【題目】NA為阿伏伽德羅常數(shù),下列說法不正確的是
A.常溫常壓下,28gCO和N2混合氣體中含有的原子總數(shù)為2
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L的水中含有水分子0.5NA
C.2molOH-中電子數(shù)為20NA
D.0.1molFeCl3形成Fe(OH)3膠體,Fe(OH)3膠粒的數(shù)目小于0.1
【答案】B
【解析】
試題分析:A.CO和N2的摩爾質(zhì)量相等,且均為雙原子分子,28g的混合氣體的物質(zhì)的量為1mol,含有的原子總數(shù)為2NA,故A正確;B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下水為液體,無法根據(jù)氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量,故B錯(cuò)誤;C.每個(gè)OH-中含有10個(gè)電子,2molOH-中電子數(shù)為20NA,故B正確;D.0.1molFeCl3形成Fe(OH)3膠體發(fā)生的是水解反應(yīng),是可逆反應(yīng),且Fe(OH)3膠粒是多個(gè)Fe(OH)3的聚合體,故D錯(cuò)誤,答案為B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】CO2是重要的化工原料,也是應(yīng)用廣泛的化工產(chǎn)品。CO2與過氧化鈉或超氧化鉀反應(yīng)可產(chǎn)生氧氣。
完成下列計(jì)算:
(1)CO2通入氨水生成NH4HCO3,NH4HCO3很容易分解。2.00mol NH4HCO3完全分解,分解產(chǎn)物經(jīng)干燥后的體積為_________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
(2)某H2中含有2.40 molCO2,該混合氣體通入2.00 L NaOH溶液中,CO2被完全吸收。如果NaOH完全反應(yīng),該NaOH溶液的濃度為_______。
(3)CO2和KO2有下列反應(yīng):
4KO2+2CO2→2K2CO3+3O2
4KO2+4CO2+2H2O→4KHCO3+3O2
若9 mol CO2在密封艙內(nèi)和KO2反應(yīng)后生成9 molO2,則反應(yīng)前密封艙內(nèi)H2O的量應(yīng)該是多少?列式計(jì)算。
(4)甲烷和水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物是合成甲醇的原料:CH4+H2OCO+3H2
已知:CO+2H2CH3OH CO2+3H2CH3OH+H2O
300 mol CH4完全反應(yīng)后的產(chǎn)物中,加入100 mol CO2后合成甲醇。若獲得甲醇350 mol,殘留氫氣120 mol,計(jì)算CO2的轉(zhuǎn)化率。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列不屬于配合物的是( 。
A. [Cu(H2O)4]SO4·H2O B. [Ag(NH3)2]OH
C. KAl(SO4)2·12H2O D. Na[Al(OH)4]
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA,下列說法正確的是( )
A. pH=1的H2SO3溶液中,含有H+數(shù)為0.1NA
B. 1molCl2與足量的鐵反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí),2.24LNO和1.12LO2于密閉容器中充分反應(yīng)后,其分子數(shù)為0.1NA
D. 100mL0.1mol·L-1的CH3COONa溶液中,CH3COO-的數(shù)量少于0.01NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用括號(hào)內(nèi)的試劑或分離方法,除去下列各物質(zhì)中少量的雜質(zhì)或分離出物質(zhì),正確的是
A. 苯中的溴(碘化鉀溶液) B. 汽油中的苯(水)
C. 煤焦油中的苯、甲苯、二甲苯(分液) D. 甲烷中的乙烯(溴水)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲醇是一種綠色能源,是機(jī)動(dòng)車燃油的最佳替代品。請(qǐng)回答下列有關(guān)問題:
(1)用CO可以合成甲醇。已知:
。瓹H3OH(g)+ O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-764.5 kJmol-1;
ⅱ.CO(g)+ O2(g)=CO2(g) △H=-283.0 kJmol-1;
ⅲ.H2(g)+ O2(g)=H2O(g) △H=-285.8 kJmol-1;
則 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=________kJ·mol-1。
(2)利用CO2及H2為原料,在合適的催化劑(如Cu/ZnO催化劑)作用下,也可合成CH3OH,涉及的反應(yīng)有:
ⅳ.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=-53.7 kJmol-1平衡常數(shù) K1;
ⅴ.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H=+41.2 kJmol-1平衡常數(shù)K2。
下列四組實(shí)驗(yàn),若控制CO2和H2初始投料比均為1∶2.2,經(jīng)過相同反應(yīng)時(shí)間測(cè)得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù):
溫度(K) | 催化劑 | CO2轉(zhuǎn)化率(%) |
543 | Cu/ZnO納米棒材料 | 12.3 |
543 | Cu/ZnO納米片材料 | 10.9 |
553 | Cu/ZnO納米棒材料 | 15.3 |
553 | Cu/ZnO納米片材料 | 12.0 |
①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常數(shù)K=___________(用含K1、K2的表達(dá)式表示)。
②有利于提高CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率的措施有_________。
a.使用Cu/ZnO納米棒襯料
b.使用Cu/ZnO納米片材料
c.降低反應(yīng)溫度
d.保持投料比不變,增加反應(yīng)物的濃度
e.增大CO2和H2的初始投料比
③由表格中的數(shù)據(jù)可知,相同溫度下不同的催化劑對(duì)CO2的轉(zhuǎn)化率不同,造成該結(jié)果的原因是_________________________________________。
(3)甲醇燃料電池是目前技術(shù)最成熟,應(yīng)用最廣泛的一種燃料電池,其工作原理如下圖所示:
①a氣體的名稱是_________。
②甲池所在電極為原電池的______極,其電極反應(yīng)式為__________________________。
③電解液中,H+的移動(dòng)方向?yàn)?/span>_____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某待測(cè)溶液(陽離子為Na+)中可能含有SO42-、SO32-、NO3-、Cl-、Br-、CO32-、HCO3-中的一種或多種,進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn),每次實(shí)驗(yàn)所加試劑均過量,已知稀HNO3有強(qiáng)氧化性,下列說法不正確的是
A. SO42-、SO32-至少含有一種
B. 沉淀B的化學(xué)式為BaCO3
C. 肯定存在的陰離子有CO32-、HCO3-、Cl-
D. 肯定沒有的離子是Br-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高純氧化鐵是現(xiàn)代電子工業(yè)的重要材料。以下是用硫酸廠產(chǎn)生的燒渣(主要成分為Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2)為原料制備高純氧化鐵(軟磁a-Fe2O3)的生產(chǎn)流程示意圖:
(1)酸浸時(shí),常需將燒渣粉碎、并加入過量H2SO4,其目的是____ ;濾渣的主要成分為 _____(填化學(xué)式)。
(2)加入FeS2時(shí),發(fā)生反應(yīng)②的離子方程式為___________。
(3)加入NH4HCO3目的是__________________。“沉淀”時(shí),pH不宜過高,否則制備的FeCO3中可能混有的雜質(zhì)是_________________。檢驗(yàn)FeCO3是否洗滌干凈的方法是_____________。
(4)煅燒時(shí),發(fā)生反應(yīng)④的化學(xué)方程式為_____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:①溴乙烷的沸點(diǎn)38.4 ℃;
②NaBr+H2SO4(濃)NaHSO4+HBr↑;
③2HBr+H2SO4(濃)Br2+SO2↑+2H2O。
實(shí)驗(yàn)室制備溴乙烷(C2H5Br)的裝置如下圖,步驟如下:
①檢查裝置的氣密性,向裝置圖所示的U形管和大燒杯中加入冰水;
②在圓底燒瓶中加入10 mL 95%乙醇、28 mL 78%濃硫酸,然后加入研細(xì)的13 g溴化鈉和幾粒碎瓷片;
③小心加熱,使其充分反應(yīng)。 回答下列問題:
(1)實(shí)驗(yàn)室用乙醇、濃硫酸、溴化鈉制取溴乙烷的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為:____________________。
(2)反應(yīng)時(shí)若溫度過高,可看到有紅棕色氣體產(chǎn)生,該氣體化學(xué)式為:________。
(3)為了更好地控制溫度,除用圖示的小火加熱外,更好的加熱方式為________________。
(4)①反應(yīng)結(jié)束后,U形管內(nèi)粗制的C2H5Br呈棕黃色。為了除去粗產(chǎn)品中的雜質(zhì),可以選擇下列試劑中的________(填字母),所需的主要玻璃儀器為________________。
A.NaOH溶液 B.Na2SO3溶液 C.CCl4
②要進(jìn)一步制得純凈的C2H5Br,可用水洗,然后______________(填操作名稱,下同),再加入無水CaCl2,最后進(jìn)行__________________。
(5)下列幾項(xiàng)實(shí)驗(yàn)步驟,可用于檢驗(yàn)溴乙烷中溴元素,其正確的操作順序是:取少量溴乙烷,然后_____(填序號(hào))。
①加熱 ②加入AgNO3溶液 ③加入稀HNO3酸化 ④加入NaOH溶液 ⑤冷卻。
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