【題目】某校化學(xué)興趣小組用如下裝置圖驗(yàn)證NO2的氧化性和NO的還原性。請(qǐng)回答下列問題:
(1)寫出甲中反應(yīng)的離子方程式:______________;
(2)說明NO2具有氧化性的現(xiàn)象是_________________;
(3)說明NO具有還原性的操作和現(xiàn)象是______________;
(4)小組一成員對(duì)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)提出了質(zhì)疑,他認(rèn)為乙中的現(xiàn)象不足以證明NO2的氧化性,他的理由除了硝酸具有揮發(fā)性外,還有可能是_____________________________________;經(jīng)小組討論,他們?cè)O(shè)計(jì)了以下方案,其中合理的是__________
A.NO2與HCl氣體混合 B.NO2與H2S氣體混合 C.NO2通入Na2S溶液中
【答案】 Cu + 4H+ + 2NO3- = Cu2+ + NO2↑ + 2H2O 淀粉KI溶液變藍(lán) 打開開關(guān),擠壓氣囊;丙中氣體由無色變?yōu)榧t色 NO2和水反應(yīng)生成的HNO3是一種氧化性酸,也可將I-氧化成I2,使溶液變藍(lán) B
【解析】(1)銅和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水,離子反應(yīng)方程式為Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O;(2)NO2具有氧化性,能將碘離子氧化為單質(zhì)碘,碘單質(zhì)遇到淀粉變藍(lán)色,所以乙試管中溶液變藍(lán)色可以證明NO2具有氧化性;(3)二氧化氮和水反應(yīng)生成的一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成紅棕色氣體二氧化氮,說明NO具有還原性,所以看到的現(xiàn)象是:有紅棕色氣體生成;(4)二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸,硝酸具有強(qiáng)氧化性,所以硝酸也能把碘離子氧化生成碘單質(zhì),對(duì)二氧化氮性質(zhì)的檢驗(yàn)造成干擾;為防止硝酸的干擾,故應(yīng)在無水的環(huán)境中檢驗(yàn)NO2的氧化性,將干燥的NO2與干燥的H2S氣體混合,若有淡黃色固體生成,即可證明NO2的氧化性,答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某工廠用 FeCl3 溶液腐蝕鍍有銅的絕緣板生產(chǎn)印刷電路。課外活動(dòng)小組為確認(rèn)生產(chǎn)后的廢液的組成,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):(1)取10mL 廢液加入足量的 AgNO3 溶液,生成沉淀 8.61g。(2)另取 10mL廢液放入銅片充分反應(yīng),銅片質(zhì)量減少了0.256g。下列關(guān)于原廢液組成的判斷錯(cuò)誤的是
A. 一定含有 Fe 2+、 Fe 3+、 Cu2+、 Clˉ B. c(Fe2+):c(Cu2+) = 2:1
C. c(Clˉ) = 6mol / L, c(Fe 2+) = 1.2mol / L D. c (Fe2+):c(Fe 3+) = 3:1
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【題目】關(guān)于物質(zhì)的類別,下列說法正確的是
A.食鹽水、糖水、冰水都屬于混合物
B.燒堿、火堿、消石灰都屬于堿
C.KHSO4、HCl、HNO3在水中都能電離出氫離子,都屬于酸
D.溶液、膠體、濁液都屬于穩(wěn)定的分散系
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向18.4g鐵和銅組成的合金中加入過量的硝酸溶液,合金完全溶解,同時(shí)生成NO2、NO混合氣體,再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液,生成30.3g沉淀.另取等質(zhì)量的合金,使其與一定量的氯氣恰好完全反應(yīng),則氯氣的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為
A.7.84L B.6.72L C.4.48L D.無法計(jì)算
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【題目】苯甲酸鈉(,縮寫為NaA)可用作飲料的防腐劑,研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力顯著高于A-,已知25℃時(shí),HA的Ka=6.25×10-5,H2CO3的Ka1=4.7×10-7,Ka2=4.90×10-11,在生產(chǎn)碳酸飲料的過程中除了添加NaA外,還需加壓充入CO2氣體,下列說法正確的是(溫度為25℃,不考慮飲料中其他成分)
A. 相比于未充CO2的飲料,碳酸飲料的抑菌能力較低
B. 提高CO2充氣壓力,飲料中c(A-)不變
C. 碳酸飲料中各種粒子的濃度關(guān)系為:c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)-c(HA)
D. 當(dāng)pH為5.0時(shí),飲料中
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【題目】物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽 NaX、NaY和NaZ的溶液,若它們的pH值依次為8、9、10,則HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的排列順序是 ( )
A.HX、HZ、HY B.HZ、HY、HX C.HX、HY、HZ D.HY、HZ、HX
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【題目】己知碘(I)元素有﹣1、+l、+3、+5、+7等多種化合價(jià),有些碘的氧化物可以看成是由帶正電荷的碘離子和碘酸根離子(IO3﹣)構(gòu)成.下列的化學(xué)式是碘酸碘的是( )
A.I2O5
B.I2O4
C.I4O5
D.I4O9
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【題目】(1) 物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后,溶液中CH3COO-和Na+濃度相等,則醋酸體積__________氫氧化鈉溶液體積 (填“>”“=”“<”)。
(2)pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液,溶液中c(Na+)___________c(CH3COO-)(填“>”“=”“<”)。
(3)某溫度(t℃)時(shí),水的KW=10-13,將此溫度下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H2SO4的溶液bL混合,若所得混合液為中性,則a∶b___________;若所得混合液的pH=2,則a∶b___________。
(4)室溫下,若某pH值的硫酸溶液中水電離的c(H+)=1.0×10-amol·L-1,而相同pH值的硫酸鋁溶液中水電離出的c(H+)=1.0×10-b mol·L-1,(已知a.b均小于14的正整數(shù)),那么a和b之間滿足的數(shù)量關(guān)系是____________(用一個(gè)等式和一個(gè)不等式表示)。
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【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A. 反應(yīng)KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O,每生成1.5molCl2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2.5NA
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LNO與11.2LO2混合后所含分子數(shù)為0.75NA
C. 1L 0.1 molL-1NH4Cl溶液中NH4+的數(shù)目為0.1NA
D. 40gSiC中含有Si—C鍵的數(shù)目為2NA
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