【題目】某待測溶液(陽離子為Na+)中可能含有SO42-SO32-、NO3-、Cl-、Br-、CO32-、HCO3-中的一種或多種,進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn),每次實(shí)驗(yàn)所加試劑均過量,已知稀HNO3有強(qiáng)氧化性,下列說法不正確的是

A. SO42-、SO32-至少含有一種

B. 沉淀B的化學(xué)式為BaCO3

C. 肯定存在的陰離子有CO32-、HCO3-、Cl-

D. 肯定沒有的離子是Br-

【答案】C

【解析】試題分析:待測液和氯化鋇溶液反應(yīng)得到沉淀A,則溶液中可能含有CO32-、SO32-SO42-,向沉淀中加入稀硝酸生成氣體,且有部分沉淀不溶解,則溶液中存在CO32-,可能存在SO32-、SO42-中的兩種或一種,根據(jù)離子共存知,溶液中不存在Ba2+;濾液A中有Ba2+,加入過量的NaOH溶液得到白色沉淀B,則溶液中一定含有HCO3-,白色沉淀BBaCO3,濾液B中通入氯氣,得無色溶液,溶液中一定沒有Br-,濾液B中加入硝酸銀、硝酸溶液得到白色沉淀,白色沉淀為AgCl,說明濾液B中含有Cl-,由于加入氯化鋇溶液,不能確定原溶液中是否含有Cl-,A、根據(jù)以上分析可知,待測液中至少存在SO32-SO42-中的一種,A正確;B、根據(jù)分析可知,沉淀B為碳酸氫根離子與鋇離子、氫氧根離子反應(yīng)生成的BaCO3,反應(yīng)的離子方程式為:HCO3-+OH-+Ba2+=BaCO3↓+H2O,B正確;C、根據(jù)分析可知,肯定存在的離子為:CO32-、HCO3-,不能確定Cl-是否存在,C錯(cuò)誤;D、根據(jù)分析可知,待測液中一定不存在的離子為:Br-D正確,答案選C

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】計(jì)算后填空:

(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,448 mL某氣體的質(zhì)量為0.64 g,這種氣體的相對分子質(zhì)量為________。

(2)某氯化鐵與氯化鈉的混合液,已知c(Fe3+)=0.2 mol·L-1,c(Cl)=1 mol·L-1。則c(Na)為_____________。

(3)19 g某二價(jià)金屬的氯化物RCl2中含有0.4 mol的Cl,則R的相對原子質(zhì)量為__________。

(4)V L Fe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e3+ m g,則溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為___________mol·L-1

(5)在無土栽培中,配制1 L含5 mol NH4Cl、1.6 mol KCl、2.4 mol K2SO4的某營養(yǎng)液,若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4配制,則需KCl、NH4Cl的物質(zhì)的量分別為________、________。

(6)如圖所示,分別向密閉容器內(nèi)可移動(dòng)活塞的兩邊充入空氣(已知空氣體積占整個(gè)容器容積的1/4)、H2和O2的混合氣體,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,若將H2、O2的混合氣體點(diǎn)燃引爆,活塞先左彈,恢復(fù)原溫度后,活塞右滑停留于容器的中央。則原來H2、O2的體積之比可能為_________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述中可判定某酸為強(qiáng)電解質(zhì)的現(xiàn)象是 (  )

A. 該酸加熱至沸騰也不分解 B. 該酸可溶解Cu(OH)2

C. 該酸可跟石灰石反應(yīng)放出CO2 D. 0.1 mol·L-1一元酸c(H)=0.1 mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA為阿伏伽德羅常數(shù),下列說法不正確的是

A常溫常壓下,28gCON2混合氣體中含有的原子總數(shù)為2

B標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L的水中含有水分子0.5NA

C2molOH-中電子數(shù)為20NA

D0.1molFeCl3形成FeOH3膠體,FeOH3膠粒的數(shù)目小于0.1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法中正確的是

A. 在溶液中加KSCN,溶液顯紅色,證明原溶液中有Fe3+,無Fe2+

B. 二氧化硫的排放會導(dǎo)致光化學(xué)煙霧和酸雨的產(chǎn)生

C. 明礬常作為凈水劑和消毒劑

D. 濃梳酸可用來干燥SO2、CO、Cl2等氣體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】足量Zn粉與50ml、 01mol/L的稀硫酸充分反應(yīng)。為了減慢此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量,可以使用如下方法中的

Na2SO4溶液;改用50ml01mol/L的稀鹽酸;改用50ml、005mol/L的硝酸;

加適量Na2CO3溶液;減壓;冰水浴;

A. ①⑥ B. ①⑤⑥ C. ①②⑤⑥ D. ①②③⑤⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】美國醫(yī)學(xué)家證實(shí)了3價(jià)鉻離子(Cr3+)是構(gòu)成葡萄糖耐量因子的重要組成部分,能夠增強(qiáng)胰島素的作用。構(gòu)成葡萄糖耐量因子和蛋白質(zhì)的元素有C、H、O、N、S、Cr等。

(1)Cr的價(jià)層電子排布圖為__________________

(2)CS2分子的空間構(gòu)型為__________,電子式為_____________,是__________ 分子(填“極性”或“非極性”);

(3)SCN-的電子式為_________________,它的等電子體中屬于分子的有___________。

(4)四種分子:①CH4、②SO3、③H2O、④NH3,鍵角由大到小的排列順序是______________________(填序號)。

(5)NH3分子可以與H+ 結(jié)合生成NH4+,這個(gè)過程發(fā)生改變的是(________

a. 微粒的空間構(gòu)型 b. N原子的雜化類型 c. H-N-H的鍵角 d. 微粒的電子數(shù)

(6)由碳元素形成的某種單質(zhì)的片狀和層狀結(jié)構(gòu)如圖1所示,由碳元素形成的某種晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示,試回答:

①在圖中,碳原子所形成的六元環(huán)數(shù)、C原子數(shù)、C-C鍵數(shù)之比為_____________;

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【題目】已知某H2A的溶液中只有兩種含A的微粒:HA-、A2-,常溫下, 現(xiàn)向20mL0.2 mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液,滴加過程中溶液pH與滴入的NaOH溶液體積關(guān)系如下圖所示,下列說法中錯(cuò)誤的是

A. HA-的電離平衡常數(shù)約為1×10-6

B. a、b、c三點(diǎn)對應(yīng)的溶液中c點(diǎn)水的電離程度最大

C. c點(diǎn)溶液中:c(Na+) >c(A2-)>c(OH-)>c(HA-)> c(H+)

D. b 點(diǎn)溶液中:n(Na+) > n(A2-) =n(HA-)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是

A. 0.2mol/L Na2SO4溶液中含有Na+SO42-總物質(zhì)的量為0.6mol

B. 1L水吸收22.4L氯化氫(標(biāo)況下)所得鹽酸的濃度是1mol/L

C. 10g 98%的硫酸(密度為1.84g·cm-3)與10mL 18.4mol/L 的硫酸的濃度相同

D. 50mL 2mol/L NaCl溶液和100 mL 0.5mol/L MgCl2溶液中,Cl物質(zhì)的量濃度相等

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