【題目】眾所周知H2S、SO2、NO和CO都是常見(jiàn)的大氣污染物。
(1)下列關(guān)于H2S和SO2的說(shuō)法正確的是______
A.兩氣體都可用濃硫酸干燥
B.兩氣體均可以用NaOH溶液吸收
C.可用溴水或酸性KMnO4溶液鑒別兩氣體
(2)目前治理汽車(chē)尾氣是在催化劑條件下發(fā)生反應(yīng)2NO+2CON2+2CO2,現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)室模擬上述反應(yīng),已知t℃時(shí)在2L恒容密閉容器中加入2 molNO和1mol CO氣體,經(jīng)l0min達(dá)到平衡,測(cè)得此時(shí)CO2的體積分?jǐn)?shù)為1/7,回答下列問(wèn)題:
①這段時(shí)間內(nèi)用CO表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_________________ 。
②該反應(yīng)平衡常數(shù)為______________(保留兩位有效數(shù)字)。
③平衡后再向密閉容器通入0.4molCO和0.4molCO2,平衡將_____________(填“正向”、“逆向”或“不”)移動(dòng)。判斷理由是_____________。
④若升溫發(fā)現(xiàn)體系氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量增大,則該反應(yīng)的△H______0(填“>”、“<”或“=”)。
⑤維持條件不變,向平衡后的容器再充入0.2molNO和0.1molCO,達(dá)到新平衡,則與原平衡相比NO的轉(zhuǎn)化率____________ (填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)如圖所示,向A中充入 1mol X和1mol Y,向B中充入 2mol X和2mol Y,起始時(shí)VA=VB=aL。在相同溫度和有催化劑存在的條件下,兩容器各自發(fā)生下列反應(yīng):X+Y2Z+W;(四物質(zhì)均為氣體)。達(dá)到平衡時(shí)VA=1.2a L,試回答:
①A中X的轉(zhuǎn)化率αA=______________
②A、B中X的轉(zhuǎn)化率αA______αB(填“>、=、<”)。
③打開(kāi)閥門(mén),一段時(shí)間后又達(dá)到平衡時(shí),A的體積為___ L(連通管中的氣體體積不計(jì))
【答案】B 0.02mol·L-1·min-1 0.069 逆向 通入氣體后Qc大于平衡常數(shù) > 增大 40% > 2.6a
【解析】
(1).A.H2S可以被濃硫酸氧化,不能用濃硫酸干燥,SO2與濃硫酸不反應(yīng),可以用濃硫酸干燥,故A錯(cuò)誤;
B.兩氣體都能和NaOH溶液反應(yīng),被NaOH溶液吸收,故B正確;
C.兩氣體都能被溴水或酸性KMnO4溶液氧化,不能用溴水或酸性KMnO4溶液鑒別,故C錯(cuò)誤,答案為:B;
(2). ①. 設(shè)10min達(dá)到平衡時(shí)NO消耗2x mol,根據(jù)平衡三段式法有:
2NO+2CON2+2CO2
起始量(mol) 2 1 0 0
轉(zhuǎn)化量(mol) 2x 2x x 2x
平衡量(mol) 2-2x 1-2x x 2x,平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量為(2-2x)+(1-2x)+x+2x=(3-x)mol,則=,解得x=0.2mol,則這段時(shí)間內(nèi)用CO表示的化學(xué)反應(yīng)速率為v(CO)===0.02 mol·L-1·min-1,故答案為:0.02 mol·L-1·min-1;
②. 該反應(yīng)平衡常數(shù)K===0.069,故答案為:0.069;
③.平衡后再向密閉容器通入0.4molCO和0.4molCO2,Qc==0.1>K=0.069,平衡逆向移動(dòng),故答案為:逆向;通入氣體后Qc大于平衡常數(shù);
④. 2NO+2CON2+2CO2的正反應(yīng)為氣體體積減小的可逆反應(yīng),升溫發(fā)現(xiàn)體系氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量增大,說(shuō)明升高溫度平衡正向移動(dòng),升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng),則該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),△H>0,故答案為:>;
⑤. 維持條件不變,向平衡后的容器再充入0.2molNO和0.1molCO,相當(dāng)于增大壓強(qiáng),增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng),NO的轉(zhuǎn)化率增大,故答案為:增大;
(3). ①. A為恒壓容器,等溫等壓的條件下,氣體的體積之比等于氣體的物質(zhì)的量之比,2mol氣體時(shí)體積為aL,達(dá)到平衡時(shí)VA=1.2aL,所以平衡后混合氣體的物質(zhì)的量為2.4mol,設(shè)X物質(zhì)反應(yīng)了n mol,則:
X + Y2Z + W △n
1mol 1mol
n mol (2.42)mol
解得n=0.4mol,所以X的轉(zhuǎn)化率=×100%=40%,故答案為:40%;
②. B裝置是在等容條件下,反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí),混合氣體的物質(zhì)的量增大,導(dǎo)致容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)增大,增大壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng),X的轉(zhuǎn)化率減小,所以B容器中X的轉(zhuǎn)化率比A小,故答案為:>;
③.當(dāng)打開(kāi)閥門(mén)時(shí),整個(gè)裝置是在等溫、等壓條件下反應(yīng),使整個(gè)裝置中氣體的壓強(qiáng)與A裝置中的初始?jí)簭?qiáng)相同,向A中充入1molX和1molY達(dá)到平衡時(shí),VA=1.2aL,當(dāng)打開(kāi)閥門(mén)時(shí),AB中氣體為3molX和3molY,由于整個(gè)裝置是在等溫、等壓條件下的反應(yīng),達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),混合氣體的體積應(yīng)是3.6aL,其中B是aL,所以A為2.6aL,故答案為:2.6a。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】我國(guó)科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程。該歷程示意圖如下:
則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 生成CH3COOH總反應(yīng)是化合反應(yīng)
B. ①→②過(guò)程形成了C―C鍵
C. CH4→CH3COOH過(guò)程中,有C―H鍵發(fā)生斷裂
D. ①→②吸收能量
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)。圖甲表示200 ℃時(shí)容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化,圖乙表示200 ℃、100 ℃下平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)隨起始n(A)∶n(B)的變化關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是
A. 200℃時(shí),反應(yīng)從開(kāi)始到平衡的平均速率v(B)=0.04mol·L-1·min-1
B. 若在圖甲所示的平衡狀態(tài)下再向體系中充入He,此時(shí)v正> v逆
C. 由圖乙可知,反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)的ΔH<0,且a=1
D. 200℃時(shí),向容器中充入2molA和1molB,達(dá)到平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)小于0.5
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】t℃時(shí),將3molA和1molB氣體通入體積為2L的密閉容器中(容積不變),發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g) xC(g)。2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)(溫度不變),剩余了0.8molB,并測(cè)得C的濃度為0.4mol/L,請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白:
(1)x=_____________。
(2)若繼續(xù)向原平衡混合物的容器中通入少量氦氣(假設(shè)氦氣和A、B、C都不反應(yīng))后,化學(xué)平衡(填字母)________________。
A.向正反應(yīng)方向移動(dòng) B. 向逆反應(yīng)方向移動(dòng) C. 不移動(dòng)
(3)若向原平衡混合物的容器中再充入3 molA和1 molB,在t℃時(shí)達(dá)到新的平衡,此時(shí)B轉(zhuǎn)化率___________(“變大”、“變小”或“不變”)。
(4)假如上述反應(yīng)在相同溫度和容器中進(jìn)行,欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相等,起始加入三種物質(zhì)的物質(zhì)的量n(A)、n(B)、n(C)之間應(yīng)該滿(mǎn)足的關(guān)系式為_______________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鉛的冶煉大致過(guò)程如下:
①富集:將方鉛礦(PbS)進(jìn)行浮選;
②焙燒:2PbS+3O22PbO+2SO2 ;
③制粗鉛:PbO+CPb+CO↑;PbO+COPb+CO2。
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 浮選法富集方鉛礦的過(guò)程屬于物理變化
B. 將lmol PbS冶煉成Pb理論上至少需要6g碳
C. 方鉛礦焙燒反應(yīng)中,PbS是還原劑,還原產(chǎn)物只有PbO
D. 培燒過(guò)程中,每生成lmol PbO轉(zhuǎn)移6mol電子
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知甲、乙、丙和X是四種中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì),其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖,則甲和X不可能是
A. 甲為C,X是O2
B. 甲為 Fe,X 為 Cl2
C. 甲為SO2,X是NaOH溶液
D. 甲為A1C13,X為NaOH溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A.核素的種類(lèi)比元素種類(lèi)少
B.H2 、 D2 、T2 互為同位素,因?yàn)樗鼈兒藘?nèi)質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同
C.通常人們所說(shuō)的 C—12 原子是指質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都是 6 的碳原子
D.14 C 和12 C 互為同位素,兩者的化學(xué)性質(zhì)不同
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鐵碳微電解技術(shù)是利用原電池原理處理酸性污水的一種工藝,裝置如圖。若上端開(kāi)口關(guān)閉,可得到強(qiáng)還原性的H+(氫原子);若上端開(kāi)口打開(kāi),并鼓入空氣,可得到強(qiáng)氧化性的·OH(烴基自由基)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 無(wú)論是否鼓入空氣,負(fù)極的電極反應(yīng)式均為Fe-2e-=Fe2+
B. 不鼓入空氣時(shí),正極的電極反應(yīng)式為H++e-=H·
C. 鼓入空氣時(shí),每生成1mol·OH有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
D. 處理含有草酸(H2C2O4)的污水時(shí),上端開(kāi)口應(yīng)打開(kāi)并鼓入空氣
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如表所示的四種短周期元素 W、X、Y、Z,這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為 22,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A. X、Y 和氫三種元素形成的化合物中可能既有離子鍵、又有共價(jià)鍵
B. 物質(zhì) W3X4 中,每個(gè)原子最外層均達(dá)到 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C. W 元素的單質(zhì)是良好的半導(dǎo)體材料,它與 Z 元素可形成化合物 WZ4
D. X、Y、Z 三種元素最低價(jià)氫化物的沸點(diǎn) HZ 最高
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