【題目】工業(yè)上通常利用SiO2 和碳反應(yīng)來制取硅,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。
工業(yè)上還可以利用鎂制取硅,反應(yīng)為2Mg+SiO2 = 2MgO+Si,同時(shí)會發(fā)生副反應(yīng):2Mg + Si = Mg2Si。如圖是進(jìn)行Mg與SiO2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置,試回答下列問題:
(1)由于O2和H2O(g)的存在對該實(shí)驗(yàn)有較大影響,實(shí)驗(yàn)中應(yīng)通入氣體X作為保護(hù)氣,試管中的固體藥品可選用________(填序號)。
a.石灰石 b.鋅! .純堿
(2)實(shí)驗(yàn)開始時(shí),必須先通一段時(shí)間X氣體,再加熱反應(yīng)物,其理由是 ___________________________;當(dāng)反應(yīng)引發(fā)后,移走酒精燈,反應(yīng)能繼續(xù)進(jìn)行,其原因是______________________。
(3)反應(yīng)結(jié)束后,待冷卻至常溫時(shí),往反應(yīng)后的混合物中加入稀鹽酸,可觀察到閃亮的火星,產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是副產(chǎn)物Mg2Si遇鹽酸迅速反應(yīng)生成SiH4(硅烷)氣體,然后SiH4自燃.用化學(xué)方程式表示這兩個(gè)反應(yīng)①________________________②___________________.
【答案】SiO2 + 2C Si + 2CO↑b防止加熱條件下H2與空氣混合爆炸Mg與SiO2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)Mg2Si+4HCl= 2MgCl2+SiH4↑SiH4+2O2 = SiO2↓+2H2O
【解析】
試題分析:碳和二氧化硅反應(yīng)生成硅和CO,據(jù)此書寫方程式;
Mg為活潑金屬,在空氣中點(diǎn)燃可以和O2、CO2、H2O反應(yīng),在工業(yè)中利用鎂制取硅:需排盡裝置中的空氣,實(shí)驗(yàn)中應(yīng)通入氣體X作為保護(hù)氣,X由稀硫酸制得,根據(jù)題干(1)信息可知,用鋅和稀硫酸制得的氫氣排空裝置中的空氣,氫氣和空氣的混合氣體燃燒會發(fā)生爆炸,所以反應(yīng)開始前應(yīng)該先通氫氣排盡裝置中的空氣,X為氫氣,通過濃硫酸進(jìn)行干燥,據(jù)此分析解答。
解析:碳和二氧化硅在高溫下反應(yīng)生成硅和CO,反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2 + 2C Si + 2CO↑。
(1)Mg可以與CO2、N2發(fā)生化學(xué)反應(yīng),Mg與氫氣不能發(fā)生反應(yīng),因此可用氫氣作為保護(hù)氣;選用的藥品為稀硫酸和鋅粒,再用濃硫酸干燥,答案選b;
(2)裝置中有空氣,若不用氫氣排空裝置中的空氣,氫氣和空氣的混合氣體燃燒會發(fā)生爆炸,所以反應(yīng)開始前應(yīng)該先通氫氣排盡裝置中的空氣;Mg與SiO2反應(yīng)的條件是加熱,當(dāng)反應(yīng)引發(fā)后,移走酒精燈,反應(yīng)能繼續(xù)進(jìn)行,這說明Mg與SiO2的反應(yīng)是放熱反應(yīng);
(3)Mg2Si遇鹽酸迅速反應(yīng)生成SiH4(硅烷),其反應(yīng)的方程式為:Mg2Si+4HCl=2MgCl2+SiH4↑,SiH4常溫下是一種不穩(wěn)定、易自燃的氣體,反應(yīng)的方程式為SiH4+2O2 =SiO2↓+2H2O,所以往反應(yīng)后的混合物中加入稀鹽酸,可觀察到閃亮的火星。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向18.4g鐵和銅組成的合金中加入過量的硝酸溶液,合金完全溶解,同時(shí)生成NO2、NO混合氣體,再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液,生成30.3g沉淀.另取等質(zhì)量的合金,使其與一定量的氯氣恰好完全反應(yīng),則氯氣的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為
A.7.84L B.6.72L C.4.48L D.無法計(jì)算
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【題目】(1) 物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后,溶液中CH3COO-和Na+濃度相等,則醋酸體積__________氫氧化鈉溶液體積 (填“>”“=”“<”)。
(2)pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液,溶液中c(Na+)___________c(CH3COO-)(填“>”“=”“<”)。
(3)某溫度(t℃)時(shí),水的KW=10-13,將此溫度下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H2SO4的溶液bL混合,若所得混合液為中性,則a∶b___________;若所得混合液的pH=2,則a∶b___________。
(4)室溫下,若某pH值的硫酸溶液中水電離的c(H+)=1.0×10-amol·L-1,而相同pH值的硫酸鋁溶液中水電離出的c(H+)=1.0×10-b mol·L-1,(已知a.b均小于14的正整數(shù)),那么a和b之間滿足的數(shù)量關(guān)系是____________(用一個(gè)等式和一個(gè)不等式表示)。
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【題目】甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是
①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g); △H= +49.0 kJ·mol-1
②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g);△H= -192.9 kJ·mol-1
下列說法正確的是
A. CH3OH的燃燒熱為192.9 kJ·mol-1
B. 反應(yīng)①中的能量變化如圖所示
C. CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量
D. 根據(jù)②推知反應(yīng): CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>-192.9kJ·mol-1
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【題目】用零價(jià)鐵(Fe)進(jìn)行水體脫氮、(去除水體中的NO3-),已成為環(huán)境修復(fù)研究的熱點(diǎn)之一。
(1)Fe還原水體中NO3-的反應(yīng)原理如圖所示。其中作負(fù)極的物質(zhì)是________,正極的電極反應(yīng)式是_________。
(2)研究表明,零價(jià)鐵脫氮后最終會在表面生成不導(dǎo)電的FeO(OH)外皮,從而使得脫氮過程停止。補(bǔ)充一定量的Fe2+可以明顯提高NO3-的去除率。對Fe2+的作用提出兩種假設(shè):
Ⅰ.Fe2+直接還原NO3-;Ⅱ. Fe2+破壞FeO(OH)氧化層。
針對假設(shè)I:做對比實(shí)驗(yàn),結(jié)果如圖所示,可得到的結(jié)論是_______。
②針對假設(shè)II:以同位素示蹤法,證實(shí)Fe2+能與FeO(OH)反應(yīng)生成Fe3O4。該反應(yīng)的離子方程式為_______________,加入Fe2+提高NO3-去除率的原因:____________。
(3)將足量鐵粉投入水體中,測定不同初始pH對脫氧的影響見下邊左圖,初始PH為2.5時(shí)氮濃度與pH變化見下邊圖。結(jié)合兩圖分析,不同初始pH對脫氮產(chǎn)生影響的原因?yàn)?/span>_________________。
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【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是
A. 次氯酸鈣中通入過量二氧化碳:Ca2++2C1O-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
B. 硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液:Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O
C. 用氨水吸收少量二氧化硫:NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-
D. 硝酸鐵溶液中加過量氨水:Fe3++3NH3·H2O= Fe(OH)3↓+3NH4+
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【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A. 反應(yīng)KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O,每生成1.5molCl2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2.5NA
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LNO與11.2LO2混合后所含分子數(shù)為0.75NA
C. 1L 0.1 molL-1NH4Cl溶液中NH4+的數(shù)目為0.1NA
D. 40gSiC中含有Si—C鍵的數(shù)目為2NA
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【題目】在2L密閉容器內(nèi),800℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中,n(NO)隨時(shí)間的變化如表:
時(shí)間(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)(mol) | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
(1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式:K= 。已知:K300℃>K350℃,則該反應(yīng)是 熱反應(yīng)。
(2)用O2表示從0~2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v= 。
(3)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動的是 。
a.及時(shí)分離出NO2氣體 b.適當(dāng)升高溫度
c.增大O2的濃度 d.選擇高效催化劑
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【題目】設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA,則下列說法正確的是
A.15g甲基(-CH3)所含有的電子數(shù)是9NA
B.7.8g 中含有的碳碳雙鍵數(shù)為0.3NA
C.1mol C2H5OH和1mol CH3CO18OH反應(yīng)生成水的中子數(shù)為8NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L己烷所含分子數(shù)為0.5NA
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