【題目】足量Zn粉與50ml、 0.1mol/L的稀硫酸充分反應(yīng)。為了減慢此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量,可以使用如下方法中的
①加Na2SO4溶液;②改用50ml、0.1mol/L的稀鹽酸;③改用50ml、0.05mol/L的硝酸;
④加適量Na2CO3溶液;⑤減壓;⑥冰水浴;
A. ①⑥ B. ①⑤⑥ C. ①②⑤⑥ D. ①②③⑤⑥
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【題目】下列敘述正確的是
A. 同溫同壓下,相同體積的不同物質(zhì),其質(zhì)量—定不相等
B. 任何條件下,等體積的甲烷和氮氣所含的分子數(shù)—定相等
C. 1L一氧化碳?xì)怏w一定比1L氧氣的質(zhì)量小
D. —氧化碳和氧氣的混合氣體,若平均相對分子質(zhì)量為29,則一氧化碳?xì)怏w和氧氣的體積比為3:1
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【題目】阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA,下列說法正確的是( )
A. pH=1的H2SO3溶液中,含有H+數(shù)為0.1NA
B. 1molCl2與足量的鐵反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況時,2.24LNO和1.12LO2于密閉容器中充分反應(yīng)后,其分子數(shù)為0.1NA
D. 100mL0.1mol·L-1的CH3COONa溶液中,CH3COO-的數(shù)量少于0.01NA
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【題目】甲醇是一種綠色能源,是機動車燃油的最佳替代品。請回答下列有關(guān)問題:
(1)用CO可以合成甲醇。已知:
。瓹H3OH(g)+ O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-764.5 kJmol-1;
ⅱ.CO(g)+ O2(g)=CO2(g) △H=-283.0 kJmol-1;
ⅲ.H2(g)+ O2(g)=H2O(g) △H=-285.8 kJmol-1;
則 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=________kJ·mol-1。
(2)利用CO2及H2為原料,在合適的催化劑(如Cu/ZnO催化劑)作用下,也可合成CH3OH,涉及的反應(yīng)有:
ⅳ.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=-53.7 kJmol-1平衡常數(shù) K1;
ⅴ.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H=+41.2 kJmol-1平衡常數(shù)K2。
下列四組實驗,若控制CO2和H2初始投料比均為1∶2.2,經(jīng)過相同反應(yīng)時間測得如下實驗數(shù)據(jù):
溫度(K) | 催化劑 | CO2轉(zhuǎn)化率(%) |
543 | Cu/ZnO納米棒材料 | 12.3 |
543 | Cu/ZnO納米片材料 | 10.9 |
553 | Cu/ZnO納米棒材料 | 15.3 |
553 | Cu/ZnO納米片材料 | 12.0 |
①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常數(shù)K=___________(用含K1、K2的表達式表示)。
②有利于提高CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率的措施有_________。
a.使用Cu/ZnO納米棒襯料
b.使用Cu/ZnO納米片材料
c.降低反應(yīng)溫度
d.保持投料比不變,增加反應(yīng)物的濃度
e.增大CO2和H2的初始投料比
③由表格中的數(shù)據(jù)可知,相同溫度下不同的催化劑對CO2的轉(zhuǎn)化率不同,造成該結(jié)果的原因是_________________________________________。
(3)甲醇燃料電池是目前技術(shù)最成熟,應(yīng)用最廣泛的一種燃料電池,其工作原理如下圖所示:
①a氣體的名稱是_________。
②甲池所在電極為原電池的______極,其電極反應(yīng)式為__________________________。
③電解液中,H+的移動方向為_____________。
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【題目】某待測溶液(陽離子為Na+)中可能含有SO42-、SO32-、NO3-、Cl-、Br-、CO32-、HCO3-中的一種或多種,進行如圖所示的實驗,每次實驗所加試劑均過量,已知稀HNO3有強氧化性,下列說法不正確的是
A. SO42-、SO32-至少含有一種
B. 沉淀B的化學(xué)式為BaCO3
C. 肯定存在的陰離子有CO32-、HCO3-、Cl-
D. 肯定沒有的離子是Br-
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【題目】高純氧化鐵是現(xiàn)代電子工業(yè)的重要材料。以下是用硫酸廠產(chǎn)生的燒渣(主要成分為Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2)為原料制備高純氧化鐵(軟磁a-Fe2O3)的生產(chǎn)流程示意圖:
(1)酸浸時,常需將燒渣粉碎、并加入過量H2SO4,其目的是____ ;濾渣的主要成分為 _____(填化學(xué)式)。
(2)加入FeS2時,發(fā)生反應(yīng)②的離子方程式為___________。
(3)加入NH4HCO3目的是__________________。“沉淀”時,pH不宜過高,否則制備的FeCO3中可能混有的雜質(zhì)是_________________。檢驗FeCO3是否洗滌干凈的方法是_____________。
(4)煅燒時,發(fā)生反應(yīng)④的化學(xué)方程式為_____________。
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【題目】下列判斷與分子間作用力無關(guān)的是( )
A.熔點:H2O>H2SB.NH3易液化
C.CH3CH2OH易溶于水D.HI易分解
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【題目】將0.1mol兩種氣體烴組成的混合氣完全燃燒后得3.36L(標(biāo)況)CO2和3.6g水,對于組成判斷正確的是
A. 可能是甲烷和乙烷的混合氣體 B. 一定是甲烷和乙烯的混合氣體
C. 混合氣體中一定沒有甲烷 D. 混合氣體中一定沒有乙烷
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