18．與下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)所對(duì)應(yīng)的相應(yīng)結(jié)論正確的是
實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論
①HCl的水溶液中存在H+和Cl-HCl是離子化合物
②NO2通入水中，發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物中有HNO3NO2是酸性氧化物
③向FeCl3溶液中加入銅片，溶液逐漸變?yōu)樗{(lán)色氧化性：Fe3+＞Cu2+
④等物質(zhì)的量的Na和Al都完全反應(yīng)，Al失電子多金屬性：Al＞Na
⑤某無(wú)色溶液中加入氫氧化鈉濃溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)該溶液中一定有NH4+
（　�。�
A．①②B．①②④C．③⑤D．③④⑤

分析 ①氯化氫分子中不存在陰陽(yáng)離子，屬于共價(jià)化合物；
②酸性氧化物與水反應(yīng)生成酸，而二氧化氮與水反應(yīng)生成酸和NO；
③銅與鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，證明了氧化性：Fe3+＞Cu2+；
④金屬性強(qiáng)弱與得失電子數(shù)的多少無(wú)關(guān)；
⑤某無(wú)色溶液中加入氫氧化鈉濃溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體為氨氣，則溶液中一定含有銨根離子．

解答 解：①HCl分子中不存在陰陽(yáng)離子，為共價(jià)化合物，溶于水后在水的作用下能夠電離出氫離子和氯離子，在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，故①錯(cuò)誤；
②NO2通入水中發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物中有HNO3和NO，而酸性氧化物與水反應(yīng)只生成酸，所以二氧化氮不屬于酸性氧化物，故②錯(cuò)誤；
③向FeCl3溶液中加入銅片，溶液逐漸變?yōu)樗{(lán)色，說(shuō)明鐵離子將銅氧化成鐵離子，證明了氧化性：Fe3+＞Cu2+，故③正確；
④等物質(zhì)的量的Na和Al都完全反應(yīng)，Al失電子多，不能說(shuō)明金屬性Al的大于鈉，鈉失去電子能力大于鋁，所以鈉的金屬性大于Al，故④錯(cuò)誤；
⑤某無(wú)色溶液中加入氫氧化鈉濃溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，生成的氣體為氨氣，證明溶液中一定含有NH4+，此方法為檢驗(yàn)銨根離子的方法，故⑤正確；
根據(jù)分析可知，正確的為③⑤，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見(jiàn)離子的性質(zhì)及檢驗(yàn)方法，題目難度中等，明確常見(jiàn)離子的性質(zhì)為巨大的根據(jù)，注意熟練掌握常見(jiàn)離子的經(jīng)驗(yàn)方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．磷的單質(zhì)和化合物有著重要的應(yīng)用．磷酸鐵（FePO4•2H2O，難溶于水的米白色固體）可用于藥物、食品添加劑和鋰離子電池的正極材料，下列實(shí)驗(yàn)可制備磷酸鐵．

（1）稱取一定量已除去油污的廢鐵屑，加入稍過(guò)量的稀硫酸，加熱、攪拌，反應(yīng)一段時(shí)間后過(guò)濾，反應(yīng)加熱的目的是加快Fe和稀硫酸的反應(yīng)速率．
（2）為了使濾液中的Fe2+完全被H2O2氧化，下列實(shí)驗(yàn)條件控制正確的是AB（填序號(hào)）．
A．加入適當(dāng)過(guò)量的H2O2溶液         B．緩慢滴加H2O2溶液并攪拌
C．加熱，使反應(yīng)在較高溫度下進(jìn)行    D．用氨水調(diào)節(jié)pH=7
（3）將一定量的Na2HPO4溶液（溶液顯堿性）加入含有Fe3+的溶液中，攪拌、過(guò)濾、洗滌、干燥得到FePO4•2H2O．若反應(yīng)得到的FePO4•2H2O固體呈棕黃色，則磷酸鐵中混有的雜質(zhì)可能為Fe（OH）3（寫(xiě)化學(xué)式）．
（4）化學(xué)反應(yīng)的能量變化（△H）與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)．鍵能可簡(jiǎn)單的理解為斷開(kāi)1 mol 化學(xué)鍵時(shí)所吸收的能量．下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：
化學(xué)鍵P-PP-OO=OP=O
鍵能/kJ•mol-1197360499X
已知白磷固體（P4 結(jié)構(gòu)如圖1所示）的燃燒熱為．2378.0kJ/mol，白磷完全燃燒的固體產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如圖2所示，則白磷燃燒的熱化學(xué)方程式為P4（s）+5O2（g）=P4O10（s）△H=-2378.0kJ/mol；上表中X=434．
（5）NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通過(guò)H3PO4與NaOH溶液反應(yīng)獲得，含磷各物種的分布分?jǐn)?shù)（平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù)）與pH的關(guān)系如圖3所示．為獲得盡可能純的NaH2PO4，pH應(yīng)控制在4～5.5（介于此區(qū)間內(nèi)的任意值或區(qū)間均可）；pH=8時(shí)，溶液中主要含磷物種濃度大小關(guān)系為c（HPO42-）＞c（H2PO4-）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．營(yíng)養(yǎng)平衡、合理用藥是保證人體健康和生活質(zhì)量的重要途徑．
①在氫、鈉、鐵這三種元素中，屬于人體生命活動(dòng)必需微量元素的是Fe（填元素符號(hào)）
②下列物質(zhì)中，具有抗菌消炎療效的是c（填字母）；
a．氨基酸         b．阿斯匹林       c．青霉素
③如圖為某品牌雞精標(biāo)簽的一部分，其中能水解生成氨基酸的配料是雞肉粉，屬于著色劑的是姜黃，屬于防腐劑的是苯甲酸鈉．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．1，4-環(huán)己二醇可通過(guò)下列路線合成（某些反應(yīng)的反應(yīng)物和反應(yīng)條件未列出）：

（1）指出A中的官能團(tuán)名稱：碳碳雙鍵
（2）寫(xiě)出⑦的化學(xué)反應(yīng)類型：水解反應(yīng)（取代反應(yīng)）
（3）寫(xiě)出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．Cl2在70℃的NaOH水溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)完全后測(cè)得溶液中NaClO與NaClO3的物質(zhì)的量之比為1：2，則回答下列問(wèn)題．
（1）寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）反應(yīng)中被氧化的Cl2與被還原的Cl2的物質(zhì)的量之比為3：11．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．${\;}_{53}^{131}$I可用于治療甲亢，有關(guān)${\;}_{53}^{131}$I的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．質(zhì)子數(shù)為131B．質(zhì)量數(shù)為53C．核外電子數(shù)為53D．中子數(shù)為131

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)，正確的是（　�。�
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．某溫度下，滿足下列條件的溶液肯定呈酸性的是（　�。�
A．加酚酞顯無(wú)色的溶液B．與Al 反應(yīng)放出H2 的溶液
C．pH＜7 的溶液D．c（H+）＞c（OH-）的溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．廣口瓶被稱為氣體實(shí)驗(yàn)的“萬(wàn)能瓶”，是因?yàn)樗梢耘浜喜ＡЧ芎推渌?jiǎn)單儀器組成各種功能的裝置．如圖圖中各裝置可用作測(cè)量氣體體積的是（　�。�
A．B．C．D．

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