【題目】在容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)。圖甲表示200 ℃時容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時間的變化,圖乙表示200 ℃、100 ℃下平衡時C的體積分?jǐn)?shù)隨起始n(A)∶n(B)的變化關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是

A. 200℃時,反應(yīng)從開始到平衡的平均速率v(B)=0.04mol·L1·min1

B. 若在圖甲所示的平衡狀態(tài)下再向體系中充入He,此時v> v

C. 由圖乙可知,反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)的ΔH<0,且a=1

D. 200℃時,向容器中充入2molA1molB,達(dá)到平衡時A的體積分?jǐn)?shù)小于0.5

【答案】D

【解析】

A. 由圖甲可知,200℃時5min達(dá)到平衡,平衡時B的物質(zhì)的量變化量為△n(B)=0.4mol-0.2mol=0.2mol,v(B)==0.02 mol·L1·min1,故A錯誤;

B.恒溫恒容條件下通入氦氣,反應(yīng)混合物的濃度不變,平衡不移動,則v=v,故B錯誤;

C.由圖乙可知,n(A):n(B)一定時,溫度越高平衡時C的體積分?jǐn)?shù)越大,說明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動,升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動,故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),即△H>0;由圖甲可知,200℃達(dá)到平衡時,A的物質(zhì)的量變化量為△n(A)=0.8mol-0.4mol=0.4mol,B的物質(zhì)的量變化量為0.2mol,在一定溫度下只要A、B起始物質(zhì)的量之比恰好等于化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)之比,平衡時生成物C的體積分?jǐn)?shù)就最大,A、B的起始物質(zhì)的量之比=0.4mol:0.2mol=2,即a=2,故C錯誤;

D.由圖甲可知,200℃達(dá)到平衡時,A、B、C的物質(zhì)的量變化量分別為0.4mol、0.2mol、0.2mol,物質(zhì)的量變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比,故x:y:z=0.4mol:0.2mol:0.2mol=2:1:1,平衡時A 的體積分?jǐn)?shù)為=0.5,200℃時,向容器中充入2 mol A 1 mol B達(dá)到的平衡狀態(tài)相當(dāng)于在原平衡基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng),平衡正向移動,則達(dá)到平衡時,A 的體積分?jǐn)?shù)小于0.5,故D正確,答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某草酸二酯結(jié)構(gòu)簡式如圖,下列說法正確的是

A. 草酸二酯的分子式為C26H22Cl6O8

B. 1mol草酸二酯與氫氧化鈉稀溶液反應(yīng)時(苯環(huán)上鹵素不水解),最多消耗4molNaOH

C. 草酸二酯能發(fā)生的反應(yīng)類型有氧化、還原、取代、加成、聚合、酯化

D. 草酸二酯酸性條件下充分水解可以得到三種有機(jī)物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在恒溫密閉容器中發(fā)生反應(yīng):CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g) H>0,反應(yīng)達(dá)到平衡后,tl時縮小容器體積, x隨時間(t)變化的關(guān)系如下圖所示。x不可能是

A. υ(逆反應(yīng)速率) B. ρ(容器內(nèi)氣體密度)

C. m(容器內(nèi)CaO質(zhì)量) D. Qc(濃度商)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向一個絕熱恒容密閉容器中通入CO(g)H2O(g),一定條件下使反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)達(dá)到平衡,正反應(yīng)速率隨時間變化的曲線如圖所示,由圖可得出的結(jié)論正確的是

A. 反應(yīng)物濃度:a點(diǎn)小于c點(diǎn)

B. 該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

C. c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)

D. Δt1=Δt2時,H2的產(chǎn)率:a~b段大于b~c

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知一定溫度下,X(g)+2Y(g) mZ(g);ΔH =-akJ/mol(a>0)現(xiàn)有甲、乙兩容積相等且固定的密閉容器,在保持該溫度下,向密閉容器甲中通入1molX2molY,達(dá)平衡狀態(tài)時,放出熱量bkJ;向密閉容器乙中通入2molX4molY,達(dá)平衡狀態(tài)時,放出熱量ckJ,且2b < c,則下列各值關(guān)系正確的是

A. a = b B. 2a < c C. m > 3 D. m < 3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】 Cl2 通入 NaBr NaI 的混合液中,待反應(yīng)充分后將所得的溶液加熱蒸干,并灼燒,最后將得 到的固體冷卻、稱量.稱量所得固體的質(zhì)量與通入 Cl2 的體積關(guān)系如圖所示.則原混合液中 NaI 的物 質(zhì)的量為(

A. 0.5 mol B. 0.4 mol C. 0.3 mol D. 0.25 mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】LiH2PO4是制備電池的重要原料。室溫下,LiH2PO4溶液的pHc初始(H2PO4)的變化如圖1所示,H3PO4溶液中H2PO4的分布分?jǐn)?shù)pH的變化如圖2所示,下列有關(guān)LiH2PO4溶液的敘述正確的是

A. P元素的粒子有H2PO4、HPO42–、PO43–

B. LiH2PO4溶液中存在2個平衡

C. 用濃度大于1 mol·L-1H3PO4溶液溶解Li2CO3,當(dāng)pH達(dá)到4.66時,H3PO4幾乎全部轉(zhuǎn)化為LiH2PO4

D. c初始(H2PO4)增大,溶液的pH明顯變小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】眾所周知H2S、SO2、NOCO都是常見的大氣污染物。

(1)下列關(guān)于H2SSO2的說法正確的是______

A.兩氣體都可用濃硫酸干燥

B.兩氣體均可以用NaOH溶液吸收

C.可用溴水或酸性KMnO4溶液鑒別兩氣體

(2)目前治理汽車尾氣是在催化劑條件下發(fā)生反應(yīng)2NO+2CON2+2CO2,現(xiàn)在實驗室模擬上述反應(yīng),已知t℃時在2L恒容密閉容器中加入2 molNO1mol CO氣體,經(jīng)l0min達(dá)到平衡,測得此時CO2的體積分?jǐn)?shù)為1/7,回答下列問題:

①這段時間內(nèi)用CO表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_________________ 。

②該反應(yīng)平衡常數(shù)為______________(保留兩位有效數(shù)字)。

③平衡后再向密閉容器通入0.4molCO0.4molCO2,平衡將_____________(正向”、“逆向”)移動。判斷理由是_____________。

④若升溫發(fā)現(xiàn)體系氣體平均相對分子質(zhì)量增大,則該反應(yīng)的△H______0(“>”、“<”“=”)。

⑤維持條件不變,向平衡后的容器再充入0.2molNO0.1molCO,達(dá)到新平衡,則與原平衡相比NO的轉(zhuǎn)化率____________ (增大”、“減小不變”)。

(3)如圖所示,向A中充入 1mol X1mol Y,向B中充入 2mol X2mol Y,起始時VA=VB=aL。在相同溫度和有催化劑存在的條件下,兩容器各自發(fā)生下列反應(yīng):X+Y2Z+W;(四物質(zhì)均為氣體)。達(dá)到平衡時VA=1.2a L,試回答:

AX的轉(zhuǎn)化率αA=______________

A、BX的轉(zhuǎn)化率αA______αB(“>、=、<”)。

③打開閥門,一段時間后又達(dá)到平衡時,A的體積為___ L(連通管中的氣體體積不計)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下,發(fā)生反應(yīng)A(g)+B(g)C(g) ΔH<0,達(dá)到平衡后根據(jù)下列圖象判斷:

(1)表示升高溫度,達(dá)到新平衡的是________(填“A”、“B”、“C”、“D”或“E”,下同),新平衡中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“增大”、“減小”或“不變”,下同)。

(2)表示降低壓強(qiáng),達(dá)到新平衡的是________,A的轉(zhuǎn)化率________

(3)表示減少C的量,達(dá)到新平衡的是______________。

(4)表示增加A的量,達(dá)到新平衡的是___________,此時B的轉(zhuǎn)化率__________,A的轉(zhuǎn)化率___________

(5)表示使用催化劑,達(dá)到新平衡的是________________,C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________________。

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