Question

如圖是工業(yè)上生產(chǎn)鎂的流程．
（1）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①沉淀池：

 

②電解：

 

（2）整個(gè)生產(chǎn)流程中循環(huán)使用的物質(zhì)是

 

．
（3）簡述加熱氯化鎂的結(jié)晶水合物使之脫水轉(zhuǎn)化為無水氯化鎂的注意事項(xiàng)：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：金屬冶煉的一般原理,海水資源及其綜合利用

專題：元素及其化合物,化學(xué)應(yīng)用

分析：（1）①根據(jù)氯化鎂轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂的反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；
②電解熔融的氯化鎂可以獲得金屬鎂；
（2）結(jié)合整個(gè)生產(chǎn)流程中物質(zhì)間的反應(yīng)來確定循環(huán)使用的物質(zhì)；
（3）氯化鎂中的鎂離子易水解，在酸性環(huán)境下可以抑制水解．

解答： 解：（1）①把海水中的氯化鎂轉(zhuǎn)化成氫氧化鎂沉淀，是往海水中加熟石灰，氯化鎂和石灰乳的成分氫氧化鈣反應(yīng)MgCl₂+Ca（OH）₂═Mg（OH）₂+CaCl₂，由于氫氧化鎂不溶于水，因此可以采用過濾的方法使沉淀分離出來，因石灰乳是懸濁物，所以氫氧化鎂沉淀無需標(biāo)沉淀，
故答案為：MgCl₂+Ca（OH）₂═Mg（OH）₂+CaCl₂；
②無水氯化鎂在熔融狀態(tài)下，通過電解得到金屬鎂，化學(xué)方程式為：MgCl₂（熔融）

通電  .

Mg+Cl₂↑，
故答案為：MgCl₂（熔融）

通電  .

Mg+Cl₂↑；
（2）根據(jù)流程圖可以看出，氯氣可以循環(huán)利用，故答案為：氯氣（或Cl₂）；
（3）氯化鎂中的鎂離子易水解，在干燥的HCl氣流中，抑制了MgCl₂水解，且?guī)ё進(jìn)gCl₂?6H₂O受熱產(chǎn)生的水汽，得到無水MgCl₂，
故答案為：為了防止氯化鎂水解，要在氯化氫氣體的氛圍中進(jìn)行加熱．

點(diǎn)評：本題考查了海水提取金屬鎂的原理和流程，知道鎂的冶煉方法，注意氯化鎂易水解，為易錯(cuò)點(diǎn)．