-amol·L-1,而相同pH值的硫酸鋁溶液中水電離出的c(H+)=1.0×10-b mol·L-1,(已知a.b均小于14的正整數(shù)),那么a和b之間滿足的數(shù)量關(guān)系是____________(用一個(gè)等式和一個(gè)不等式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是
①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g); △H= +49.0 kJ·mol-1
②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g);△H= -192.9 kJ·mol-1
下列說(shuō)法正確的是
A. CH3OH的燃燒熱為192.9 kJ·mol-1
B. 反應(yīng)①中的能量變化如圖所示
C. CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過(guò)程一定要吸收能量
D. 根據(jù)②推知反應(yīng): CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>-192.9kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在2L密閉容器內(nèi),800℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中,n(NO)隨時(shí)間的變化如表:
時(shí)間(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)(mol) | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
(1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式:K= 。已知:K300℃>K350℃,則該反應(yīng)是 熱反應(yīng)。
(2)用O2表示從0~2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v= 。
(3)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是 。
a.及時(shí)分離出NO2氣體 b.適當(dāng)升高溫度
c.增大O2的濃度 d.選擇高效催化劑
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