【題目】美國醫(yī)學(xué)家證實了3價鉻離子(Cr3+)是構(gòu)成葡萄糖耐量因子的重要組成部分,能夠增強胰島素的作用。構(gòu)成葡萄糖耐量因子和蛋白質(zhì)的元素有C、H、O、N、S、Cr等。
(1)Cr的價層電子排布圖為__________________
(2)CS2分子的空間構(gòu)型為__________,電子式為_____________,是__________ 分子(填“極性”或“非極性”);
(3)SCN-的電子式為_________________,它的等電子體中屬于分子的有___________。
(4)四種分子:①CH4、②SO3、③H2O、④NH3,鍵角由大到小的排列順序是______________________(填序號)。
(5)NH3分子可以與H+ 結(jié)合生成NH4+,這個過程發(fā)生改變的是(________)
a. 微粒的空間構(gòu)型 b. N原子的雜化類型 c. H-N-H的鍵角 d. 微粒的電子數(shù)
(6)由碳元素形成的某種單質(zhì)的片狀和層狀結(jié)構(gòu)如圖1所示,由碳元素形成的某種晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示,試回答:
①在圖中,碳原子所形成的六元環(huán)數(shù)、C原子數(shù)、C-C鍵數(shù)之比為_____________;
【答案】 直線形 非極性分子 N2O或CO2或CS2等 ②>①>④>③ a、c 1:2:3
【解析】(1)Cr位于第四周期VIB族,其價電子為最外層電子和次外層d能級上的電子,因此電子排布圖為;(2)CS2中心原子C有2個σ鍵,孤電子對數(shù)為(4-2×2)/2=0,雜化類型為sp,空間構(gòu)型為直線形型,屬于非極性分子,電子式為;(3)SCN-中要求每個原子達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),因此SCN-的電子式為,原子總數(shù)相等,價電子總數(shù)相等的微;榈入娮芋w,因此與SCN-互為等電子體的分子是N2O、CO2、CS2等;(4)①CH4沒有孤電子對,屬于正四面體結(jié)構(gòu),鍵角是10928’,②SO3沒有孤電子對,屬于平面三角形,鍵角是120 ,③H2O中心原子O有兩個孤電子對,④NH3中心原子有1個孤電子對,孤電子對之間的斥力>孤電子對-成鍵電子對之間的斥力>成鍵電子對之間的斥力,因此鍵角的大小順序是②>①>④>③;(5)a、NH3的空間構(gòu)型為三角錐形,NH4+空間構(gòu)型為正四面體,空間構(gòu)型發(fā)生改變,a正確;b、NH4+、NH3雜化類型都為sp3,b錯誤;c、空間構(gòu)型發(fā)生改變,則鍵角發(fā)生改變,c正確;d、NH4+、NH3電子數(shù)都是10,d錯誤,答案選ac;(6)石墨中環(huán)上的碳原子被3個平面正六邊形共面,因此一個環(huán)真正含有碳原子個數(shù)為6×1/3=2,C-C被2個正六邊形共有,因此真正屬于正六邊形的C-C個數(shù)為6×1/2=3,因此六元環(huán):C原子個數(shù):C-C個數(shù)比為1:2:3。
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【題目】下列四支試管中分別盛有固體NaBr、NaCl、Na2SO3、Cu,分別向這四支試管中加入適量濃硫酸,部分現(xiàn)象如圖所示:
下列判斷正確的是( )
A. 反應(yīng)①和②的現(xiàn)象說明還原性:Br->Cl-
B. 濃硫酸與NaCl不反應(yīng),白霧是濃硫酸吸水所致
C. 反應(yīng)③現(xiàn)象說明氧化性:濃硫酸>Na2SO3
D. 反應(yīng)④的現(xiàn)象除產(chǎn)生刺激性氣味的氣體外,溶液中還析出藍色晶體
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【題目】用括號內(nèi)的試劑或分離方法,除去下列各物質(zhì)中少量的雜質(zhì)或分離出物質(zhì),正確的是
A. 苯中的溴(碘化鉀溶液) B. 汽油中的苯(水)
C. 煤焦油中的苯、甲苯、二甲苯(分液) D. 甲烷中的乙烯(溴水)
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【題目】某待測溶液(陽離子為Na+)中可能含有SO42-、SO32-、NO3-、Cl-、Br-、CO32-、HCO3-中的一種或多種,進行如圖所示的實驗,每次實驗所加試劑均過量,已知稀HNO3有強氧化性,下列說法不正確的是
A. SO42-、SO32-至少含有一種
B. 沉淀B的化學(xué)式為BaCO3
C. 肯定存在的陰離子有CO32-、HCO3-、Cl-
D. 肯定沒有的離子是Br-
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【題目】加熱條件下,Cu與濃硫酸會發(fā)生氧化還原反應(yīng),某學(xué)校化學(xué)學(xué)習(xí)小組成員在實驗室中對該實驗進行了探究;卮鹣铝袉栴}:
(1)寫出Cu與濃硫酸反應(yīng)生成SO2的化學(xué)方程式:______________________________________。
(2)氣體發(fā)生裝置選取_______(選填“甲、乙、丙”)。
(3)成員甲采用下列裝置探究混合氣體中是否含有H2:
裝置 | 裝置中的試劑 | 裝置作用 | 實驗現(xiàn)象 |
A | NaOH濃溶液 | ① | |
B | 品紅溶液 | ② | |
C | ③ | 干燥作用 | |
D | CuO | ④ | |
E | ⑤ | ||
F | 堿石灰 | ⑥ |
①___________________;②_________________;③______________________;④____________;⑤________________;⑥_________________________。
(4)某次實驗結(jié)束后,Cu與濃硫酸反應(yīng)后,Cu剩余,且銅片上附著黑色粉末物質(zhì)。該小組成員乙查閱資料如下:
CuS為黑色粉末,難溶于水,在空氣中加熱至220℃以上時可迅速被氧氣氧化生成黑色的CuO和SO2。
①該同學(xué)刮下銅片上的黑色物質(zhì),加入到試管中,然后加蒸餾水,振蕩,靜置后發(fā)現(xiàn)溶液為淺藍色,由此確定該黑色粉末中含有___________。
②請你幫助該同學(xué)設(shè)計實驗驗證該黑色物質(zhì)為CuS____________________。
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【題目】高純氧化鐵是現(xiàn)代電子工業(yè)的重要材料。以下是用硫酸廠產(chǎn)生的燒渣(主要成分為Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2)為原料制備高純氧化鐵(軟磁a-Fe2O3)的生產(chǎn)流程示意圖:
(1)酸浸時,常需將燒渣粉碎、并加入過量H2SO4,其目的是____ ;濾渣的主要成分為 _____(填化學(xué)式)。
(2)加入FeS2時,發(fā)生反應(yīng)②的離子方程式為___________。
(3)加入NH4HCO3目的是__________________。“沉淀”時,pH不宜過高,否則制備的FeCO3中可能混有的雜質(zhì)是_________________。檢驗FeCO3是否洗滌干凈的方法是_____________。
(4)煅燒時,發(fā)生反應(yīng)④的化學(xué)方程式為_____________。
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【題目】關(guān)于下列說法:①Fe(OH)3膠體和CuSO4溶液都是混合物;②BaSO4是一種難溶于水的強電解質(zhì);③冰醋酸、純堿、小蘇打分別屬于酸、堿、鹽;④太陽能、氫能和海洋能都屬于新能源;⑤置換反應(yīng)都屬于離子反應(yīng)。其中正確的是
A. ①②④ B. ①②⑤ C. ②③④ D. ③④⑤
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【題目】下列除去雜質(zhì)(括號內(nèi)物質(zhì)為少量雜質(zhì))的方法中,正確的是( )
A. 乙烷(乙烯):光照條件下通入Cl2,氣液分離
B. 乙酸乙酯(乙酸):用飽和碳酸鈉溶液洗滌,分液、干燥、蒸餾
C. CO2(SO2):氣體通過盛氫氧化鈉溶液的洗氣瓶
D. 乙醇(乙酸):加足量濃硫酸,蒸餾
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【題目】下列說法中,不符合VIIA族元素性質(zhì)特征的是
A. 從上到下元素的非金屬性增強 B. 易形成-1價離子
C. 從上到下最高價氧化物的水化物酸性減弱 D. 從上到下氫化物的還原性依次增強
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