【題目】LiH2PO4是制備電池的重要原料。室溫下,LiH2PO4溶液的pHc初始(H2PO4)的變化如圖1所示,H3PO4溶液中H2PO4的分布分?jǐn)?shù)pH的變化如圖2所示,下列有關(guān)LiH2PO4溶液的敘述正確的是

A. P元素的粒子有H2PO4、HPO42–、PO43–

B. LiH2PO4溶液中存在2個平衡

C. 用濃度大于1 mol·L-1H3PO4溶液溶解Li2CO3,當(dāng)pH達(dá)到4.66時,H3PO4幾乎全部轉(zhuǎn)化為LiH2PO4

D. c初始(H2PO4)增大,溶液的pH明顯變小

【答案】C

【解析】

A. H2PO4在水溶液中既可以電離也可以水解,所以LiH2PO4溶液中含P元素的粒子有H2PO4、HPO42–、PO43–H3PO4,故A錯誤;

B. 溶液中存在H3PO4、H2PO4、HPO42–、H2O的電離以及H2PO4、HPO42–PO43的水解等平衡,故B錯誤;

C. 用濃度大于1 mol·L-1H3PO4溶液溶解Li2CO3,當(dāng)pH達(dá)到4.66時,由圖2可知H2PO4的分布分?jǐn)?shù)δ達(dá)到最大,約為0.994,則H3PO4幾乎全部轉(zhuǎn)化為LiH2PO4,故C正確;

D. 由圖1可知,隨著c初始(H2PO4)增大,溶液的pH先減小后不變,故D錯誤,答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鉬(Mo)是一種難熔稀有金屬,我國的鉬儲量居世界前列,鉬及其合金在冶金、環(huán)保和航天等方面有著廣泛的應(yīng)用。

(1)Mo可被發(fā)煙硝酸及氫氟酸氧化生成X和Y(少量),X和Y中Mo價態(tài)相同,硝酸本身被還原為NO2,該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6:1,則Mo在氧化產(chǎn)物中的化合價為___________;

(2)已知:2Mo(s)+3O2(g)===2MoO3(s) △H1;

MoS2(s)+2O2(g)===Mo(s)+2SO2(g) △H2。

寫出MoS2(s)與氧氣反應(yīng)生成MoO3(s)的熱化學(xué)方程式_____________________________;

(3)碳酸鈉作固硫劑并用氫還原輝鉬礦的原理為

MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)Mo(s)+2CO (g)+4H2O(g)+2Na2S(s) △H,實驗測得平衡時的有關(guān)變化曲線如圖所示。

(a)不同壓強下溫度與H2平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系

(b)0.1MPa下溫度與平衡時氣體成分的關(guān)系

①由圖(a)可知,該反應(yīng)△H___________0(填“>”或“<”),p1、p2、p3由大到小的順序為___________;

②由圖(b)可知,B點時H2的平衡轉(zhuǎn)化率為___________;

③A點對應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________(MPa)2。(用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))

(4)電氧化法提純鉬的原理:將輝鉬礦(MoS2)放入裝有食鹽水的電解槽中,用惰性電極電解,MoS2被氧化為MoO42-和SO42-。

①輝鉬礦應(yīng)放入電解槽的___________(填“陰極區(qū)”或“陽極區(qū)”);

②陰極的電極反應(yīng)式為_________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】古詩詞是古人為我們留下的寶貴精神財富,下列詩句不涉及氧化還原反應(yīng)的是(

A. 粉身碎骨渾不怕,要留清白在人間

B. 野火燒不盡,春風(fēng)吹又生

C. 春蠶到死絲方盡,蠟炬成灰淚始干

D. 爆竹聲中一歲除,春風(fēng)送暖入屠蘇

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)。圖甲表示200 ℃時容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時間的變化,圖乙表示200 ℃、100 ℃下平衡時C的體積分?jǐn)?shù)隨起始n(A)∶n(B)的變化關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是

A. 200℃時,反應(yīng)從開始到平衡的平均速率v(B)=0.04mol·L1·min1

B. 若在圖甲所示的平衡狀態(tài)下再向體系中充入He,此時v> v

C. 由圖乙可知,反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)的ΔH<0,且a=1

D. 200℃時,向容器中充入2molA1molB,達(dá)到平衡時A的體積分?jǐn)?shù)小于0.5

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.已知:①

試據(jù)此寫出一氧化碳燃燒的熱化學(xué)方程式___________________________。

Ⅱ.甲乙兩池電極材料均為鐵棒與鉑棒,請回答下列問題:

(1)若電池中均為CuSO4溶液,則下列說法正確的是___________

A.一段時間后,甲乙兩池中Pt棒上都有紅色物質(zhì)析出

B.甲池中Fe棒上發(fā)生氧化反應(yīng),乙池中Fe棒上發(fā)生還原反應(yīng)

C.甲池中Cu2+Fe棒移動,乙池中Cu2+Pt棒移動

D.一段時間后,甲池中Fe棒質(zhì)量減少,乙池中Fe棒質(zhì)量增加

(2)若兩池中均為飽和NaCl溶液:

①寫出乙池中總反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________乙池中Pt棒上的電極反應(yīng)屬于_______反應(yīng)(填“氧化”或是“還原”)

②甲池中Pt棒上的電極反應(yīng)式是_______________________________________

③室溫下,若乙池轉(zhuǎn)移0.02mol電子后停止實驗,該池中溶液體積為2000mL,則溶液混合均勻后pH=__________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】t℃,3molA1molB氣體通入體積為2L的密閉容器中容積不變),發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g) xC(g)。2min時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)(溫度不變),剩余了0.8molB,并測得C的濃度為0.4mol/L,請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)x=_____________

(2)若繼續(xù)向原平衡混合物的容器中通入少量氦氣(假設(shè)氦氣和A、B、C都不反應(yīng))后,化學(xué)平衡(填字母)________________。

A.向正反應(yīng)方向移動 B. 向逆反應(yīng)方向移動 C. 不移動

(3)若向原平衡混合物的容器中再充入3 molA1 molB,在t℃時達(dá)到新的平衡,此時B轉(zhuǎn)化率___________(“變大”、“變小”或“不變”)。

(4)假如上述反應(yīng)在相同溫度和容器中進(jìn)行,欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相等,起始加入三種物質(zhì)的物質(zhì)的量n(A)、n(B)、n(C)之間應(yīng)該滿足的關(guān)系式為_______________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鉛的冶煉大致過程如下:

①富集:將方鉛礦(PbS)進(jìn)行浮選;

②焙燒:2PbS+3O22PbO+2SO2 ;

③制粗鉛:PbO+CPb+CO↑;PbO+COPb+CO2。

下列說法錯誤的是

A. 浮選法富集方鉛礦的過程屬于物理變化

B. lmol PbS冶煉成Pb理論上至少需要6g

C. 方鉛礦焙燒反應(yīng)中,PbS是還原劑,還原產(chǎn)物只有PbO

D. 培燒過程中,每生成lmol PbO轉(zhuǎn)移6mol電子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A.核素的種類比元素種類少

B.H2 D2 、T2 互為同位素,因為它們核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同

C.通常人們所說的 C—12 原子是指質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都是 6 的碳原子

D.14 C 12 C 互為同位素,兩者的化學(xué)性質(zhì)不同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將一定量的鎂和銅組成的混合物加入到足量的稀硝酸中,金屬完全溶解(假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物只有NO)。向反應(yīng)后的溶液中加3mol/LNaOH溶液至沉淀完全,測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g。下列敘述錯誤的是

A. 當(dāng)金屬全部溶解時,電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為0.3NA

B. 參加反應(yīng)的金屬的總質(zhì)量3.6g<w<9.6g

C. 當(dāng)金屬全部溶解時,產(chǎn)生的NO氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24L

D. 當(dāng)生成的沉淀量達(dá)到最大時,消耗NaOH溶液的體積為l00mL

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