【題目】將 Cl2 通入 NaBr 和 NaI 的混合液中，待反應(yīng)充分后將所得的溶液加熱蒸干，并灼燒，最后將得 到的固體冷卻、稱(chēng)量．稱(chēng)量所得固體的質(zhì)量與通入 Cl2 的體積關(guān)系如圖所示．則原混合液中 NaI 的物 質(zhì)的量為（ ）

A. 0.5 mol B. 0.4 mol C. 0.3 mol D. 0.25 mol

【答案】D

【解析】含NaBr和NaI的溶液中，通入Cl2，先發(fā)生Cl2+2NaI═2NaCl+I2，后發(fā)生Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2，充分反應(yīng)后將所得的溶液蒸干、灼燒，將得到的固體為NaCl，
由圖象可知，29.25g為NaCl的質(zhì)量，其物質(zhì)的量為=0.5mol，由Cl原子守恒可知，則2.5V體積的氯氣的物質(zhì)的量為0.125mol，即發(fā)生Cl2+2NaI═2NaCl+I2，所以NaI的物質(zhì)的量為0.25mol，故答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】完成下列計(jì)算：

（1）0.3 mol NH3分子中所含原子數(shù)與___________個(gè)H2O分子中所含原子數(shù)相等。

（2）相同質(zhì)量的SO2、SO3的氧原子的個(gè)數(shù)之比為___________。

（3）1/28 mol N2含有a個(gè)N原子，則阿伏加德羅常數(shù)可以表示為___________mol-1。

（4）4.6g Na單質(zhì)變成Na+，會(huì)失去__________mol的電子

（5）已知VmL的Fe2(SO4)3溶液中含SO42- a g，取0.25VmL該溶液稀釋至4VmL，則稀釋后溶液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度為______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】濃硫酸有許多重要的性質(zhì)，在與含有水分的蔗糖作用過(guò)程中不能顯示的性質(zhì)是

A．酸性 B．脫水性 C．強(qiáng)氧化性 D．吸水性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于純凈物的是

A．漂白粉 B．濃硫酸 C．液氯 D．氨水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】金屬（M）﹣空氣電池（如圖）具有原料易得，能量密度高等優(yōu)點(diǎn)，有望成為新能源汽車(chē)和移動(dòng)設(shè)備的電源，該類(lèi)電池放電的總反應(yīng)方程式為：4M+nO2+2nH2O=4M（OH）n，已知：電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

A. 采用多孔電極的目的是提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴(kuò)散至電極表面

B. 比較Mg，Al，Zn三種金屬﹣空氣電池，Al﹣空氣電池的理論比能量最高

C. M﹣空氣電池放電過(guò)程的正極反應(yīng)式：4M++nO2+2nH2O+4ne﹣=4M（OH）n

D. 在Mg﹣空氣電池中，為防止負(fù)極區(qū)沉積Mg（OH）2，宜采用中性電解質(zhì)及陽(yáng)離子交換膜

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碘元素是一種有多種化合價(jià)的非金屬元素。

（1）足量的碘與56 g鐵充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 NA；反應(yīng)KIO4+8HI4I2+KI+4H2O中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 。

（2）在一支試管中按某順序加入下列幾種物質(zhì)(一種物質(zhì)只加一次)：

A．KI溶液 B．淀粉溶液 C．NaOH溶液D．稀H2SO4 E．H2O2溶液

發(fā)現(xiàn)溶液顏色有如下變化：①無(wú)色→②棕黃色→③藍(lán)色→④無(wú)色→⑤藍(lán)色。則加入藥品的順序是(寫(xiě)序號(hào)) ，③→④反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（3）工業(yè)上制得的粗碘中通常含鹵素互化物ICl、IBr，受熱時(shí)ICl和IBr均可像I2一樣升華，在粗碘中加入以下選項(xiàng)中的一種物質(zhì)后，再進(jìn)行升華可制得精碘，應(yīng)加入的物質(zhì)是 。

a.KBr b.KCl c.KI d.Zn

（4）有一種碘的氧化物可以稱(chēng)為碘酸碘，其中碘元素呈+3、+5兩種價(jià)態(tài)，則這種化合物的化學(xué)式是 。

（5）醫(yī)藥工業(yè)的重要原料高碘酸鈉可采用氯氣氧化法制備。工藝流程如圖：

寫(xiě)出氧化過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】右圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買(mǎi)回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。 據(jù)此下列說(shuō)法正確的）

A. 該試劑的物質(zhì)的量濃度為 9.2 mol·L —1

B. 該硫酸 50 mL 與足量的銅反應(yīng)可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下 SO2 10.3 L

C. 配制 200 mL 4.6 mol·L —1 的稀硫酸需取該硫酸 50 mL

D. 該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于 49%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溶液中含有較大量的Mg2+、Ag+、Ba2+ 3種陽(yáng)離子，欲將3種離子逐一沉淀出來(lái)，下列加入試劑的順序中，正確的是

①NaOH溶液、NaCl溶液、Na2SO4溶液

②NaOH溶液、Na2SO4溶液、NaCl溶液

③NaCl溶液、Na2SO4溶液、NaOH溶液

④NaCl溶液、NaOH溶液、Na2SO4溶液

A．①② B．③④ C．①③ D．②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下：

化學(xué)式

CH3COOH

H2CO3

H2SO3

電離平衡常數(shù)

K=1.8×10－5

K1=4.3×10－7

K2=5.6×10－11

K1=1.5×10－2

K2=1.02×10－7

(1) CH3COOH溶液中，其電離平衡常數(shù)表達(dá)式為K =_____，常溫下測(cè)得NaHSO3溶液的pH＜7，其原因是_____。

(2) 常溫下，將體積為10mLpH=2的醋酸溶液與亞硫酸溶液分別加蒸餾水稀釋至1000mL，稀釋后溶液的pH，前者_____后者（填“＞”、“＜”或“=”）。

(3) 下列離子CH3COO－、CO32－、HSO3－、SO32－在溶液中結(jié)合H＋的能力由大到小的關(guān)系為_____。

(4) 體積相同、c(H＋)相同的①CH3COOH；②HCl；③H2SO4 三種酸溶液分別與同濃度的NaOH溶液完全中和時(shí)，消耗NaOH溶液的體積由大到小的排列順序是_____(填序號(hào))。

(5) 已知，H＋(aq) + OH－(aq) == H2O(l) ΔH =－57.3 kJ/mol。實(shí)驗(yàn)測(cè)得稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol H2O時(shí)放出57 kJ的熱，則醋酸溶液中，醋酸電離的熱化學(xué)方程式為_____。

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