Question

【題目】已知K、Ka、KW、Ksp分別表示化學(xué)平衡常數(shù)、弱酸的電離平衡常數(shù)、水的離子積常數(shù)、難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)。

（1）有關(guān)上述常數(shù)的說法正確的是__。

a.它們都能反映一定條件下對應(yīng)變化進(jìn)行的程度

b.它們的大小都隨溫度的升高而增大

c.常溫下，CH3COOH在水中的Ka大于在飽和CH3COONa溶液中的Ka

（2）25℃時(shí)將amolL-1的氨水與0.01molL-1的鹽酸等體積混合所得溶液中c（NH4+）=c（Cl-），則溶液顯__（填“酸”、“堿”或“中”）性；用含a的代數(shù)式表示NH3H2O的電離平衡常數(shù)Kb=__。

（3）已知25℃時(shí)CH3COOH和NH3．H2O電離常數(shù)相等，則該溫度下CH3COONH4溶液中水電離的H+濃度為__，溶液中離子濃度大小關(guān)系為__。

（4）25℃時(shí)，H2SO3=HSO3-+H+的電離常數(shù)Ka=1×10-2molL-1，則該溫度下pH=3、c（HSO3-）=0.1molL-1的NaHSO3溶液中c（H2SO3）=__。

（5）已知常溫下Fe（OH）3和Mg（OH）2的Ksp分別為8.0×10-38、1.0×10-11，向濃度均為0.1mol/L的FeCl3、MgCl2的混合溶液中加入堿液，要使Fe3+完全沉淀而Mg2+不沉淀，應(yīng)該調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是__。（已知lg2=0.3）

Answer 1

【答案】a 中 1.0×10-7mol/L c（NH4+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+） 0.01mol/L 3.3≤pH＜9

【解析】

（1）平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng)；

（2）所得混合溶液中c（NH4+）=c（Cl-），根據(jù)電荷守恒得c（OH-）═c（H+）；根據(jù)物料守恒得c（NH3．H2O）=（0.5a-0.005）mol/L，根據(jù)電荷守恒得c（H+）=c（OH-）=10-7mol/L，溶液呈中性，NH3H2O的電離常數(shù)Kb=；

（3）CH3COOH和NH3．H2O電離常數(shù)相等，則該溫度下CH3COONH4溶液銨根離子和醋酸根離子水解程度相同，導(dǎo)致醋酸銨溶液呈中性；水的電離程度很小，據(jù)此判斷離子濃度大��；

（4）根據(jù)亞硫酸第一步電離平衡常數(shù)計(jì)算亞硫酸濃度；

（5）≤c（OH-）＜

（1）a、平衡常數(shù)等于生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比，所以它們都能反映一定條件下對應(yīng)變化進(jìn)行的程度，故a正確；

b、升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng)，如果化學(xué)平衡正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則升高溫度化學(xué)平衡常數(shù)減小，故b錯(cuò)誤；

c、電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度相同電離平衡常數(shù)相同，故c錯(cuò)誤；

故選a；

（2）所得混合溶液中c（NH4+）=c（Cl-），根據(jù)電荷守恒得c（OH-）=c（H+），溶液呈中性；根據(jù)物料守恒得c（NH3．H2O）=（0.5a-0.005）mol/L，根據(jù)電荷守恒得c（H+）=c（OH-）=10-7mol/L，溶液呈中性，NH3H2O的電離常數(shù)Kb===，故答案為：中；；

（3）CH3COOH和NH3·H2O電離常數(shù)相等，則該溫度下CH3COONH4溶液銨根離子和醋酸根離子水解程度相同，導(dǎo)致醋酸銨溶液呈中性，水電離出的氫離子濃度為1.0×10-7mol/L；水的電離程度很小，溶液中離子濃度大小順序是c（NH4+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+），故答案為：1.0×10-7mol/L；c（NH4+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+）；

（4）電離常數(shù)Ka=1×10-2molL-1，則該溫度下pH=3、c（HSO3-）=0.1molL-1的NaHSO3溶液中c（H2SO3）===mol/L=0.01mol/L，故答案為：0.01mol/L；

（5）Ksp（Fe（OH)3）=c(Fe3+)c3(OH-)，要使Fe3+完全沉淀，則c（Fe3+）<1.0×10-5mol/L，則c（OH-）（最�。�===2×10-11，求得pH=3.3；若Mg2+不沉淀，則c（OH-）（最大）===10-5，求得pH=9，則3.3≤pH＜9，故答案為：3.3≤pH＜9。